《1-3純堿的生產(chǎn)》學(xué)案2

1、課題1純堿的生產(chǎn)學(xué)案2目標(biāo)要求:了解純堿的生產(chǎn)及發(fā)展過程了解體現(xiàn)天然堿的生產(chǎn)與化工生產(chǎn)之間的聯(lián)系及體現(xiàn)技術(shù)的發(fā)展過程掌握路布蘭法-索爾維法-聯(lián)合制堿法（候氏制堿）學(xué)習(xí)過程:復(fù)習(xí)回顧碳酸鈉的俗名叫，是重要的，可用來，碳酸鈉作為原料可用來生產(chǎn)的化合物，還大量應(yīng)用于中。我國素有“”之稱思考與交流1. 碳酸鈉在水中結(jié)晶析出主要由哪些因素影峋?2. 你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什么?、氨堿法生產(chǎn)純堿氨堿法是由比利時(shí)人發(fā)明的，氨堿法是以為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程。1. 生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯化銨的主要反應(yīng)方程式是2. 制取碳酸鈉的反應(yīng)方程式是3. 思考與交流 (1)將2ml NH4HCO和2ml飽和食鹽水混合、

2、振蕩現(xiàn)象反應(yīng)方程式（2）用食鹽水洗滌煤氣（廢水中含氨和二氧化碳）時(shí)，可能會(huì)有白色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表(3)氨堿法中加入氨的主要作用是什么?4. 氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是二、聯(lián)合制堿法（嚀斡J *NHxCf>. * I! XINjiIK'O,ZNaHCOjNaCOx + CO. +聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖1.根據(jù)上圖，寫出生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式2.思考與交流:(1)根據(jù)聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖，分析比較它與氨堿法的主要區(qū)別是什么?(2)聯(lián)合制堿法有哪些優(yōu)點(diǎn)?參與答案純堿、工業(yè)產(chǎn)品、玻璃、制堿、造紙、紡織、漂染、鈉、生活。口堿1.純堿易溶與水。在35.4 C是溶解度最大，但在溫度降

3、低溶解度減小丙結(jié)晶析出。2.碳酸鈉的化學(xué)式為NaCQ，應(yīng)用碳酸鈣和食鹽制取。一、氨堿法生產(chǎn)純堿索爾維、碳酸鈣、食鹽。1.NH3 + CQ+ HO=.NHHCO NaCI + NHHCO= NaHCO + NHCI2. 2NaHCO3 A Na2 CO3+ CQ+ HbO3. (1)將2mI NH4HCO和 2mI飽和食鹽利混合、振蕩現(xiàn)象有白色晶體折出反應(yīng)式NaCI + NHHCO= NaHCO + NHCI(2)NH3+ CO+ H2O=NHHCO NaC 1+ NHHCO= NaHCO + NHCI(3)主要作用是讓氨與二氧化碳作用NaCI + NHHCO= NaHCO + NHCI，進(jìn)而制

4、純堿2NaHCO A Na2 CO3 + CQ+ HO4.優(yōu)點(diǎn)：原料食鹽和石灰石易得，產(chǎn)品純度高,氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用,制造步驟簡(jiǎn)單。缺點(diǎn)：生成的氯化鈣不易處理，食鹽利用率才70%NH + CO + HO=.NHHCO，然后再與飽和食鹽水反應(yīng)二、聯(lián)合制堿法1. NaCI+NH+ CO + HO= NaHC<3+ NHCI 2NaHCONa2CQ + CO + HO2.聯(lián)合制堿法主要用氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)，氨堿法生產(chǎn)純堿雖然具有原料普遍易得,是原料的產(chǎn)品純度高，適合大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)等優(yōu)點(diǎn)， 而聯(lián)堿法生產(chǎn)純堿則有更大的優(yōu)勢(shì):利用率高。聯(lián)堿生產(chǎn)中母液循環(huán)使用、 氯化鈉中的鈉離子用來制造堿

5、，氯化鈉用來制造氯化銨。這樣鹽的利用率可達(dá) 96%以上。而氨堿法鈉的利用率僅 70%,氯利用率為零，整體利用節(jié)省了石灰石、焦炭等率只有28%左右；另外聯(lián)堿法利用合成氨生產(chǎn)排出的二氧化碳制堿,原料。二是廢物排放少。 聯(lián)堿在生產(chǎn)過程中無大量廢液、廢渣排出，每噸只有幾千克到幾十千克，選擇廠址自由度較大；而氨堿法每噸純堿約10立方米的廢液排出，難以處理，不宜在內(nèi)陸建廠。三是能源消耗低，可比單位綜合能耗，聯(lián)堿法為71008200MJ,而氨堿法為1200014000MJ。四是成本低，聯(lián)堿法同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨，因此成本較低?！菊n堂鞏固提高】1.關(guān)于NaHCO勺性質(zhì),下列說法正確的是A.和酸反應(yīng)放出等量的C

6、G所消耗的酸比Na2CO少B.相同溫度下溶解度比NaCO要大C.熱穩(wěn)定性比NqCO小D. NaHC3只能和酸作用不能和堿作用答案：AC2.將下列固體物質(zhì)放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是A. NaCOB. KNOC. Na>C(O - 10H2OD. NaOH答案：D3 .檢驗(yàn)小蘇打粉末中是否有蘇打的方法A 溶于水，加 Ca（OH） 2溶液 B、溶于水，加稀CaCl2溶液C加稀鹽酸、溶于水，加入 NaOl溶液答案：B4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w最多的是A. Ca(HC(3) 2B.NaHCO C . NaaCOD. CaCO答案：A5、我國著名的化工

7、專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球。"侯氏制堿法”中的堿是指下列的（A、NaOHKaCOC NaCOD NaHCO答案：C6 .工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉（將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得到純堿），但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐蠥. KHCO 3溶解度較大B. KHCO3溶解度較小C. K 2CO溶解度較大D. K2CQ溶解度較小答案：A7、已知某純堿試樣中含有NaCI雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ANbOH轉(zhuǎn)液試樣?S液敝 HiSO主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將

8、a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴人6mol L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓人一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為 d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明裝置中干燥管B的作用是(填偏高、偏低或不如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果步驟的目的是步驟的目的是該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。答案：(1)樣品重、砝碼輕。(2)防止空氣中的CQ水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中根據(jù)所得固體NaCI充分反應(yīng)后，過濾、判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CQ是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收。10