1,生活中常見的鹽(基礎(chǔ))知識講解

1、生活中常見的鹽（基礎(chǔ)）【學習目標】1. 掌握鹽的化學性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學會并練習粗鹽的提純。2. 掌握復分解反應發(fā)生條件的判斷；初步學會鑒定碳酸根離子的方法?！疽c梳理】要點一、鹽1. 鹽的定義：含有金屬離子（或NH4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4CI、BaCl2、Na2CO3等。2. 生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式NaCINqCONaHCOCaCO俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打（石灰石、大理石的主 要成分）物理性質(zhì)無色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水， 其晶體中含有結(jié)晶水，化學式為NaCO -10H2O細小的白色晶體，

2、可溶于水白色固體，難溶于水化學性質(zhì) 與酸反應：NazCO+2HCI = 2NaCI+fO+COf 與可溶性堿反應：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCOsJ +2NaOH 與酸反應：NaHCO+HCI =NaCI+HO+COf 加熱分解：2NaHCO3 =Na2CO3+H 2O+CO2 f 與酸反應：CaCO+2HCI =CaCb+HO+COf 高溫分解：CaCO3逛 CaO+CO2 f用途作調(diào)味品，腌制食品。 能維持人體正常生理 機能，醫(yī)療上用來配制 生理鹽水，工業(yè)上用來 作原料制取碳酸鈉、氫 氧化鈉、氯氣和鹽酸 等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶 液來選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成

3、 分，治療胃酸過多 的藥劑可用作補鈣劑。石灰石、 大理石用作建筑材料， 也用于實驗室制取二氧 化碳3. 亞硝酸鈉（NaNO）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。 我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。【要點詮釋】1“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽 屬于鹽類。2. 碳酸鈉（NqCO）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。NCO溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3. 石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。要點二、粗鹽的提純1. 粗鹽：含

4、有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有 較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸 發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。2. 粗鹽提純的步驟：（1） 溶解：用托盤天平稱取 5.0g粗鹽，用量筒量取 10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒 杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱， 利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率?！疽c詮釋】1.

5、 粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1 ）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2 ）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4 ）轉(zhuǎn)移時；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。2. 蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗1. 碳酸根離子的檢驗：含CO2（ HC0 ）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32離子（或HC0）。例如：CaCO+2HCI=CaCl2+H20+COfNsfeCG+2

6、HCI=2NaCI+H2O+COf NaHC3+HCI=NaCI+"O+COf2. 實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有 CQ2離子（或HCO ）。【要點詮釋】1. 組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO、K2CO、BaCQ CaCO等，它們與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。2. 含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：Na2CO + Ca （OH 2= CaCOJ + 2NaOH要點四、復分解反應1. 復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生

7、成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2. 復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。3. 常見的復分解反應歸納如下表：復分解反應類型滿足條件舉例反應物生成物反應物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCI+NaOH=NaCI+H 2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH) 2+Na2CO3

8、=CaCO3 J +2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCI+AgNO 3=AgCI J+aNO3要注意，堿+酸性氧化物t鹽+水，此反應不屬于復分解反應（例如2NaOH+CONstCQ+H2O）o【要點詮釋】1. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD= AD+CB2. 復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。3. 要熟練判斷復分解反應是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸 鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫 酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），

9、硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、 銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫 氧化鈣微溶，其余都難溶。要點五、鹽的化學性質(zhì)不同種類的鹽其化學性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示:類型反應條件舉例酸+鹽t新酸+新鹽反應物中的酸一般指鹽酸、 硫酸、 硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其 余的鹽要求可溶。生成物有沉淀 或氣體或水CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2THCI+AgNO 3=AgCI J +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCI堿+鹽t新堿+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物 有沉

10、淀或氣體或水2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +N2SO4 3NaOH+FeCI 3=Fe(OH) 3 J +3NaCI Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH鹽+鹽T新鹽+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物 有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCI 2=BaSO4 J +2NaCICaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCI金屬+鹽T新金屬+新鹽反應物中鹽要可溶于水，在金屬 活動性順序中，排在前面的金屬 可以把排在后面的金屬從它的鹽 溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Mg+FeSO 4=Fe

11、+MgSO 4【要點詮釋】鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應。 【典型例題】類型一、考查鹽的性質(zhì)和用途1. （2015?杭州中考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（）A 碳酸鈉在水中會電離出 OHB 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C .碳酸鈉溶液中存在 OHD 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色【思路點撥】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應的原因。【答案】A【解析】A、碳酸鈉溶于水不能電離出 OH，故錯誤；B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過量溶 液變

12、為酸性，所以后溶液的 pH降低，正確；C、 Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在0H，正確；D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍色，正確；故選A?！究偨Y(jié)升華】Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點要特別注意。2食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是 ()檢驗自來水中的氯離子；鑒別食鹽和純堿；探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；除去熱水瓶中的水 垢A B、CD 【答案】D【解析】食醋可以和純堿反應生成氣體，食醋不和食鹽反應，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可 以和碳酸鹽反應，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸

13、鈣，故可用食醋除去熱水 瓶中的水垢。【總結(jié)升華】 要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途。舉一反三：【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是()A添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B 食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D 用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【答案】A類型二、考查粗鹽的提純3. 為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進行如下實驗。(1 )主要的實驗步驟有：溶解；稱量；過濾；計算；蒸發(fā)。正確的操作順序是()A. B.C.D.(2) 下列操作中錯誤的是()A. 蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱B. 加熱時用玻璃棒不斷攪

14、拌，防止濾液濺出C. 當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱(3) 某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%弓I起錯誤的原因可能是 (答一點)。(4) 已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%。某同學要配制1000g生理鹽水，他要稱取 g食鹽，量取mL水?！敬鸢浮?1) C(2) A(3) 蒸發(fā)時水未完全蒸干(或稱量錯誤或計算錯誤)(4) 9991【解析】(1) 粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以 具體步驟為：稱量(粗鹽)、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量(精鹽)、計算。(2) 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時所加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

15、(3) 氯化鈉的純度大于 100%說明蒸發(fā)時沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯誤或計算錯誤?！究偨Y(jié)升華】 粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量 的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時用玻璃棒攪拌，可加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃 棒的作用是引流；蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。4. 氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程:稱量（1）操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 （填序號）。（2） 操作中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需

16、要用到 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認為還可采取等措施。（3） 實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填B 蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈D 器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 來回移動酒精燈（3）AED序號）。A 食鹽沒有全部溶解即過濾C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕【答案】（1 ）D（2）蒸發(fā)皿【解析】（1） A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒 杯，故不該出現(xiàn)。（2） 蒸發(fā)時除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時為盡量 減少飛濺，除連續(xù)攪

17、拌外還可采取來回移動酒精燈的方法。（3）精鹽制得率/軽印更里X100% °A中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)粗鹽的質(zhì)量后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小，則精鹽制得率較低。E中蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量 減少，則精鹽制得率較低。C中蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，則精鹽制 得率較高。D中器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意?！究偨Y(jié)升華】本題綜合考查了粗鹽提純實驗的有關(guān)注意事項，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細心分析。舉一反三：【變式1】（2015?福建中考）下列物質(zhì)的名稱和俗名對應正確的是（）A

18、 碳酸鈣一純堿B 氯化鈉一食鹽C 碳酸鈉一小蘇打D 氧化鈣一熟石灰【答案】B【變式2】下列關(guān)于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是（）A. 溶解時要將稱好的 5g粗鹽全部加到10mL水中B. 過濾時要使液面高于濾紙邊緣C. 蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時立即停止加熱D. 計算產(chǎn)率時，精鹽的產(chǎn)率 =精鹽的質(zhì)量十粗鹽的質(zhì)量X100%【答案】DA不正確。過濾時液面高于濾紙邊緣,【解析】 溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸發(fā)時當出現(xiàn)較多固體時才能停止加熱。故 C不正確。【變式3】粗鹽提純的實驗中，主要操作的正確順序是（

19、）A.過濾、溶解、蒸發(fā)B.溶解、蒸發(fā)、過濾C.蒸發(fā)、溶解、過濾D.溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】D類型三、考查碳酸根離子的鑒別C"5.廚房里有兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種。請你用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡要敘述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論?！敬鸢浮咳∩倭績煞N固體分別放于茶杯中，各加入少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的 是食鹽?！窘馕觥考儔A中含有碳酸根，遇酸會放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。【總結(jié)升華】鑒別物質(zhì)要根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應時現(xiàn)象不同進行鑒別。6.小濤在廚房里取得一種白色粉末 A，到化學實驗室進行探究，結(jié)果如下圖：E白色沉淀）*請回答下列問

20、題:（1 ）若A不含氫元素，則 A與澄清石灰水反應的化學方程式為 ，其反應的基本類型是。（2）若A含有氫元素，則A的名稱是 ，它與鹽酸反應的化學方程式為 【答案】（1） Na2CO3+ Ca（OH） 2 CaCO J +2NaOH復分解反應（2）碳酸氫鈉或小蘇打NaHCO 3+HCI NaCl+H2O+CO 2 f【解析】D通入澄清石灰水會生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一種常見的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的，C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故 A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A就是碳酸氫鈉?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查了根據(jù)

21、實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成等方面的內(nèi)容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。舉一反三：【變式】草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是（）A. K 2OB. K 2COC. KNO3D. KOH【答案】B【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區(qū)別開來的是（）A.無色酚酞試液B.二氧化碳氣體C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液【答案】C【解析】 碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉不反應。類型四、考查復分解反應C"7.下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應的是（）A. Ba （ OH 2溶液B.稀鹽酸C. CaCI 2溶液D. KNO3溶液【答案】D【解