att%hvvo高考化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講 考點(diǎn)13 元素周期律

1、、 . 我們打敗了敵人。 我們把敵人打敗了?？键c(diǎn)13元素周期律1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；2同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)3.理解元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.能根據(jù)元素周期律預(yù)測元素的性質(zhì)。2難點(diǎn)聚焦元素周期律：（1）元素原子核外電子排布的周期性變化：隨著原子充數(shù)的增加，元素排列呈周期性變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121個(gè)由12個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3102個(gè)由18個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11183個(gè)由18個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19，2031，364個(gè)由18個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)37，3849，545個(gè)由18個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)55，5681，866個(gè)由18個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)878

2、87個(gè)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。（2）元素原子半徑的周期性變化：原子序數(shù)原子半徑的變化390.512nm 0.071nm 大 小11170.186nm 0.099nm 大 小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化：電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）（3）元素主要化合價(jià)的周期性變化：原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化121 03101 54 1 011181 74 1 0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。注：元素重要化合價(jià)的變化中O一般無正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系；最高正化合價(jià)|最

3、低負(fù)化合價(jià)|8（僅適用于非金屬元素）金屬無正價(jià)有些非金屬有多種化合價(jià)，如：C元素有2，4，4價(jià)（在有機(jī)物中也可以有3，2，1價(jià)）；S元素有4，6，2價(jià)；Cl元素有1，1，3，5，7價(jià)；N元素有3，1，2，3，4，5價(jià)。（4）元素的金屬性和非金屬性的周期性變化：電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性：指元素氣態(tài)原子失去電子的能力。元素金屬性強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：a.金屬單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：越容易則金屬性越強(qiáng)，反之，金屬性越弱；b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

4、物的堿性強(qiáng)弱：最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，這種金屬元素金屬性越強(qiáng)，反之，金屬性越弱；c.金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)例：比較1：鎂與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)        鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)所以金屬性：比較2：鈉與水反應(yīng)（回憶）鎂與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-1】堿性：金屬性：元素的非金屬性：指元素氣態(tài)原子得到電子的能力。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：a.非金屬元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：如果元素的單質(zhì)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定，則證明這種元素的非金屬性較強(qiáng)，反之，則非金屬性較弱；b.最高價(jià)氧化物

5、對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)則對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)；c.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)例：非金屬性：對于同一周期非金屬元素：如等非金屬單質(zhì)與反應(yīng)漸趨容易，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：上述非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋悍墙饘傩裕航Y(jié)論：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(5)元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。換言之，元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子核外電子排布的周期性變化所決定的。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律3例題精講【 例1】(2003年全國高考題)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(

6、) AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素 原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【解析】 A項(xiàng)為H元素，根據(jù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，B和D項(xiàng)最外層電子數(shù)為1、3、5、7，也為主族序數(shù)。對于C項(xiàng)如最外層電子數(shù)為8，則與說法不符。【答案】C【命題意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 周期數(shù)=電子層數(shù), 主族數(shù)=最外層電子數(shù)2.元素周期律的遷移應(yīng)用該類題目的主要特點(diǎn)是，給出一種不常見的主族元素，分

7、析推測該元素及化合物可能或不可能具有的性質(zhì)。解答該類題目的方法思路是：先確定該元素所在主族位置，然后根據(jù)該元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推斷判斷?！纠?】 （1997年全國高考題）已知Be的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣【解析】由Be的原子序數(shù)為4，可推知它位于第二周期、第A族。根據(jù)其位置及同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律，其原子半徑大于B，A正確；堿性Be(OH)2比Ca(OH)2弱，C正確；Be的金屬性小于Mg，已知Mg跟冷水不反

8、應(yīng)，Be就更不可能，故D錯(cuò)誤；Be原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)，在BeCl2分子中Be最外層2個(gè)電子跟Cl共用兩對電子，其最外層電子數(shù)為4個(gè)，B錯(cuò)誤。【答案】A、C【命題意圖】本題考查同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律 ，根據(jù)元素周期律預(yù)測元素的性質(zhì)。 3.確定“指定的幾種元素形成的化合物”的形式該類題目的主要特點(diǎn)是，給出幾種元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特征，判斷它們形成化合物的形式。解答該類題目的方法思路是：推價(jià)態(tài)、定元素、想可能、得形式。該類題目也可由化合物形式判斷元素的原子序數(shù)?！纠?】 （1999年全國高考題）X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元

9、素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 ( ) A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3【解析】原子最外層電子數(shù)為1、4、6的短周期元素分別是：“1”H、Li、Na，“4”C、Si，“6”O(jiān)、S?？蓪、C、O三元素作為代表，它們可組成的物質(zhì)有：H2CO3、HCHO、HCOOH等，將其與題中選項(xiàng)對照，即得答案?！敬鸢浮緼【命題意圖】本題考查118元素的原子核外電子排布的特點(diǎn)及核外電子排布規(guī)律。 例4砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體解析由題意，砹在周期表

10、中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。HAt的穩(wěn)定不如HI，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解；AgI不溶于水，則AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。 本題正確選項(xiàng)為A。 例5銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的原子量(63.5)估算Cu的百分含量約是 A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75%解析用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比 65 0.5 (65Cu) 63.5 63 1.5 (63Cu)即65Cu與63Cu的原子個(gè)數(shù)比為1:3，所以Cu%=，故應(yīng)選B。 例6若短周期中的兩種元素可以形

11、成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A. 1 B. 2 C. 5 D. 6解析設(shè)兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序數(shù)差值見下表 X 原子序數(shù)差Y51378351161139 本題正確答案為D。例7X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 A. X>Y>Z B. Y>X

12、>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X解析對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X元素的陽離子半徑大于Y，故核電荷數(shù)應(yīng)是Y>X。Z和Y的電子層數(shù)相同，則它們在同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，現(xiàn)Z的原子半徑小于Y，則核電荷數(shù)是Z>Y。綜合以上關(guān)系得Z>Y>X。 本題正確答案為D。六、原子結(jié)構(gòu)知識的綜合推斷例8周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_、B_、C_、D_(填元素符號)。解析本題采用平

13、均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/314<18，可知A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/36.3<7，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應(yīng)分布在A、A族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl、C為O符合題意。例9已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。解析周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價(jià)金屬。設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量

14、為M，由關(guān)系式 X2+Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。則X為鎂，位于第3周期第A族。4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 312.（2001年全國高考題）下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同3.某周期A族元素的原子序數(shù)為x

15、，則同周期的A族元素的原子序數(shù)不可能是 (A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+25 4.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期 A族， 稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是( )A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B.其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng) D.它的原子半徑比鉛小5.下列各組順序的排列不正確的是( )A離子半徑：Na+Mg2+Al3+F - B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C .酸性強(qiáng)弱：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO4 D.溶點(diǎn)：NaClSiO2NaCO26.已知元素X、Y的

16、核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是（ ）(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n(D)a=b-m-n7.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這種元素的原子序數(shù)之差不可能是(A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 68.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是 ( ).(A)X的原子序數(shù)比Y的小(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大(D)X元素的最高正價(jià)比Y的小9.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周

17、期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A、XYB、XY2 C、XY3 D、X2Y310.下列敘述正確的是 A、同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子11.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A、原子的最外電子層都有8個(gè)電子B、其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布 C、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D、原子半徑比同周期A族元素原子的大12.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是AX+2 BX+4CX+8DX+1813A和

18、M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的A A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B BA和M的原子序數(shù)之差為8C A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7二、填空題：14.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出:(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式 ;(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 < (用分子式表示).15、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為2