【KS5U解析】江蘇省普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試2020屆高三模擬卷（二）化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）模擬試卷（二）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 35.5 v 51 56選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.科學(xué)家正在研究多氟碳化合物，希望它能成為未來的人造血液，四氟乙烯（）就是常見的氟碳化合物。根據(jù)以上信息，判斷四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ）a. 氫b. 碳c. 氟d. 氯【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)以上信息，四氟二氯乙烷分子為二氯乙烷分子中的4個氫原子被氟原子代替，化學(xué)式為，不含有h元素。故選a。2.反應(yīng)，用于工業(yè)制取漂白粉。下列表

2、示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（ ）a. 中子數(shù)為10的氧原子：b. 的電子式：c. 的結(jié)構(gòu)示意圖：d. 的結(jié)構(gòu)式：hoh 【答案】d【解析】【詳解】a核素符號左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，所以中子數(shù)為10的氧原子為，錯誤；b電子式為，是氯氣的結(jié)構(gòu)式，錯誤；c是鈣原子失去最外層的2個電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯誤；d的電子式為，把電子式中的共用電子對改成短線即為結(jié)構(gòu)式：hoh，正確；故選d。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）a. 晶體硅熔點高，可用于制作半導(dǎo)體材料b. fe2o3能與粉反應(yīng)，可用于油漆、橡膠的著色c. 具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑d.

3、濃硫酸具有脫水性，可用來干燥【答案】c【解析】【詳解】a晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，a錯誤；bfe2o3用于油漆、橡膠的著色是因為本身的顏色，b錯誤；c具有弱堿性，能中和胃酸中的，c正確；d濃硫酸具有吸水性，可用來干燥，d錯誤；故選c。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. 溶液：、b. 溶液：、c. 溶液：、d. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液：、【答案】b【解析】【詳解】a和在一起，會把氧化成，a錯誤；b、相互間不反應(yīng)，和fe3+也不反應(yīng)，能大量共存，b正確；c會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c錯誤；d能使紫色石蕊試液變藍的溶液呈堿性，與不能大量共存

4、，以及與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，d錯誤；故選b。5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）a. 可用酒精萃取海帶灰的浸取液中的碘b. 用容量瓶配制溶液前要先將容量瓶干燥c. 用裝置甲測硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量d. 用裝置乙可在實驗室制備少量【答案】d【解析】【分析】【詳解】a酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，a錯誤；b用容量瓶配制溶液，定容時要加水進行定容，不需要將容量瓶干燥，b錯誤；c加熱固體物質(zhì)用坩堝，c錯誤；d稀鹽酸與大理石粉末可制備二氧化碳氣體，d正確；故選d。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）a. 室溫下與純凈反應(yīng)制取b. 實驗室用和在高溫高壓催化劑條件下制取c. 與反應(yīng)生

5、成和d. 與過量氨水反應(yīng)生成【答案】d【解析】【詳解】a室溫下，不管是空氣中還是純凈的，與反應(yīng)得到的都是，加熱（或灼燒）條件下才會得到，a錯誤；b實驗室用氫氧化鈣和氯化銨制取，工業(yè)上用和在高溫高壓催化劑條件下制取，b錯誤；c與反應(yīng)生成和c，c錯誤；d氨水過量，生成正鹽，所以與過量氨水反應(yīng)生成，d正確；故選d?！军c睛】二元或二元以上的酸（如h2co3）或其相應(yīng)的酸性氧化物（如co2）和堿（如氫氧化鈣）或鹽（如naalo2）反應(yīng)時，通常是酸或酸性氧化物過量時生成酸式鹽，若堿或鹽過量，則生成正鹽。如二氧化碳通入石灰水中，開始時石灰水過量，生成碳酸鈣，繼續(xù)通入二氧化碳，則生成碳酸氫鈣。7.下列指定反應(yīng)

6、的離子方程式正確的是（ ）a. 向溶液中加入過量氨水：b. 向溶液中通入過量c. 室溫下用稀溶液吸收d. 溶液和溶液混合：【答案】c【解析】【詳解】a氨水是弱電解質(zhì)不能拆，反應(yīng)生成的al(oh)3也不溶于氨水，al33nh3·h2o=al(oh)33nh4，故a錯誤；b通入過量co2，產(chǎn)物是碳酸氫根離子，故b錯誤；c室溫下用稀naoh溶液吸收cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故c正確；d會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為和，故d錯誤；故選c。8.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x是空氣中含量最多的元素，y、w同主族，w的原子序數(shù)是y的兩倍，z是地殼中含量最高的金屬元素。下列

7、說法正確的是（ ）a. 原子半徑：r(z)>r(w)>r(y)>r(x)b. 由y、w組成的化合物是共價化合物c. y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱d. 常溫下z的塊狀單質(zhì)可溶于w最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的濃溶液中【答案】b【解析】【分析】x是空氣中含量最多的元素，x是n元素；y、w同主族，w的原子序數(shù)是y的兩倍，w是s，y是o；z是地殼中含量最高的金屬元素，z是al，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜x是n元素，w是s元素，y是o元素，z是al元素，原子半徑：r(al)>r(s)>r(n)>r(o)，即r(z)>r(w)>r(x)>r(y)，

8、a錯誤；bs、o形成的so2、so3都屬于共價化合物，b正確；co的非金屬性強于s，則穩(wěn)定性：h2o>h2s，c錯誤；d常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鋁塊不能溶在濃硫酸中，d錯誤。答案選b。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）a. b. （熔融）c. d. 【答案】a【解析】【分析】【詳解】a鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)可生成氫氧化鋁，故a正確；b熔融通電得到的是單質(zhì)，b錯誤；c蒸干會促進水解，得

9、不到無水，應(yīng)得到氫氧化鐵，c錯誤；d與溶液不反應(yīng)，故d錯誤。答案選a。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是鐵、鈉、鋁、氮的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。10.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式為b. 鋼鐵腐蝕時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能c. 如圖所示，將導(dǎo)線與金屬銅相連可保護地下鐵管d. 如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管【答案】b【解析】【分析】由圖可知，需保護鐵管不受腐蝕，若接金屬塊，則該金屬應(yīng)該比鐵更活潑；若外接電源，應(yīng)接電源的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻縜鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為，故a錯誤；b

10、鋼鐵腐蝕時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但還有熱能等，故b正確；c銅、鐵形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故c錯誤；d外加電流的陰極保護法要將被保護的金屬與電源的負(fù)極相連，故d錯誤。答案選b?！军c睛】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護，難度不大，應(yīng)注意的是原電池的正極、電解池的陰極被保護。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.天然氣燃燒是天然氣應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 一定溫度下，反

11、應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的b. 甲烷氧氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為c. 常溫常壓下，甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為d. 加入催化劑可使的減小【答案】a【解析】【分析】ah-ts0的反應(yīng)可自發(fā)進行；b堿性燃料電池要考慮氫氧根的后續(xù)反應(yīng)；c常溫常壓下，vm不等于22.4l/mol；d催化劑不改變反應(yīng)的?！驹斀狻縜h-ts0的反應(yīng)可自發(fā)進行，由化學(xué)計量數(shù)可知s0，能自發(fā)進行，該反應(yīng)的h0，故a正確；b甲烷氧氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，故b錯誤；c不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)小于，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故c錯誤；d加入催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的，故d錯誤。答案選a。12.化合物x、y均

12、具有抗真菌、抗炎、植物毒性及細胞毒性等功能。下列有關(guān)化合物x、y的說法正確的是（ ）化合物x 化合物ya. x、y屬于同系物b. 最多能與發(fā)生取代反應(yīng)c. y在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)d. x、y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等【答案】cd【解析】【分析】a組成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個ch2的物質(zhì)互為同系物；bx中酚羥基的鄰和對位h能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)；cy在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物中含有醇羥基；d分子上的碳原子若連有4個不同的原子或原子團稱為手性碳原子數(shù)?！驹斀狻縜化合物x、y含個數(shù)不同，另外它們分子式分別為、，分子組成上相差，

13、不屬于同系物，故a錯誤；bx中酚羥基的鄰和對位h能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與發(fā)生反應(yīng)，其中為取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)，故b錯誤；cy在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物中含有醇羥基，且滿足醇羥基鄰位碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故c正確；dx、y分別與足量h2加成的產(chǎn)物分子都含7個手性碳原子，故d正確。答案選cd。13.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論a將氣體通入溶液中，生成了白色沉淀生成了沉淀b向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成c淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：

14、d用ph試紙測得：溶液的ph約為6電離出的能力比的水解能力弱a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a氣體溶于水形成，中含有，分子會被、氧化成，則與反應(yīng)生成沉淀，故a錯誤；b先有黑色沉淀生成，說明達到的，所以，故b正確；c氧化為，溶液變藍，后將氧化成，被還原為，所以還原性應(yīng)為，故c錯誤；d在水中既電離又水解，即，則說明的電離能力大于水解能力，故d錯誤。答案選b。14.已知常溫下電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)。若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a. 溶液：b. 的溶液和的溶液等體積混合：c. 的和的溶液等體積混

15、合：d. 氨水和溶液等體積混合：【答案】bc【解析】【分析】a根據(jù)sh-的電離程度和水解程度的大小分析；b據(jù)物料守恒分析；c根據(jù)電荷守恒分析；d由電荷守恒和物料守恒綜合分析。【詳解】a溶液中，存在的水解平衡，以及的水解平衡，由的電離平衡常數(shù)和的電離平衡常數(shù)可知，溶液以的水解平衡為主，再結(jié)合溶液中弱酸根和弱堿根的水解是微弱的特點，溶液中相關(guān)微粒濃度大小順序為，故a錯誤；b據(jù)物料守恒，故，故b正確；c據(jù)電荷守恒，即，類比a選項可知混合溶液，又因為水解，混合后小于，所以，故c正確；d，的氨水和的溶液等體積混合后，得到溶質(zhì)為氨水和的混合溶液，電荷守恒有，物料守恒有，得，故d錯誤。答案選bc?！军c睛】本

16、題考查離子濃度大小比較，題明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理。15.在體積為2l的恒容密閉容器中，用co2和h2在催化劑的作用下合成甲醇，co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，將1molco2和3molh2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）a. 反應(yīng)co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)的h>0b. 圖中p點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高ch3oh的產(chǎn)率c. 圖中q點所示條件下，增加co2的濃度可提高h2轉(zhuǎn)化率d. 下，x點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為5

17、0%，則平衡常數(shù)k=0.15【答案】bc【解析】【詳解】a甲醇的產(chǎn)率在最高點即達到平衡狀態(tài)，隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；bp點所示條件下反應(yīng)未達到平衡，延長反應(yīng)時間能提高ch3oh的產(chǎn)率，故b正確；cq點所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加co2的濃度可提高h2轉(zhuǎn)化率，故c正確；d列出反應(yīng)的三段式： 體積是2l，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故d錯誤。故選bc。非選擇題（共80分）16.氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一，它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。(1)的消除?？梢杂锰妓徕c溶液來進行吸收，在產(chǎn)生的同時，會生成，是工業(yè)鹽的主要成分，在

18、漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。寫出碳酸鈉溶液消除的化學(xué)方程式：_。寫出兩種能提高消除率的措施：_。經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品，但一般會混有一定量_的雜質(zhì)。(2)消除。空氣中主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放，利用強氧化劑過硫酸鈉（）氧化脫除可以消除污染，其流程如下：反應(yīng)1的離子方程式為_。反應(yīng)2中的初始濃度為，反應(yīng)為。不同溫度下，達到平衡時的脫除率與過硫酸鈉（）初始濃度的關(guān)系如下圖所示。圖中點a和點b的平衡常數(shù)k的大小關(guān)系為_。判斷依據(jù)是_。【答案】 (1). (2). 緩慢的通入、采用氣、液逆流的方式吸收尾氣、吸收尾氣過程中定期補加適量碳酸鈉溶液（任寫兩種） (3). (4). (

19、5). (6). 從圖中發(fā)現(xiàn)，在濃度相等的條件下，溫度越高，的脫除率越大，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)大小順序為【解析】【分析】（1）根據(jù)題目信息可知，碳酸鈉溶液消除生成，根據(jù)化合價升降可知還有產(chǎn)生，由此寫出化學(xué)方程式；減緩?fù)ㄈ氲乃俾?，吸收充分；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，提高吸收效率；吸收尾氣過程中定期補加適量溶液，則溶液可維持較高的濃度，有利于的充分吸收；通過反應(yīng)分析，在產(chǎn)品中會混有硝酸鈉雜質(zhì)。（2）根據(jù)流程信息，并結(jié)合得失電子數(shù)相等，配平方程式；圖象顯示，在濃度相等的條件下，溫度越高，的脫除率越大，平衡常數(shù)越大?！驹斀狻浚?）根據(jù)題目信息可知，碳酸鈉溶液消除生成，根據(jù)化

20、合價升降可知還有產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：；故答案為：；減緩?fù)ㄈ氲乃俾?，吸收充分，采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，提高吸收效率；吸收尾氣過程中定期補加適量溶液，則溶液可維持較高的濃度，也有利于的充分吸收，故答案為：緩慢的通入、采用氣、液逆流的方式吸收尾氣、吸收尾氣過程中定期補加適量碳酸鈉溶液等；通過反應(yīng)分析，在產(chǎn)品中會混有硝酸鈉雜質(zhì)，故答案為：；（2）根據(jù)流程信息，反應(yīng)物為：、；生成物為：、結(jié)合得失電子數(shù)相等，寫離子方程式為：，故答案為：；從圖中發(fā)現(xiàn)，在濃度相等的條件下，溫度越高，的脫除率越大，平衡常數(shù)越大，故，故答案為：；從圖中發(fā)現(xiàn)，在濃度相等的條件下，溫度越高，的脫除率越大，平衡

21、常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)大小順序為。17.化合物h是合成一種新型抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：(1)b中官能團名稱為_（寫兩種）。(2)的反應(yīng)類型為_。(3)c的分子式為，寫出c的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)d的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物分子是最簡單的氨基酸。分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知：r-cl+r-ohr-r請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）?！敬鸢浮?(1). 氯原子、羧基 (2). 氧化反應(yīng) (3). (4). 或 (5). 【解析】【分析】a中甲基上

22、的氫在so2cl2作用下被氯取代生成b，b在堿性條件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到c，結(jié)合c的分子式為，c為，c中羧基的2個-h上與反應(yīng)生成d，d與生成e，e在pocl3作用下，生成f，f被cro3氧化成g，此過程中f失氫得氧，被氧化?！驹斀狻浚?）b中的官能團名稱為氯原子、羧基（寫兩種）。故答案為：氯原子、羧基；（2）f被cro3氧化成g，失氫得氧，的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。故答案為：氧化反應(yīng)；（3）b在堿性條件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到c，結(jié)合c的分子式為，c的結(jié)構(gòu)簡式：。故答案為：；（4）d為，d的不飽和度為7，d的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，分子中含有苯環(huán)，堿性水解后酸化，一種

23、產(chǎn)物分子是最簡單的氨基酸即氨基乙酸，分子中含-coch2nh2，它和苯環(huán)共用去5個不飽和度，余下的2個碳占2個不飽和度，形成碳叁鍵，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的同分異構(gòu)體可能有：或；故答案為：或；（5）根據(jù)信息，r-cl+r-ohr-r，用逆向思維，以和為原料形成的前一步，合成前一步應(yīng)為鹵代物和醇，故先將變成氯代物，將水解變成醇，合成路線流程圖：。故答案為：。【點睛】本題考查有機物的合成，明確合成圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、碳鏈結(jié)構(gòu)與官能團的變化等即可解答，（5）為解答的難點，注意結(jié)合信息用逆合成法分析，找出合的思路：根據(jù)信息，r-cl+r-ohr-r，用逆向思維，以

24、和為原料形成的前一步，合成前一步應(yīng)為鹵代物和醇。18.聚合堿式氯化鐵（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應(yīng)用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或為原料，在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和，通入空氣可制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。氧化劑也可以將氧化成，但存在的缺點是_。(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉(zhuǎn)化率，還可能產(chǎn)生的影響為_。(3)準(zhǔn)確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250ml的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的溶液（被氧化成為），充分反應(yīng)后，多余的用氧化除去。再加入適量的組成的混酸及4

25、5滴指示劑，用溶液滴定至終點（滴定過程中與反應(yīng)生成和），消耗溶液。另稱取等質(zhì)量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500ml溶液，取25ml溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（）溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液8.10ml。計算該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為_（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?(1). 4fecl2o24hcl=4fecl32h2o (2). naclo會與hcl反應(yīng)產(chǎn)生cl2，造成環(huán)境污染 (3). 過量的酸會抑制后續(xù)的水解、聚合反應(yīng)的進行 (4). 1.712【解析】【詳解】（1）鋼鐵酸洗廢液中主要含有fecl2和hcl，o2具有氧化性，亞鐵離子具有

26、還原性，通入空氣可制得fecl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式4fecl2o24hcl=4fecl32h2o。氧化劑naclo也可以將氧化成，但次氯酸根離子和氯離子會在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，污染環(huán)境。故存在的缺點是naclo會與hcl反應(yīng)產(chǎn)生cl2，造成環(huán)境污染。故答案為：4fecl2o24hcl=4fecl32h2o；naclo會與hcl反應(yīng)產(chǎn)生cl2，造成環(huán)境污染；（2）制備聚合堿式氯化鐵，涉及到鐵離子水解，溶液顯酸性，最終產(chǎn)物中還含有一定的氫氧根離子，若鹽酸的濃度或投入量增大，不利于水解和最終的聚合。“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉(zhuǎn)化率，還可能產(chǎn)生的影響為過量的酸

27、會抑制后續(xù)的水解、聚合反應(yīng)的進行。故答案為：過量的酸會抑制后續(xù)的水解、聚合反應(yīng)的進行；（3）由n(cl-)= ×0.05000mol·l1×8.1×10-3l=8.100×10-3mol；由cr2o72+6fe2+14h=2cr3+6fe3+7h2o，用0.02000mol·l1 k2cr2o7溶液滴定生成的fe2（k2cr2o7被還原為cr3），直至終點消耗k2cr2o7）溶液25.00ml，反應(yīng)中的定量關(guān)系可知，n（fe3）=6n（cr2o72）=6×0.02000mol·l1×25×10-

28、3l=3.000×10-3mol；該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比=8.100×10-3mol×35.5g·mol-1:3.000×10-3mol×56g·mol-1=1.712。故答案為：1.712。19.實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下：已知：水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應(yīng)，生成和；部分試劑熔點、分解溫度見下表：物質(zhì)熔點/406368分解溫度/1323530190240(1)在強堿性條件下，與共熔可制得，其化學(xué)方程式為_。投料的順序為先加入和混合均勻，待小

29、火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是_。(2)溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中，趁熱滴入的乙酸，調(diào)節(jié)，在如下圖所示的裝置中進行歧化。該步驟中如果ph控制過高，可能會導(dǎo)致_。判斷三頸瓶中完全反應(yīng)的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到_，表示已完全反應(yīng)。(3)從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優(yōu)點是_。(4)設(shè)計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：_（已知在水溶液中，以上開始分解。實驗中必須使用的設(shè)備：蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱）。【答案】 (1). (2). 會催化分解，消耗更多的原料 (3). 如果控制過高，可能會導(dǎo)致歧化反應(yīng)不完全，使得中含有較多的 (4). 濾

30、紙上僅有紫紅色而沒有綠色痕跡 (5). 濾渣可用于回收，作為反應(yīng)物制備 (6). 將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放恒溫水浴槽水浴加熱，調(diào)節(jié)溫度左右濃縮，至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，將晶體低于的恒溫干燥箱干燥【解析】【分析】在強堿性條件下，與共熔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可制得，加水溶解后，在酸性環(huán)境下，會發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應(yīng)，生成和，過濾濃縮，得到高錳酸鉀晶體。(1)作氧化劑，還原產(chǎn)物為，依據(jù)化合價升降法可配平得；在催化作用下受熱會分解。(2)水溶液呈墨綠色，水溶液呈紫紅色，可通過顏色檢驗。(3)會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成不溶于水的，回收，作為反應(yīng)物制備。(4)在水溶液中，以上開始分

31、解，因此需要控制蒸發(fā)溫度低于；又由于固體會分解，故烘干時要低于?！驹斀狻?1)在強堿性條件下，與共熔可制得，其化學(xué)方程式為。投料的順序為先加入和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是會催化分解，消耗更多的原料。(2) 如果控制過高，可能會導(dǎo)致歧化反應(yīng)不完全，使得中含有較多的。錳酸根為墨綠色，高錳酸根為紫紅色，判斷三頸瓶中完全反應(yīng)的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到濾紙上僅有紫紅色而沒有綠色痕跡，表示已完全反應(yīng)。(3)從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優(yōu)點是濾渣可用于回收，作為反應(yīng)物制備。(4) 在水溶液中，以上開始分解，因此需要控制蒸發(fā)溫度低于；

32、又由于固體會分解，故烘干時要低于。制取晶體的實驗方案：將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放恒溫水浴槽水浴加熱，調(diào)節(jié)溫度左右濃縮，至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，將晶體低于的恒溫干燥箱干燥。20.實驗室可由、為原料制備，若反應(yīng)后廢液中的排入水中，則過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源，污水一般還會含有、等。(1)已知化學(xué)式可表示為，由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到a點是失去了部分結(jié)晶水，b點對應(yīng)的物質(zhì)是釩的氧化物，如下圖所示。寫出起始狀態(tài)到a點發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。b點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)廢水中和的處理。通過形成鐵炭（鐵和活性炭）原電池可對廢水中的

33、有機物及含氮物質(zhì)等進行處理，將酸性廢水中以和形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去。寫出在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。不同的脫氮效果如圖1所示，則合適的=_。實驗測得當(dāng)時，對廢水中的氮也有一定的脫除率，其原因為_。(3)廢水中的處理。用電解法可對廢水進行脫氮處理。電解時含氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，與反應(yīng)生成，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。氯離子含量對廢水脫氮效果的影響如圖2所示，投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比，三種情況下投料為時脫氮效果_（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 之間均可 (5). 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附水中的和 (6). 6

34、 (7). 最好 (8). 氯離子濃度大，電解反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)生成的濃度大，氧化性強（其他合理答案也可賦分）【解析】【分析】(1)根據(jù)計算起始點和a點分子量上相差144，剛好8個水分子；設(shè)b點物質(zhì)化學(xué)式為，計算化學(xué)式。(2)酸性介質(zhì)中多氧部分加氫生成，反應(yīng)的離子方程式為；從題圖中可以看出時的脫氮效果最好；活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，對水中的和有吸附作用。(3)次氯酸與氨氣反應(yīng)的方程式為；從圖中可以看出投氯比為脫氮效果最好?！驹斀狻?1)已知化學(xué)式可表示為，由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。起始狀態(tài)到a點是失去了部分結(jié)晶水，起始狀態(tài)到a點分子量上相差144，剛好8個水分子，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方

35、程式：；設(shè)b點物質(zhì)化學(xué)式為，（51+16x)×6÷1065=0.4676，x=2，化學(xué)式為vo2；(2)將酸性廢水中以和形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去，正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；由圖中脫氮效果可知，則合適的=之間均可；脫除率檢測的是溶液中的元素含量，實驗測得當(dāng)時，對廢水中的氮也有一定的脫除率，其原因為活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附水中的和；(3)次氯酸與氨氣反應(yīng)的方程式為，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；根據(jù)氯離子含量對廢水脫氮效果的影響，三種情況下投料為時脫氮效果最好，原因可能是氯離子濃度大，電解反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)生成的濃度大，氧化性強。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21.葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。(1)基態(tài)核外電子排布式為_。(2)的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；與反應(yīng)能生成，不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）。(4)用可以制備，一個晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為_?！敬鸢浮?(1).