氫氧化鈉變質試題匯總

1、1. （ 12 分）某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：【提出問題】 久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：【實驗與探究】（ 1）實驗如下：實驗操作步驟步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實驗現象結論及解釋實驗過程中始終沒有氣則證明猜想成立。泡產生。實驗過程中產生。則證明猜想或成立。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為。(2) 為了進一步的驗證猜想結果，小明同學

2、提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性（填 “酸” 或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是。(3) 實驗小組的同學展開討論， 又提出了一個定量實驗方案， 通過測定產生沉淀的質量來證明猜想或成立。實驗如下：準確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、 干燥稱得沉淀的質量為n 克，若猜想成立， 則 m與 n 的關系式為（用含

3、m和 n 的等式或不等式表示，下同）；若猜想成立，則m與 n 的關系式又為?！痉此寂c交流】久置的固體氫氧化鈉變質的原因是( 用化學方程式表示)?！静孪肱c假設】猜想： NaOH和 Na2CO3【實驗與探究】1.實驗操作步實驗現象結論及解釋驟(1分)白色沉淀（ 1 分）BaCl 2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl（2 分）2. 堿 滴加過量的氯化鋇溶液3.n=197m/106(或 n=1.86m 或 m=106n/197 或 m=0.54n)0<n< 197m/106(或 0<n<1.86m)【反思與交流】CO2+2NaOH= Na2 CO3+H22. （ 2013

4、.荊州市） 化學實驗室需經常取用 NaOH 溶液，當多次揭開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能部分變質了，若這種猜想通過實驗驗證是正確的，請完成下列各題：(1) NaOH 溶液變質反應的化學方程式為；(2) 下面是小強同學設計的驗證過程，請根據實驗現象和你的理解填寫下列空白處：實驗操作過程實驗現象反應的化學方程式得出的結論 用試管取待測液少 溶液中含量，向其中滴加稍過產生白色沉淀2量的溶液BaCO 3CO3將上述反應后的混合溶液中含 OH物靜置后， 再向上層清液溶液呈紅色中加入溶液。(3) 若將中加入的溶液換成某鹽溶液，會產生與中不同的實驗現象，也可得出中相同的結論。寫出一種符合條件的鹽的化學式，

5、其反應的化學方程式為：。（ 1） CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H 2O（2）BaCl 2Na 2CO3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl 無色酚酞（3）CuSO42NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO43. （ 2013.樂山市）（ 7 分）小明和他的同學在實驗室發(fā)現上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體。 他們懷疑氫氧化鈉溶液已經變質，于是進行了如下實驗探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質？【提出猜想】 該氫氧化鈉溶液沒有變質；該氫氧化鈉溶液部分變質；該氫氧化鈉溶液全部變質?！緦嶒烌炞C】操作現象結論

6、化學方程式取少量溶液于試管中，滴加（ 1）無色酚酞變紅無色酚酞溶液（ 2） 取少量溶液于試管中，滴加有氣泡產生稀鹽酸【討論】小明同學認為，根據上述實驗（1）（ 2）可推斷，猜想正確。而小張則認為猜想也可能正確，理由是。于是小王又設計了如下補充實驗：（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl 2 溶液至。靜置，分層。（2）取上層清液，向其中加入CuSO4 溶液，若有藍色沉淀產生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質， 化學方程式：。反之則說明氫氧化鈉溶液已經全部變質。【反思】該氫氧化鈉溶液變質的原因可能是（用化學方程式表示）：?！緦嶒烌炞C 】 （ 1）溶液顯堿性（ 2）溶液中存在碳酸根離子（或碳酸鈉）N

7、a2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2【討論 】 碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅（其他說法合理也給分）不再產生沉淀CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH) 2【反思 】2NaOH CO2 Na2CO3 H2O4. （ 2013.鞍山市）在化學實驗室，小剛和小強意外發(fā)現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質進行了如下實驗探究：【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質？【實驗探究】為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質，小剛和小強設計了如下實驗方案：小剛： 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。小

8、強： 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質。你認為上述實驗方案錯誤的是：理由是。請你設計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質，并完成以下實驗報告：實驗步驟實驗現象及結論【交流反思】 在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因?！緦嶒炋骄俊啃?；若氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，溶液也會變紅色。實驗步驟實驗現象及結論取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入有白色沉淀生成。該瓶氫氧化鈉固體已經變適量的氯化鈣溶液，觀察現象。質（或取少量

9、樣品于試管中，滴入適量的稀鹽（有氣泡產生）酸，觀察現象。 ）6.（株洲）化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：【提出問題】猜想 I ：沒變質，全部是NaOH；猜想含有 Na2CO3：猜想：完全變質，全部是Na2CO3?！静殚嗁Y料】已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分鹽溶液在常溫下的pH 如下：II ：部分變質，既含有NaOH又鹽溶液NaCINa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。實驗步驟實驗現象實驗結論

10、稱取上述氫氧化鈉固體樣品8 0g 溶于 50ml，水配成溶液，向產生白色沉淀說明久置固體中，一定含有(1)(填化學式 )。溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置。用玻璃棒蘸取少量中充分反應pH=11說明久置固體中，還一定含有后的上層清液滴在一小塊pH 試紙(2)(填化學式 ) 。上，與標準比色卡對比，測出pH上述步驟中，所用稱量儀器的名稱是（ 3），滴加過量BaCl2 溶液的目的是（ 4）【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中（ 5)是正確的。【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為20g，則原試劑中NaOH的質量分數為(6)(假

11、定試劑中無其它雜質)?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質的原因是(7)(用化學方程式表示) 。（1）Na2CO3,(2)NaOH,(3)天平，（4）除去 Na2CO3(5)猜想，（ 6）86.5%，（ 7） 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O5. （ 2013.達州市）（ 8 分）同學們在學習Ca(OH) 2 的化學性質時，對Ca(OH) 2 溶液和 Na2 CO3溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：【提出問題】：濾液中的溶質是什么物質？溶液呈中性。【查閱資料】： Ca(NO3)2 溶液呈中性。 Ca(NO 32233 +2NaNO3)+Na CO = CaCO【猜想假

12、設】：甲同學認為： 只含有 NaOH ；乙同學認為： 只含有 NaOHCa(OH) 2；丙同學認為：含有 NaOHCa(OH) 2Na2CO3；你認為可能含有。【分析討論】：丁同學認為同學的猜想肯定是不合理的，理由是?！緦嶒炘O計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。實驗步驟實驗現象實驗結論取濾液于試管中猜想正確甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論取濾液于試管中滴加少量的無明顯現象猜想正確稀鹽酸你認為甲同學的實驗結論是否正確（填正確或不正確） ，理由是?！痉此纪卣埂浚涸诜治龌瘜W反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮?！痉治鲇懻摗浚罕鸆a(OH)

13、 2與 Na2CO3 不能共存。【實驗設計】 ：實驗步驟實驗現象實驗結論取濾液于試管中先有白色沉淀生成，滴加酚酞后加入足量 Ca(NO 3)2 溶液或氯化鈣溶液變?yōu)榧t色猜想正確溶液，再滴加無色酚酞試液不正確。滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒有反應完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應，也就不可能產生氣泡。【反思拓展】：反應物是否過量或不足。6.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl 2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑： Na2CO3 溶液、 K 2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl

14、2 溶液、 Ba(NO 3) 2 溶液、飽和 NaCl 溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl 2、 CaCl 2、 Na 2SO4，從提供的試劑中選出a 所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH 溶液、；在濾液中加鹽酸的作用是；(2) 用提純的 NaCl 配制 200g0.9 的生理鹽水，需要NaCl 的質量為g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9，你認為可能的原因是。 (任寫一個 )(6 分)(1) BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液除去過量的NaOH 和 Na 2CO3(2)1 8燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(答出前三種即可)稱量 NaCl 的操作

15、錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數、燒杯中有水等；氯化鈉中混有雜質(其它答案合理也可)6. （宜昌）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應， 我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應；一個有沉淀生成的反應?！就诰驅嵸|】圖 26-1 是 HCl 和 NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)+，現 HCl 在水中會解離出 H 和 Cl， NaOH在水中會解離出 Na和 OH以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是(填離子

16、符號 ) 。圖 26-2 是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程圖 26-1示意圖，該化學反應的實質可以表示為+2H +OH H O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體 生成的反應的實質?！緦嵺`運用】通過上述探究發(fā)現，在溶液中+不能大量共存，我還H和OH圖 26-2發(fā)現在溶液中和(填離子符號，下同 ) 也不能大量共存。利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾， 得到一種無色溶液。 經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結

17、論）【知識升華】對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是?！局R回放】H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(NO3) 2 BaSO4 +2HNO3或 K2CO3+Ba(NO3) 2 BaCO3+2KNO3【挖掘實質】2+2+2 H O+CO或+2H CO， H COBa和 NO或 Ba 和2NO； 2H +CO2H +CO3332232323H2O+CO2 【實踐運用】2+22+2+2+Ba 和 SO4或 Ba和 CO3或 H和 CO3； H、 Na 、K 和 NO3溶液中可能含有的離子2+可能性一： Ba2可能性二： SO4可能性三： Ba2+或 SO42設計實驗驗證（實驗步驟、現象