普通高中學(xué)業(yè)水平測試考試說明

1、2014 年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（必修科目）說明（化學(xué)）一、命題指導(dǎo)思想化學(xué)（必修科目）學(xué)業(yè)水平測試的命題，以教育部制訂的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和江蘇省普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求（修訂稿）為依據(jù)，結(jié)合我省化學(xué)必修科目（指必修學(xué)分規(guī)定的學(xué)習(xí)內(nèi)容）的教學(xué)實(shí)際，以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生的基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)兼顧考查 學(xué)生分析、解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力， 引導(dǎo)學(xué)生 關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、 社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展， 促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、 過程與方法、 情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。二、測試內(nèi)容和要

2、求（一）測試范圍必修模塊化學(xué) 1和化學(xué) 2，選修模塊化學(xué)與生活、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)二者選一，以及相關(guān)的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容（其內(nèi)容本說明中不再列出）。（二）測試能力要求的表述參照普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）及江蘇省普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求（修訂稿）對認(rèn)知性、技能性、體驗(yàn)性三類學(xué)習(xí)目標(biāo)的分類方法、水平層次劃分和各層次中的行為動(dòng)詞， 本說明相應(yīng)地將認(rèn)知性測試要求由低到高分為 A 、B、 C、 D 四個(gè)水平層次，技能性測試要求由低到高分為 a、 b、 c 三個(gè)水平層次，體驗(yàn)性測試要求由低到高分為、三個(gè)水平層次。高水平層次的測試要求包含低水平層次的測試要求。1認(rèn)知性測試要求的水平層次A 知道、說出、識別、描

3、述、舉例、列舉B了解、認(rèn)識、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較C理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述D應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明2技能性測試要求的水平層次a初步學(xué)習(xí)、模仿b初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測量c學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用3體驗(yàn)性測試要求的水平層次感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀1認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)（三）測試的具體內(nèi)容和要求化學(xué) 1主題 1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)測 試內(nèi) 容測試要求知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象A了解 20 世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21 世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢， 關(guān)注B現(xiàn)代化

4、學(xué)發(fā)展的新成就知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)A了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系B認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)B了解物質(zhì)的量的涵義及單位摩爾（mol），了解阿伏加德羅常數(shù)的B涵義了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系， 能用它們進(jìn)行簡單的化B學(xué)計(jì)算認(rèn)識定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用B了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要方法和途徑B知道假說、模型 、比較、分類等科學(xué)方法是化學(xué)研究 和學(xué)習(xí)的常用A方法認(rèn)識化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對人類健康B的重要

5、意義認(rèn)識化學(xué)在研制新材料、 開發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用B認(rèn)識化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用B主題 2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)測 試 內(nèi)容測試要求知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作b原理，能識別和繪制簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖A了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，能根據(jù)試題有關(guān)要求設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)科學(xué)探究過程D2以離子反應(yīng)發(fā)生條件、 金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗(yàn)為例， 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研Bb究方法初步學(xué)會(huì)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)Db初步學(xué)會(huì)過濾、蒸發(fā) 結(jié)晶、蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法Bb初步學(xué)會(huì)配制一

6、定物質(zhì)的量濃度的溶液Bb樹立安全意識， 能識別化學(xué)品安全使用的常見標(biāo)識， 知道基本的安A全措施和意外事故的處理方法，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣能說明有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、操作方法、現(xiàn)象等C能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并進(jìn)行分析、處理，得出正Db確結(jié)論，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告主題 3常見無機(jī)物及其應(yīng)用測 試內(nèi) 容測試要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類C了解化學(xué)反應(yīng)的基本類型B知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象A關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探B究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)

7、探究能力了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反B應(yīng)的情況了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、 酸、B堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵 、氫氧化銅的受熱B分解比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)B學(xué)會(huì)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法Db了解 Fe3+的氧化性，認(rèn)識 Fe3+和 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化B了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)Bb能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用A通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識和比較，體B會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法3知道酸、堿、鹽在

8、溶液中能發(fā)生電離A能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式B通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離B子方程式初步學(xué)會(huì) Cl223+、SO4、CO3、 Fe、NH4、 Na、 K 等常見離子Db的檢驗(yàn)方法能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反C應(yīng)能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表Bb示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)A了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解氯氣的氧化性 （與氫氣、

9、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)） 及其與水、B與堿的反應(yīng)知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅A是良好的半導(dǎo)體材料知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途A了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別；了解二氧化氮與水的反應(yīng)；了B解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)；了解氨水的成分以及一水合氨的不穩(wěn)B定性；了解銨鹽受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的

10、鈍化現(xiàn)B象了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途B了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害； 認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和B對生態(tài)環(huán)境的影響， 初步形成可持續(xù)發(fā)展的思想通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有關(guān)知識進(jìn)行歸C納與整理，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法4學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容1粗鹽的提純2蒸餾水的制取3用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5常見物質(zhì)的檢驗(yàn)6探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)7探究鋁及其化合物的性質(zhì)8探究鐵及其化合物的性質(zhì)9探究氯氣及其化合物的性質(zhì)10探究氨及銨鹽的性質(zhì)各模塊中學(xué)生實(shí)驗(yàn)的測試

11、要求參見化學(xué)1主題 2“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”?；瘜W(xué) 2主題 1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)測 試 內(nèi)容測試要求知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義A了解原子核外電子的排布B能畫出 118 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖B能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、 元素的金屬性B與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系B知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)A知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系A(chǔ)了解短周期主族元素 在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律B感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、 科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重A要作用與

12、價(jià)值認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義B知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成A5知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念A(yù)能識別典型的離子化合物和共價(jià)化合物A能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、單質(zhì)、化合物的電子式B能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)B認(rèn)識有機(jī)化合物中碳的成鍵特征B舉例說明有機(jī)化合物 （限于含 5 個(gè)及 5 個(gè)以下碳原子的分子） 的同A分異構(gòu)現(xiàn)象主題 2化學(xué)反應(yīng)與能量測 試內(nèi) 容測試要求知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因A知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義A通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化B舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用A通過制作簡易原電池的實(shí)驗(yàn)，了解原電池的概念和原理B認(rèn)識提高

13、燃料的燃燒效率、 開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重B要性通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識 影響化學(xué)反應(yīng)速率 的因素B通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度B了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用B主題 3化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展測 試內(nèi)容測試要求認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義B知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，知道甲烷的來源A了解甲烷的可燃性、取代反應(yīng)等性質(zhì)及其主要用途B知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)和工業(yè)制法A了解乙烯的物理性質(zhì)和乙烯的可燃性、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等化學(xué)B性質(zhì)，了解其主要用途知道苯的分子結(jié)構(gòu)，知道苯的來源A了解苯的物理性質(zhì)和苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，B了解其主要用途認(rèn)識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用B6知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，及其

14、可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)A認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用B知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，及其酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)等性質(zhì)A認(rèn)識乙酸在日常生活中的應(yīng)用B知道糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識糖類、油脂、蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用B通過簡單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)B能舉例說明高分子材料在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用A以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)B現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值B以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例， 體會(huì)化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意B義能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響A知道在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性A學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)

15、容1堿金屬元素性質(zhì)的遞變2鹵族元素性質(zhì)的遞變3化學(xué)反應(yīng)中能量的變化4用生活中的材料制作簡易電池5設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性6探究乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)7探究乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)與生活主題 1化學(xué)與健康測試 內(nèi)容測試要求了解食物中的糖類、 油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機(jī)物，知道它們對人體健康的意義B了解氨基酸和蛋白質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的特點(diǎn)B7知道人體必需的幾種常見的氨基酸A知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸A知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑A了解維生素 C 的重要性質(zhì)B了解常見的維生素在人體中的作用B知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑A認(rèn)識微量元素對人

16、體健康的重要作用B認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系B了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性B了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應(yīng)，如淀粉、葡萄糖、脂肪、B蛋白質(zhì)等的消化和吸收知道常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用A通過實(shí)例知道某些藥物的主要成分和療效A知道安全用藥常識和醫(yī)療保健的重要性A主題 2生活中的材料測 試 內(nèi)容測試要求知道生活中的常用材料及其主要類別A知道化學(xué)是生活中常用材料發(fā)展的基礎(chǔ)以及化學(xué)科學(xué)對提高生活質(zhì)A量的積極作用了解居室裝修材料的主要成分及其作用B知道居室裝修材料可能對居室環(huán)境造成的影響A認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異B知道生活中常見合金的組成A知道金屬腐蝕的化學(xué)原理A知道金屬防腐的常用

17、方法A認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義B知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學(xué)成分、生A產(chǎn)原料及其用途列舉玻璃、陶瓷制品的新進(jìn)展（光導(dǎo)纖維、新型陶瓷等）A知道生活中常用有機(jī)高分子材料的化學(xué)成分及其重要性能A認(rèn)識高分子材料的使用對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響B(tài)主題 3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)8測 試 內(nèi)容測試要求通過典型實(shí)例，知道水污染造成的危害A知道污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理A知道大氣主要污染物及其危害A了解減少或消除大氣污染物的原理和方法B知道主要的居室空氣污染物A知道甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對人體的危害A知道“白色污染”的涵義及成因A知道“白色污染”的危害和防治方法A知道防治土壤污

18、染、保護(hù)環(huán)境的有關(guān)要求A舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法A學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容1淀粉的水解2鮮果中維生素C 的還原性3確定易拉罐的主要成分4區(qū)別生活中常見的幾種纖維有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主題 1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)測試 內(nèi) 容測試要求了解用李比希法定量分析有機(jī)化合物所含元素的一般方法，并能進(jìn)B行有關(guān)計(jì)算知道質(zhì)譜法是測定有機(jī)化合物相對分子質(zhì)量的一種方法A能根據(jù)有機(jī)化合物元素含量、相對分子質(zhì)量確定其分子式B能列舉按碳的骨架對有機(jī)化合物進(jìn)行分類的方法A了解有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)及其典型代表物B知道根據(jù)官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類的方法A能正確書寫常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式B知道有機(jī)化合物某

19、些物理性質(zhì)（如溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）與其結(jié)A構(gòu)的關(guān)系知道可運(yùn)用紅外光譜、核磁共振譜及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法確定有機(jī)化合A物的分子結(jié)構(gòu)9了解有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B能辨認(rèn)或?qū)懗龊唵斡袡C(jī)化合物的同分異構(gòu)體B能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物B知道常見有機(jī)化合物的 俗名A以具體有機(jī)化合物為例，認(rèn)識分子中基團(tuán)之間的相互影響B(tài)主題 2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用測試 內(nèi) 容測試要求以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性B質(zhì)上的差異能根據(jù)上述有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式B知道天然氣、石油液化氣、汽油的組成A了解天然氣、石油液化氣、汽油在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用B知道烴類

20、物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用A了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特B點(diǎn)知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)及其用途A知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)從有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)上認(rèn)識加成、取代和消去反應(yīng)B知道加成、取代和消去反應(yīng)的發(fā)生條件A知道化石燃料的使用以及開發(fā)替代能源的意義A了解常見有機(jī)化合物在日常生活中的應(yīng)用，及其對環(huán)境、人體健康B可能產(chǎn)生的影響主題 3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)測試 內(nèi) 容測試要求知道糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能識別單糖、二糖和多糖A知道糖類的化學(xué)性質(zhì)A能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)中的應(yīng)用A知道常見的氨基酸（甘氨酸、丙

21、氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）A了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、兩性和成肽反應(yīng)B知道氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系A(chǔ)了解蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)B知道蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反應(yīng)A10知道酶催化的特點(diǎn)A知道人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會(huì)化學(xué)科學(xué)在生命A科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用主題 4合成高分子化合物測 試內(nèi) 容測試要求能舉例說明合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)A知道合成高分子的線型結(jié)構(gòu)與體型結(jié)構(gòu)，及其性質(zhì)上的區(qū)別A能根據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)識別其鏈節(jié)和單體A知道加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)A能根據(jù)化學(xué)方程式正確區(qū)別簡單的加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)A知道新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用A知道有機(jī)

22、合成在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)A學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容1溴乙烷的取代反應(yīng)2乙醇和苯酚的性質(zhì)3乙醛的性質(zhì)4乙酸乙酯的水解反應(yīng)5糖類的性質(zhì)三、試卷結(jié)構(gòu)（一）題型比例試題包括選擇題和非選擇題兩大類。選擇題均為單項(xiàng)選擇題，非選擇題包括填空、簡答、計(jì)算等題型。選擇題和非選擇題占分比例約為7 3。（二）難易題比例容易題、中等難度題、較難題組成，其占分比例約為7 21。（三）內(nèi)容比例化學(xué) 1和化學(xué) 2占分共約 85%，化學(xué)與生活或有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)占分約 15%。四、測試方式和時(shí)間（一）測試方式閉卷筆試。（二）測試時(shí)間75 分鐘。11（三）試卷滿分值100 分。五、典型題示例（一）單項(xiàng)選擇題1新能源的開發(fā)利用是

23、人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A 氫氣B 煤炭C天然氣D石油【解析】 本題以常見能源為載體，考查學(xué)生對新能源與化石燃料的識別，體現(xiàn)化學(xué)對人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的價(jià)值與意義。本題屬于容易題。煤炭、石油、天然氣屬于化石燃料，其儲(chǔ)量會(huì)因開采使用越來越少，且使用過程中會(huì)對環(huán)境造成較大污染。相對于化石能源而言，氫能、太陽能、 生物質(zhì)能、 風(fēng)能等屬于新型能源?！敬鸢浮?A2在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A 用蒸餾法淡化海水B 用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯D用煤生產(chǎn)水煤氣【解析】 本題以自然資源的開發(fā)利用為背景，考查海水淡化、鐵的冶煉、石油裂解、水煤氣的制備等過程中是否涉

24、及化學(xué)變化，體現(xiàn)化學(xué)與生產(chǎn)實(shí)際的密切聯(lián)系。本題屬于容易題。用蒸餾法淡化海水是通過蒸發(fā)使其中的水變?yōu)樗魵庠俳?jīng)過冷凝獲得淡水，此過程海水本身沒有生成新的物質(zhì)， 屬于物理變化。 用鐵礦石冶煉鐵、用石油裂解生產(chǎn)乙烯、用煤生產(chǎn)水煤氣的過程中都有新物質(zhì)生成，都涉及化學(xué)變化?！敬鸢浮?A32013 年 2 月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國際社會(huì)的極大關(guān)注。23592 U 是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的A質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)C電子數(shù)D 質(zhì)量數(shù)【解析】本題以朝鮮第三次核試驗(yàn)為背景，以核燃料 23592 U 為載體， 結(jié)合質(zhì)子數(shù)、 質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、 電子數(shù)等概念考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和核素的認(rèn)識。本題

25、結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)考查化學(xué)基本概念，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)視角審視社會(huì)熱點(diǎn)問題。本題屬于容易題。由核素 23592 U 可知該原子的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235；由于原子的 “質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)”，可知該原子的原子序數(shù)、電子數(shù)都是92；再根據(jù)“質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)”，推知該原子的中子數(shù)是143?！敬鸢浮?D4化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A 蘇打 NaHCO 3B 膽礬 CuSO4C酒精 C2H 5OHD 生石灰 Ca(OH) 2【解析】本題以物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的對應(yīng)關(guān)系為載體，考查學(xué)生對生活中常見物質(zhì)的了解程度，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從化學(xué)的視角認(rèn)識身邊的物質(zhì)。本題屬于容易題。1

26、2NaHCO3 是小蘇打，蘇打是 Na2CO3，膽礬是 CuSO4·5H 2O，生石灰是 CaO，乙醇（ C2H 5OH ）俗稱酒精?！敬鸢浮?C5常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A 氫氧化鈉溶液B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸【解析】 本題以常見的堿、 酸溶液的盛裝為背景， 考查學(xué)生對鋁單質(zhì)的性質(zhì)尤其是鋁在濃硝酸中鈍化性質(zhì)的了解和掌握情況。本題屬于容易題。濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性， 常溫下濃硝酸或濃硫酸能使鋁表面氧化為致密的氧化物薄膜。這層薄膜能阻止酸與內(nèi)層鋁進(jìn)一步反應(yīng)，所以鋁制容器可以盛裝濃硝酸或濃硫酸。常溫下，氫氧化鈉溶液、 稀硫酸、濃鹽酸都能與鋁持續(xù)地反應(yīng)，因此它們都不能用

27、鋁制容器盛裝?！敬鸢浮?D6下列化學(xué)用語正確的是A 氯化氫的電子式B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖C乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 O2D碳酸鈉的電離方程式Na2CO3 =Na+ CO32【解析】 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和表達(dá)化學(xué)的工具。本題以電子式、 原子結(jié)構(gòu)示意圖、 結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式為考點(diǎn)，考查學(xué)生對化學(xué)用語的掌握情況。本題屬于容易題。HCl 分子的電子式為；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH 3COOH ；碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na + +CO 32 ?！敬鸢浮?B7實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識是ABCD【解析】本題以危險(xiǎn)化學(xué)品安全使用標(biāo)識為載體，考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)尤其是腐蝕性的認(rèn)識，強(qiáng)化學(xué)生安

28、全使用化學(xué)品的意識。本題屬于容易題。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。【答案】 C8當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶13液是A 溶液B膠體C懸濁液D乳濁液【解析】 本題引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識幾種常見的分散系，考查膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)。本題屬于容易題?！敬鸢浮?B9在含有大量K 、 OH 、 CO32 的溶液中還可能大量存在的離子是B Al32 2ANH4C CaD SO4【解析】本題以給定溶液中的離子共存問題為載體，考查學(xué)生對離子反應(yīng)本質(zhì)和發(fā)生條件的掌握情況。本題屬于容易題。溶液中的離子若能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等，在溶液中就不能大量共存。OH 與 NH4+能發(fā)生反應(yīng)生

29、成NH 3·H2O（NH 3·H2O 不穩(wěn)定，歇腳分解為氨和水），Al 3 與 OH 能發(fā)生反應(yīng)生成 A l ( OH ) 3沉淀，且 Al 3 與 CO32 也不能共存； Ca2與 CO32 能發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀。因此，在含有大量的K +、OH 、CO32的溶液中， NH 4 、Al 3 、Ca2+三種離子都不能大量存在，只有SO42 與 K + 、 OH 、CO32 相互之間都不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存?！敬鸢浮?D10下列物質(zhì) 不屬于天然高分子化合物的是A淀粉B 蠶絲C葡萄糖D 纖維素【解析】本題考查學(xué)生對天然高分子化合物的認(rèn)識和對所學(xué)化學(xué)知識的理解，體現(xiàn)了化學(xué)

30、與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于容易題。淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分是蛋白質(zhì)）都是天然高分子化合物。葡萄糖屬于單糖，不是高分子化合物?！敬鸢浮?C11用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A 18 g H 2O 含有的氫原子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO 2 含有的分子數(shù)目為NA1溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAC1 L 1mol L· K 2SO4D 1 mol H 2 在 O2 中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【解析】本題以中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)及其氧化還原反應(yīng)為載體，全面考查學(xué)生對物質(zhì)的量、 阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等化學(xué)中常用物理量的認(rèn)識，以及彼此

31、間的簡單換算關(guān)系的掌握情況。本題屬于容易題。18 g H 2O 可表示為1 mol H 2O，1 mol H 2O 中含有 2 mol 氫原子，即氫原子數(shù)目為2 NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 （ 0 、101 kPa）22.4 L CO 2 可表示為1 mol CO 2，其含有的CO2 分子數(shù)目為NA。由 K 2SO4=2K + SO42 可知，1 L 1mol ·L 1 K 2SO4 溶液中含有的鉀離子數(shù)目為 2 NA 。1 mol H 2 與 O2 完全反應(yīng)，由 H2 轉(zhuǎn)移給 O2 的電子數(shù)是 2 mol ，因此 1 mol H 2 在 O2 中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2 NA?！敬鸢浮?

32、B1412下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H OH=H 2OB鋅粒與稀醋酸反應(yīng)： Zn2H=Zn 2 H 2C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2 2OH =Mg(OH) 2D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl 2 OH =Cl ClO H2O【解析】 本題以學(xué)生熟悉的離子反應(yīng)為載體，通過離子方程式正誤的判斷，全面考查學(xué)生正確書寫離子方程式的能力，并引導(dǎo)學(xué)生從微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識溶液中的化學(xué)反應(yīng)。本題屬于容易題。對于一個(gè)既定反應(yīng)， 書寫離子方程式時(shí)應(yīng)從物質(zhì)的呈現(xiàn)形式、質(zhì)量是否守恒、 電荷是否守恒等方面考慮。 易溶于水、 易電離的物質(zhì)應(yīng)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、 弱電解質(zhì)、 氣體、水等用

33、化學(xué)式表示。 質(zhì)量守恒和電荷守恒 （即方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等和正負(fù)電荷總數(shù)相等）則通過配平來實(shí)現(xiàn)。 A 選項(xiàng)中稀鹽酸和氫氧化鈉以及生成的氯化鈉均可用離子形式表示， 即 CH3COOH 和 NH 3·H 2O；D 選項(xiàng)中方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)都不相等，應(yīng)為 Cl 2 2OH =Cl ClO H2O?！敬鸢浮?A13反應(yīng) 2NO 2CO 催化劑N 2 2CO2 可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的是A 該反應(yīng)是置換反應(yīng)B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C CO 是氧化劑D NO 發(fā)生還原反應(yīng)【解析】本題以汽車尾氣凈化為背景，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的判斷和氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的掌握情況，引導(dǎo)學(xué)生

34、體驗(yàn)化學(xué)在社會(huì)發(fā)展過程中的重要性。本題屬于容易題。在此反應(yīng)中， 反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的定義； 復(fù)分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)中CO 轉(zhuǎn)化為 CO2，化合價(jià)由 2價(jià)轉(zhuǎn)化為 4 價(jià)，CO 是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；NO 轉(zhuǎn)化為 N 2，化合價(jià)由 2 價(jià)轉(zhuǎn)化為 0價(jià)， NO 作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。【答案】 D14下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是【解析】本題選取中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的基本實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對常見物質(zhì)分15離實(shí)驗(yàn)原理和操作方法的理解情況，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本方法，引導(dǎo)中學(xué)積極開展有效的實(shí)驗(yàn)教學(xué)。本題屬于容易題。A 是過濾操作，

35、 可用來分離固體與液體。B 是蒸餾操作， 可用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。 C 是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作。D 是分液操作，可用來分離互不相溶的液體混合物。【答案】 C15下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A乙醇和乙酸B 丁烷和異丁烷C 12C 與 14CD金剛石和石墨【解析】 本題以同分異構(gòu)體的判斷為載體，考查學(xué)生對同位素、同素異形體、 同分異構(gòu)體等概念的掌握情況，同時(shí)考查學(xué)生對簡單有機(jī)物的名稱及其結(jié)構(gòu)的正確表達(dá)的掌握情況。本題屬于容易題。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。乙醇和乙酸 的分子式不同， 不是同分異構(gòu)體。12C 與 14C 互為同位素。金剛石和石墨屬于同素異形體。【

36、答案】 B16下列物質(zhì)含有離子鍵的是A H2BCO2CNH 3D NaOH【解析】 本題以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為載體，考查學(xué)生對離子化合物、 共價(jià)化合物以及共價(jià)鍵和離子鍵等概念的識別情況。本題屬于容易題。共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，還可以含有共價(jià)鍵。H 2 是單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵； CO2、 NH 3 是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵； NaOH 是由 Na +、 OH 構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵。【答案】 D17用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是一 1硫酸溶液反應(yīng)A 冬天，塊狀鋅與 2 mol L·一 1B冬天，粉末狀鋅與2 mol L·硫酸溶液反應(yīng)C夏

37、天，塊狀鋅與一1硫酸溶液反應(yīng)2 mol L·D 夏天，粉末狀鋅與2mol ·L一 1硫酸溶液反應(yīng)【解析】 本題以氫氣的實(shí)驗(yàn)室制備為背景，綜合考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，體現(xiàn)控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中的應(yīng)用。本題屬于容易題。升高溫度、增大固體表面積都能增大化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?D18關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B燃燒屬于放熱反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂放出能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，檢測學(xué)生對物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)中熱量變化等常識性知識的了解，并從化學(xué)鍵層面考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)原因的理解。本16

38、題屬于容易題。中和反應(yīng)、 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)鍵斷裂要吸收能量。反應(yīng)物總能量與生成物總能量不一定相等，這是化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化的原因?！敬鸢浮?B19下列說法正確的是A 含碳元素的化合物都是有機(jī)物B乙醇難溶于水C乙酸的酸性比碳酸弱D乙烯分子中含有碳碳雙鍵【解析】 本題以正誤判斷的方式，綜合考查學(xué)生對常見有機(jī)物的組成、特征結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)的掌握情況。本題屬于容易題。少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、 二氧化碳和碳酸鈣等具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，把它們看作無機(jī)化合物。乙醇能與水以任意比互溶。乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)?！敬鸢浮?D20氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上， 其反應(yīng)原理示意圖如右圖。 下列有

39、關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該電池中電極a 是正極C外電路中電子由電極b 通過導(dǎo)線流向電極aD該電池的總反應(yīng)：2H2 O2=2H 2O【解析】 本題以新型燃料電池為問題情景，體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)中的“ STS”思想。通過對新型氫氧燃料電池的分析，考查學(xué)生對原電池基礎(chǔ)知識的掌握情況，包括判斷正負(fù)極、電子流動(dòng)方向等。本題屬于容易題。該電池的總反應(yīng)為：2H 2 O2=2H 2O。反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高，即H2 在電極 a 上失去電子變?yōu)?H +，外電路中電子由電極a 通過導(dǎo)線流向電極 b，電極 a 是負(fù)極， 電極 b 是正極。在 O2 電極 b 上獲得電子并與H+結(jié)合生

40、成 H 2O。該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?！敬鸢浮?D21下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A BCD【解析】 本題以加成反應(yīng)為考點(diǎn)，以常見、 重要的有機(jī)反應(yīng)為素材，考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型概念的認(rèn)識情況，以及對典型有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷能力。本題屬于容易題。苯與硝酸的反應(yīng)（在濃硫酸存在、加熱條件下）、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水、17光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，都屬于取代反應(yīng)。 只有乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成 1,2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)?！敬鸢浮?B22已知 X 、Y 、 Z、 W 、R 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 是原子半徑最小的元素， Y 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代

41、數(shù)和為0，Z 的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布， W 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是A R 的原子半徑比Z 的大BR 的氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)C X 與 Y 形成的化合物只有一種D Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W 的強(qiáng)【解析】 本題以幾種短周期元素的結(jié)構(gòu)特征為背景，從原子半徑、氫化物的熱穩(wěn)定性、元素化合價(jià)、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性等方面，考查學(xué)生對元素“位、構(gòu)、性”之間相互關(guān)系和元素周期表的掌握情況，以及一定的邏輯推理能力和綜合判斷能力。本題屬于中等難度題。H 原子只有一個(gè)電子層，且最外層只有一個(gè)電子，是原子半徑最小的元素，故X為H；Y 的最

42、高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則 Y 為 C 或 Si； Z 2+的核外電子排布與氖原子相同（氖原子核外電子總數(shù)為10），故Z 的原子序數(shù)為 12，則 Z 是 Mg ，進(jìn)而確定 Y 為 C；據(jù)W 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，可推知 W 的最外層電子數(shù)為6，則 W 可以是O 或 S，再根據(jù)五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，可確定W 為 S，則 R 為 Cl。那么，Cl 的原子半徑比 Mg 小，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤； HCl 的熱穩(wěn)定性比H2 S 的強(qiáng)， 故 B 選項(xiàng)正確；C、 H 元素可形成多種烴，如CH 4、 C2H6、 C2H 4、 C2 H2 等，故 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤； Y 的最高價(jià)氧化物的水化物為 H2CO3