原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案

1、課題 2 原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。2. 理解原子不顯電性的原因。3. 知道原子核外電子是分層排布的。4. 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。5.對學(xué)生進(jìn)行世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。【復(fù)習(xí)提問】1.是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，是化學(xué)變化中的最小粒子。2. 思考原子是否就是最小的粒子 ?是否可分 ?若可以再分，應(yīng)該分成那些粒子?【自主學(xué)習(xí)】一、原子的構(gòu)成1. 認(rèn)真閱讀教材 P53 內(nèi)容，歸

2、納出原子的構(gòu)成，并總結(jié)構(gòu)成原子的各種粒子的電性。2. 仔細(xì)閱讀教材 P53 表 3-1 幾種原子的構(gòu)成，嘗試解釋原子不顯電性的原因，并找出其中的一些規(guī)律。二、原子核外電子的排布閱讀教材 P54-55回答以下問題1.核外電子是分層排布的，離核越近的電子的能量，離核越遠(yuǎn)電子的能量。2.離核最近的電子層為，次之為，一次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫做。3.已知元素的原子核外電子最少的只有，最多的有，最外層電子數(shù)不超過，只有一層的，電子不超過。4. 嘗試著畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并指出各部的含義。5. 填寫表格元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)得失電子金屬元素：一般4個，易失去電子，

3、不穩(wěn)定非金屬元素：4個，易得到電子稀有氣體元素：一般為（氦為）比較穩(wěn)定不得不失【收獲反思】【堂清題】1. 下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A. 原子由核外電子和原子核構(gòu)成B. 原子由原子核和中子構(gòu)成C. 原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D. 原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成2. 今年 3 月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)了海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘 131 超標(biāo)。碘 131 原子的核電荷數(shù)為53, 相對原子質(zhì)量為131。碘原子的核外電子數(shù)為（）A.131B.127C.78D.533. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（）4.(2011 沈陽中考題 )下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)( )原子

4、質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019分析表中信息，下列說法正確的是A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B. 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C. 原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成D. 原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)課題 2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。2.了解離子的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種離子。3.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象力和推導(dǎo)思維能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】相對原子質(zhì)量的概念的形成，離子的形成過程?！緩?fù)習(xí)提問】1.請你畫出氯原子和鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并思考如何使它們達(dá)

5、到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！拘抡n學(xué)習(xí)】三、離子的形成1.叫做離子，帶正電的原子叫做，帶負(fù)電的院子叫做。2.離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性。提示： 1.陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2.陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8 電子之差離子符號的意義：例： O2-(1) 表示氧元素的一個離子。(2) 表示帶 2 個單位的負(fù)電荷的陰離子。(3) 表示氧離子帶 2 個單位的負(fù)電荷 (數(shù)字的意義 )請你寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號，并說出各離子符號所表示的意義？3.說出下面這些元素符號 ,離子符號前面數(shù)字的意義。2O2O2-2Na

6、2Na+3Al3Al 3+2Mg2Mg 2+討論： 1）原子和陰 , 陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2）原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?4. 常見的原子團(tuán)有哪些？四、相對原子質(zhì)量1. 相對原子質(zhì)量是如何規(guī)定的。2. 已知： 1 個碳原子： 1.977 × 10-26kg1個氫原子： 1.67 ×10-27kg1 個氧原子： 2.657 × 10-26kg 請你根據(jù)相隨原子質(zhì)量的定義計算氫和氧的相對原子質(zhì)量。3. 仔細(xì)觀察圖中數(shù)據(jù)，找出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的聯(lián)系。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳6612氧8816鈉1112234. 請你使用教材 P152 相對原子質(zhì)量表，查出鋇、鐵、銅、硅的相對原子質(zhì)量?！咎们孱}】1.下列粒子中表示+2 價陽離子的是（）+102 8+112 8+122 8+132 8ABCD2. 一種元素的原子變成離子時()A. 一定失去電子B. 一定得到電子C. 電子層一定變化D. 得失電子都可能3. 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為A. 一定是稀有氣體原子+x2 8B. 一定是陽離子C. 一定是陰離子D. 以上三種都有可能4. 鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A.56 克B.56C.9.288× 10-26 KgD.1/565. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子