化學(xué)試題(電解原理)

1、化學(xué)試題(四)（二）電解原理1. 如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是附表中的 （ ）a極板b極板X(qián)電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨正極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl22.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3- ）=6.0 mol/L,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.原混合溶液中c（K+）為4 mol/LB.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C.電解得

2、到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c（H+）為2 mol/L 3.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置,如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.鎂為負(fù)極B.原電池中碳極的電極反應(yīng)式為Fe3+e- = Fe2+C.電解池中陽(yáng)極處先變紅D.電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H+2e- = H24. 如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.甲中a的電極反應(yīng)式為:4OH-4e- = O2+2H2OB.電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅C.向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)D.當(dāng)b極有64 g Cu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2 g氣體5. 用陽(yáng)

3、極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是 （ ）abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4Cu（OH）2DPtPtH2SO4H2O6. 用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是 （ ）A.陽(yáng)極上析出11.2 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.陰極上析出32 mg CuC.陰極上析出11.2 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化7. 串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05 mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接

4、直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是 （ ）A.KNO3 B.NaCl C.AgNO3 D.CuCl28.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是 ( )A.裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+B.裝置中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+e- = Fe2+C.裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9. 三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-, 把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法不正確的是 ( )A.可用鐵作陽(yáng)極材料B.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低C.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e- = Cl2D.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol 電子10.（1）用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。（2）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。 （3