11-12學(xué)年高中化學(xué)2.3分子的性質(zhì)(第4課時)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修3

1、用心愛心專心1選修三第二早第三節(jié) 分子的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案(第 4 課時)學(xué)習(xí)時間20112012學(xué)年上學(xué)期 _ 周【課標(biāo)要求】知識與技能要求：復(fù)習(xí)本節(jié)主要知識【重點(diǎn)知識再現(xiàn)】一、共價鍵的類型1b鍵對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過S-S、s-p、p-p等軌 道“頭碰頭”重疊形成共價鍵。b鍵構(gòu)成分子的骨架，可單獨(dú)存在于兩原子間，兩原子間只有1個b鍵。2.n鍵當(dāng)兩個p軌道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊形成的共價鍵，叫做n鍵。n鍵的原子軌道重疊程度不如b鍵大，所以n鍵不如b鍵牢固。n鍵一般是與b鍵存在于具有雙鍵或三鍵的分子中。因?yàn)閚鍵不像b鍵那樣集中在兩核的連線上，原子核對電

2、子的束縛力較小，電子能量較高，活動性較大，所以容易斷裂。因此，一般含有共 價雙鍵或三鍵的化合物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3.單鍵、雙鍵和三鍵單鍵：共價單鍵一般是b鍵，以共價鍵結(jié)合的兩個原子間只能有1個b鍵。雙鍵：一個是b鍵，另一個是n鍵。三鍵：三鍵中有1個b鍵和2個n鍵。4.配位鍵如果共價鍵的形成是由兩個成鍵原子中的一個原子單獨(dú)提供一對孤對電子進(jìn)入另一個 原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。配位鍵是一種特殊的共價鍵。NHL HO7 HbSQ等以及種類繁多的配位化合物都存在配位鍵。5非極性鍵和極性鍵由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。由不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共

3、價鍵，簡稱極性鍵。成鍵原子的電負(fù)性差值愈大，鍵的極性就愈強(qiáng)。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時，可以認(rèn)為成鍵電子對偏移到電負(fù)性很大的原子一方。二、分子的極性1分子極性的判斷方法(1)從分子組成上看(2)從形成的化學(xué)鍵看電子對不偏移T電子對不偏移T正負(fù)電荷中心重合T非極性分子 鍵的分布不對稱T鍵的分布不對稱T正負(fù)電荷中心不重合T極性分子2常見的極性分子和非極性分子偎性融彤跋且空間結(jié)拘不對積避的極性 不確抵滑如HCl.HCN.H OhMH,.CH篡質(zhì)-取嫌干打干亠化音勸踏構(gòu)對蘇一窯廂干分予亠結(jié)構(gòu)不對稗心y i非鎖怪避懸歳如H:.o；,CL .p ) j C-p/ Fy ji孑；極性邂形啟r但主間結(jié)構(gòu)對稱

4、!(如匚6*巳叭QH爭)分孑用心愛心專心23空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系用心愛心專心3類型實(shí)例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NQ極性鍵極性分子直線形XY(X2Y)CQ、CS180極性鍵非極性分子直線形SQ120極性鍵極性分子V形fQ H2S105極性鍵極性分子V形XYBF3120極性鍵非極性分子平面三角形NH107極性鍵極性分子三角錐形X%CT、CCl410928極性鍵非極性分子正四面體形三、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概論分子內(nèi)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫 化學(xué)鍵把分子聚集在一起

5、的作用力，叫分子間 作用力范圍分子內(nèi)原子間分子間(近距離)強(qiáng)弱較強(qiáng)比化學(xué)鍵弱得多對性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)2.影響范德華力的因素主要包括：分子的大小，分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。對組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。3范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)：12Br2Cl2F2,RnXeKrArNeHe(2)對物質(zhì)溶解性的影響女口：在273 K、101 kPa時，氧氣在水中的溶解量(49 cmL)比氮?dú)庠?/p>

6、水中的溶解量(24 cm3jT)大，就是因?yàn)镼與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致 的。四、關(guān)于氫鍵1.表示形式通常用XHY表示氫鍵，其中XH表示氫原子和X原子以共價鍵相結(jié)合。氫鍵的 鍵長是指X和Y的距離，氫鍵的鍵能是指XHY分解為XH和Y所需要的能量。2.形成條件在用XHY表示的氫鍵中，氫原子位于其間是氫鍵形成的最重要的條件之一，同時,氫原子兩邊的X原子和Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的電負(fù)性；很小的原子半徑是氫鍵形成的另一個條件。由于X原子和Y原子具有強(qiáng)烈吸引電子的作用，氫鍵才能存在。這類原子應(yīng)該是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原子和氟原子。用心愛心專心43.

7、類型用心愛心專心5盡管人們將氫鍵歸結(jié)為一種分子間作用力，但是氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵。不難理解，當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。4.氫鍵既有方向性又有飽和性氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。5范德華力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力與氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。氫鍵可使HO HF NH3的熔、沸點(diǎn)升高，而造成熔、沸點(diǎn)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，如HO

8、HS等。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：O2N2,HIHBrHCI。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：COI2。在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越低，如沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷；芳香烴的同分異構(gòu)體及其衍生物，其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰位化合物間位化合物對位化合物。五、關(guān)于無機(jī)含氧酸分子的酸性1無機(jī)含氧酸分子之所以顯酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻幸?H而一0H上的H在水分子的作用下能夠電離出，而顯示一定的酸性。2對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。3比較酸性強(qiáng)弱，如利用(HO)mRO,相比較的酸

9、必須具有相同的“R。4.酸性大小與一0H數(shù)目即m數(shù)值大小無關(guān)，如HPQ為中強(qiáng)酸，并非強(qiáng)酸，HbSO與HbSQ中m均為2,但HSO的酸性弱于HSO。5同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較，女口HCI3H2SQ,H2SQH2SeQ。6比較酸性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)元素周期表判斷女口：HFHCIHBrHI; HSiQ4H3PQH2SQ;HCIQ4HCIC3HCIC2HCIQ(3)根據(jù)羥基氧原子數(shù)判斷根據(jù)電離度來判斷：如：a(H3PQ)a(HCIQ)，酸性HPQHCIQ0HRQ：m- n=1I23弱酸如HCIQ中強(qiáng)酸 如HSQ強(qiáng)酸如HNQ最強(qiáng)酸 如HCIO4用心愛心專心6

10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷： 如HSQ+Na2SQ=NaSO+HQ+ SQf， 酸性：H2SOHSQ H2Q+CQ+Ca(CIQ)2=CaCOl+2HCIQ酸性：HCOHCIQ【對點(diǎn)練習(xí)】1下列物質(zhì)微粒間只存在范德華力的是()A.NeB.NaCIC. SiO2D.NHCI9.用心愛心專心7規(guī)律說明的是（A.A.A.）HCI易溶于水B.丨2可溶于水下列物質(zhì)的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是F2與丨2B.HF與HCI C下列物質(zhì)易溶于水的是 _ ，易溶于C.C.CI2可溶于水D.NH易溶于水A.A.A.C.NH.HF( ).Na與KCCl4的是.NaCI與HO.B2F列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性BFB和C

11、O和SO B.CH和CHCI2C下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是HNO B.fSO下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）CH、SiCl4、（極性或非極性）皆相同的是（NH D.HCI和HI( ).HCIQ D.HCIO4.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小GeH、SnH熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高2.下列敘述正確的是（）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高3.已知含氧酸可用通式XO（OH）n來表示，如X是S, rm= 2,n=2,則這個式

12、子表示H2SQ。 般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）A. HCIQB.HSeQC.HBQ D.HMnQ4.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成H2O。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體一一冰。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：則：（1）1 mol冰中有_mol氫鍵”。（2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為：【學(xué)習(xí)效果自測】1.下列元素原子與氫形成的分子中，共價鍵的極性最大的是（）A. IB.S C.F D.CI2.下列說法正確的是（）C.極性分子一定含有

13、極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子3.使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn).其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)椋ǎ〢.水分子具有極性共價鍵B.水分子中有共用電子對C.水由氫、氧兩元素組成D.水分子是極性分子4.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（相似相溶規(guī)律）:一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實(shí)中可以用相似相溶A.由極性鍵構(gòu)成的分子全都是極性分子B.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子用心愛心

14、專心8是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）A.所有原子在同一平面BC.在AB中A原子沒有孤對電子D13.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán) 境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH、CHCI等作制冷劑，但它們不是有毒, 就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）_氫化物的易燃性：第二周期H2OHF;第三周期SiH4PHH2SHCI.（2）_化合物的毒性：PH3NH3;H2SH2O;CSCQ;CCbC%選填或V、=）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、CI的化合物上。（3）

15、已知CCI4的沸點(diǎn)為76.8C,CF4的沸點(diǎn)為一128C，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時期反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CFCI2終于誕生了，其他類似的還可以（4）然而，這種制冷劑卻造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 _ ，但求助于周期表中元素及其化合物的 _變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母）毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色a.b.c.D. HF HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱10用一帶靜電的玻璃棒靠近A B兩種純液體流，現(xiàn)象如下圖所示，據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（）A. A是極性分子，B是非極性分子B.A是非極性分子，B是極性分子C. A、B都是

16、極性分子D.A、B都是非極性分子11下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A. Xe呂BCO CPCI5D.HCIO12.CO、CH4、BF3都是非極性分子,HF、AB型分子.分子中不含有氫原子A的相對原子質(zhì)量小于B1AH用心愛心專心9【課后作業(yè)】1.下列說法不正確的是（）A.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響C.范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中2.下列說法正確的是（）A.H與D,16O與18O互為同位素；M6O D28O互為同素異形體；甲醇

17、、乙二醇和丙三醇互 為同系物B.在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.由第IA族和第四A族元素形成原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為28的化合物，是離子化合物3.水蒸氣中常含有部分（H2O）2,要確定（H2O）2的存在，可采用的方法是（）用心愛心專心10A. 1 L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測量產(chǎn)生氫氣的體積B. 1 L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C.該水蒸氣冷凝后，測水的pH D該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子個數(shù)比4下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()5.下表為元素周期表前四周期的一部分， 下

18、列有關(guān) 正確的是()A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)6.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A. HOB.CI2C.NH7. 60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HRO,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。 鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表。試簡要回答下列問題。m- n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HCIOHPQHNOHCIO4按此規(guī)則判斷HAsC4、H2CrO4、HMnO酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_ 。(2

19、) H3PO和HAsQ的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知HPO為中強(qiáng)酸，HAsO為弱酸，試推斷HPO和HAsO的分子結(jié)構(gòu) _ 。(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于 _ 酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？_ ,其可能的原因8. (1)在下列物質(zhì)C02、NH3、CCI4、BF3、H20SQ、SQ、PCI5、PC中，屬于非極性分子的是 _。(2)提出AB型和AB型分子質(zhì)點(diǎn)(分子或離子)的空間構(gòu)型方案。每個AB鍵均是極性相同的，符合極性分子或離子的結(jié)構(gòu)是 _,如_;符合非極性分子或離子的結(jié)構(gòu)是 _ ，如_ 。(3) H2O的沸點(diǎn)(100C)比HF的沸點(diǎn)(20C)高，這是由于9.氰(CN)2為無色可燃性氣體，劇毒，有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)有相似的性質(zhì)。UESN7r()D.CCI4A. CH4和Br2B.NH3和HO C.H2S和CCbD.CO和HCIR、W X、Y、Z五種元素的敘述中,用心愛心專心11