專題06 考前必做難題30題 2015年高考化學(xué)走出題海之黃金30題系列(學(xué))

1、2015年高考沖刺之黃金30題系列考前必做難題30題【試題1】化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法正確的是（ ）A制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料B乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能D為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰【試題2】下列說法正確的是（ ）A石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)C化合物是苯的同系物D異丁烷

2、的八氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）【試題3】下列說法正確的是（ ）A7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023DV L a mol·L1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023【試題4】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理

3、的是（ ）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl-2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg22HCO34OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶【試題5】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使苯酚顯紫色的溶

4、液：NH4+、K+、SCN、SO42B使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C由水電離的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3Dc(Fe2+)1.0 mol·L1溶液：H+、K、Cl、NO3【試題6】-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（ ）A10種 B15種 C30種 D36種【試題7】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NAB用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電

5、路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NAD142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA【試題8】海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的B從苦鹵中提取的離子方程式為2Br-+ Cl2 = 2C1-十Br2C試劑1可以選用Ca(OH)2D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂【試題9】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(N

6、O3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體C等體積pH2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)【試題10】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如下

7、表，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）YZMWA原子半徑：WYZMXBX、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵CW分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶體DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2ZXM【試題11】室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：（ ）APH=7時(shí)，溶液

8、中c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)c(H)B當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大C當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中 c(SO42)+ c(H)= c(NH3·H2O) + c(OH)D滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na與SO42濃度之和始終為0.1 mol·L1【試題12】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）A通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2 + 6e- + 8H+= 2NH4+B

9、反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸C該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極D通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl【試題13】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件已知t3t4階段為使用催化劑；圖甲中t0t1階段c(B)未畫出。下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BB在t0t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%Ct4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K9/8

10、【試題14】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說法正確的是（ ）A阿魏酸的分子式為C10H10O4B香蘭素、阿魏酸均可與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)C可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成D一定條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)【試題15】 X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法一定正確的是：（ ）A原子最外層電子數(shù): ZYX B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2-Z- Y+ D原子序數(shù)：XZY【試題16】分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的

11、是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀【試題17】下列敘述正確的是（ ）A常溫下，10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH

12、)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12B常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小C在0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中，c(OH)>c(CH3COOH)c(H)D常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中: c(H2C2O4)>c(C2O42)【試題18】第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A電池充電時(shí)，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)B甲放電時(shí)為正極，充電

13、時(shí)為陽極C放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為MHnne-=M+nH+D汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程【試題19】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，使用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B將FeCl3溶液分別滴入無色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鑒別物質(zhì)C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。比較AgCl與AgI溶解度的相對(duì)

14、大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3【試題20】25°C時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是（ ）ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C由W點(diǎn)可以求出25°C時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)DpH 4的溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)

15、c(OH)0.1 mol/L【試題21】(16分)氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料。目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。（2）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110200的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是_(填字母編號(hào))。a增加LaNi5H6(s)的量 b升高溫度 c減小壓強(qiáng) d使用催化劑（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯

16、之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用含a、b的代數(shù)式表示)。一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。A是電源的_極(填“正”或“負(fù)”)；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為_(填化學(xué)式)：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。【試題22】（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O，高于38時(shí)析出NaCl

17、O2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；（2）裝置C的作用是 ；（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。i.55蒸發(fā)結(jié)晶；ii.趁熱過濾；iii. ；iv.低于60干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO

18、4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是 ；a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)

19、象是 ；所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含c、V的代數(shù)式表示）?！驹囶}23】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備Na2S2O35H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）儀器a的名稱是 ，其作用是 。（2）產(chǎn)品中除了有未反

20、應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（3）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。（5）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。III.Na2S2O3的應(yīng)用（6）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方

21、程式為 ?！驹囶}24】（12分）已知：2X(g)Y(g)a Z(g)，T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入6mol X和2 mol Y，根據(jù)圖示回答：（1）a=_；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。（3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。A容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B容器內(nèi)密度保持不變CX的物質(zhì)的量不再變化 D(X)正 =(Z)逆（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母）。A選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B分離出Z C增大壓強(qiáng) D升高溫度（5

22、）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：物質(zhì)XYZ所含元素種數(shù)123分子中的電子總數(shù)大于1018燃燒熱（kJ/mol）-285.8-283-726.5則Z的分子式為_。根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是_（填分子式）?！驹囶}25】(16分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ·g-1N2（g）+2O2（g）2NO2（g） H+133kJ·mol-1H2O（g） H2O（l)

23、H-44kJ·mol-1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂CO2的濃度隨時(shí)間（0t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容

24、積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2t6 CO2的濃度隨時(shí)間的變化。（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1、2 L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反應(yīng)I恒溫恒容0 min260010min4.520min130min1反應(yīng)II絕熱恒容0 min0022達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K（I) K(II)（填“”、“”或“”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)。對(duì)反應(yīng)I，

25、前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1 T2（填“”、“”或“”）。若30min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）?！驹囶}26】(16分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I【查閱資料】（1）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。（2）2Na2S2O44HCl= 4NaClS3SO22H2O；Na2S2O32HCl= 2NaCl

26、SSO2H2O。II【制備方法】75時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：冷卻至4050，過濾，用 洗滌，干燥制得Na2S2O4。III【Na2S2O4的性質(zhì)】（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化課題小組測(cè)定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：0t1段主要先生成HSO3，根據(jù)pH變化圖，HSO3的電離程度 水解程度(填“”或“”)。課題小組推測(cè)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 。t3時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是 。（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和

27、氣體為 (填化學(xué)式)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【試題27】某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下：（已知：沉淀為(NH4)2V6O16，全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，、的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）。R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4(水層)回答

28、下列問題：（1）(NH4)2V6O16中釩（V）的化合價(jià)為 ，中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是 。（2）工藝中反萃取所用的X試劑為 。（3）為提高中萃取效率，應(yīng)采取的措施是 。（4）請(qǐng)完成中的反應(yīng)離子方程式：（5）成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）將兩個(gè)全釩液流儲(chǔ)能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，裝置如下：b為電解池的 極，全釩液流儲(chǔ)能電池正極的電極反應(yīng)式為 ；若通過消毒液發(fā)生器的電子為0.2 mol，則消毒液發(fā)生器中理論上最多能產(chǎn)生 gNaClO?！驹囶}28】（14分）A、B、C、D

29、、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素。其中：A的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負(fù)性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式 ；（2）AB2的水化物中A的雜化方式為 ，CD2的空間構(gòu)型為 ；（3）K3E(CN)6(此處C為碳元素符號(hào))中配位數(shù)為 ，配體的電子式為 ；（4）某礦石主要成分甲的晶胞如圖，甲能與水反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為 ，屬于 晶體； （5）CD2與CB3可以合成廣泛用于有機(jī)合成的化合物CBD2，同時(shí)得到另一種與臭氧互為等電