化學平衡狀態(tài)地判斷實用標準

1、標準實用文案化學平衡狀態(tài)的判斷標準1、本質(zhì)：V正 =V 逆2 、現(xiàn)象：濃度保持不變mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本質(zhì) ：v A 耗 = v A生v B 耗 = v B 生v C 耗 = v C 生v D 耗 =v D 生v A 耗 v B 生=m n現(xiàn)象：1 、2 、A 、B、C、D 的分子數(shù)不再改變。A 、B、C、D 的濃度不再改變3、 A 、 B、C、 D 的百分含量不再改變。4 、 A 、 B、C、 D 的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變5 、體系溫度不再改變6 、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。引申 ：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) +

2、Q對 m+n p+q的反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變），還可從以下幾個方面判斷：1 、體系的分子總數(shù)不再改變2 、體系的平均分子量不再改變3 、若為恒容體系，體系的壓強不再改變4 、若為恒壓體系，體系的體積、密度不再改變注意：以上幾條對 m+n= p+q 的反應(yīng)不成立 。以反應(yīng) mA(g)+nB (g)pC(g) 為例，達到平衡的標志為：A 的消耗速率與A 的生成速率A 的消耗速率與C 的速率之比等于B 的生成速率與C 的速率之比等于文檔標準實用文案A 的生成速率與B 的速率之比等于例題： 1 、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)

3、已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B 的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量2 、 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是:() C 的生成 速率與 C 的分解速率相等單位時間內(nèi)生成 a molA, 同時生成 3a molB A、 B、 C 的濃度不再變化 A、 B、 C 的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A 、 B、 C、 D 的分子數(shù)之比為 1:3:2:2A. B.C.D.元素推斷 ：已知 A 、B、 C、 D 、 E、 F 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AB CD

4、EF。其中 A 、 B、C 是同一周期的非金屬元素?；衔顳C 的晶體為離子晶體， D 的二價陽離子與C 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC 2 為非極性分子。B、 C 的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E 元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素， ECl 3 能與 B、C 的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為 21 ， 1mol配合物與足量的AgNO 3 溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F 原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65 ，中子數(shù)為36 。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號文檔標準實用文案表示）（1 ）B 氫化物與HCl 反應(yīng)生成的含

5、有B 元素粒子的空間構(gòu)型是.F 元素原子的最外層電子數(shù)為個。（2 ）B3- 離子分別與AC2 、由 B、 C 組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、 C 組成的化合物化學式為； B3 -離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為（3 ）A 、 B、 C 的第一電離能由小到大的順序為（ 4 ） E3+ 的 核 外 電 子排 布 式 是， ECl3 形 成 的 六 配 位 的 配 合 物 化 學 式為。（5 ）B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D 的單質(zhì)反應(yīng)時，B 被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是（6 ）在 F

6、的 +1 價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn) 為球（“黑”“白”）化學平衡狀態(tài)的移動：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒 T、 V）增大 C 的用量，平衡會移動嗎？注意 1 、若固體以固體的形式參加反應(yīng)，忽略表面積的影響， 增加固體的用量對平衡無影響。注意 2 、稀水溶液中增加水的量，視為對別的物質(zhì)的稀釋。1 、對FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3+3KCl(1) 向平衡體系中加KCl(S) ，平衡會移動嗎？文檔標準實用文案(2) 向平衡體系中加水，平衡會移動嗎？若會，向什么方向移動？2 、試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用飽和食鹽水收集Cl2 可以抑制 Cl2 的溶解”引申

7、：N2+3H22NH3（恒 T、 V ）起始1 mol3mol達平衡狀態(tài)1改變條件增加 1mol達平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài) 2 與平衡狀態(tài)1 比較：H2 的轉(zhuǎn)化率N2 的轉(zhuǎn)化率注意 3 ：在含兩種或兩種以上反應(yīng)物的反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的濃度，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率通常降低。應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。引申：N2+ 3H22NH3（恒 T、V）起始1 mol3mol達平衡狀態(tài) 1改變條件增加 1mol3mol達平衡狀態(tài) 2平衡狀態(tài)2 與平衡狀態(tài)1 比較：H2 的轉(zhuǎn)化率N2 的轉(zhuǎn)化率注意 4 、在氣態(tài)反應(yīng)中若反應(yīng)物的濃

8、度均按比例改變，視為在原平衡基礎(chǔ)上加壓或減壓。練習： 1 、向充有 N2、 H2 的反應(yīng)器中加入氦氣（1 ）若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動？文檔標準實用文案（2 ）若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動？2、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ，達平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？若改為 H2+I22HI呢？3、在一密閉容器中，反應(yīng)：達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B 的濃度是原來的 60% ，則下列說法正確的是：（）A、平衡向正反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減小了C. 物質(zhì) B 的質(zhì)量分數(shù)增加了D. a > b思考：2NO2

9、NO（恒 T、V）24（1 ）充 2 mol NO2， NO2 平衡轉(zhuǎn)化率為a%再充2molNO2 ，平衡移動，新平衡NO2的轉(zhuǎn)化率為b%a% 。（ 2 ） 充 1 mol N2O4 ，N2O4 平衡轉(zhuǎn)化率為 a% 。再充 1 mol N2O4，平衡移動新平衡 N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%a%元素推斷 ：短周期元素A、 B、 C、D 、E、 F 原子序數(shù)依次增大，A 與 C 可形成 A 2C2 和A 2 C 兩種化合物； B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA 3 化合生成離子化合物乙；D文檔標準實用文案與 A 位于同一主族；E 與 C 形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨； F 元素最高化合

10、價與最低化合價的代數(shù)和為6 。（1 ）E 在元素周期表中的位置是。（2 ）由 A、C、F 三種元素按原子個數(shù)比1 11 組成的化合物與 BA 3 反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方式。（ 3 ）常溫下，若甲、乙兩溶液的pHc(H)甲均等于 5 ，則由水電離出的)乙c(H=；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（4 ）用圖所示裝置電解由D 與 F 形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應(yīng)式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。等效平衡：在一定條件下，對同一可逆反應(yīng)，只是起始時加入物質(zhì)的情況不同，而達到平衡時，各組分的含量均對應(yīng)相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。（ 1）恒溫、

11、恒容條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的n 對應(yīng)相等。（ 2） 恒溫、恒壓條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同物質(zhì)，各物質(zhì)的 n 對應(yīng)成比例。（ 3） m+n=p+q (n(g)=0 ) 的等效平衡恒溫時，轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同物質(zhì)，各物質(zhì)的n 對應(yīng)成比例，均與原狀態(tài)達文檔標準實用文案到的平衡等效。注意：此時各物質(zhì)的百分含量對應(yīng)相等，但濃度不一定等。練習 1 、在一個固定容積的密閉容器中，加入 1molN2和 3molH2 ，發(fā)生反應(yīng)，到達平衡時， NH3 的濃度是 a mol/L 。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，NH3的濃度仍為 amol/L的是A

12、、 2mol NH3B、2molN2和 6molH2C 、 0.5molN2+1.5molH2+1molNH3D. 1molN2+3molH2+2molNH32、在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2 (g)+ O2 (g)?2SO3(g)起始時， SO2 和 O2的物質(zhì)的量分別為20mol和 10 mol ，達平衡時，SO2 的轉(zhuǎn)化率為 89% 。若從 SO3 開始反應(yīng)，相同條件下，欲使達平衡時各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時 SO3 的物質(zhì)的量及平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（）A、 10 mol11%B、20 mol11%C、 20 mol89%D 、 10 mol89%3、在一個容積可變的密閉容器

13、中，加入 1molN2和 3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達平衡時， NH3 的濃度是 a mol/L 。若維持溫度和壓強不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，NH3的濃度仍為 a mol/L的是（）A、 2mol NH3B.1molN2和 6molH2B、0.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3D. 1molN2 + 2molH2+2molNH34、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2 和 O2 ，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡。在此過程中甲容器保持體積不變，文檔標準實用文案乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為 p% ，則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)

14、化率（）A、等于 p%B、大于 p%C、小于 p%D 、無法確定思考：某溫度下 ,反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI （ g ）的平衡常數(shù) K=0.25, 請判斷 H2 、I2 、HI 的濃度分別是下列數(shù)值時，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪方向進行？(1).c(H2)=0.1mol/l, c(I2)=0.1mol/l,c (HI)=0.2mol/l(2).c(H2)=0.16mol/l,c(I2)=0.16mol/l,c(HI)=0.08mol/l注意：利用 K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)：如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)

15、為K，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：Q K ，V 正 V 逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q K ，V 正 V 逆，反應(yīng)向正方向進行Q K ，V 正 V 逆，反應(yīng)向逆方向進行元素推斷： A H 均為短周期元素，A F 在元素周期表中的相對位置如圖所示，G 與其文檔標準實用文案它七種元素不在同一周期，H 是短周期中原子半徑最大的主族元素。由 B、G 組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。ABCDEF請回答下列問題：（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學方程式為。（2 ）B、 C、G 個數(shù)比為 1:1:5 形成的化合物的化學鍵類型為。A 離子鍵B 極性鍵C 非極性鍵（3 ）請用電子式表示AE2 的

16、形成過程。（4 ）用離子符號表示C、 E、 F、 H 四種離子的半徑由大到小的順序。（5 ）用一個離子方程式解釋A 比 D 非金屬性強的原因。4 已知 A、 B、C、D 和 E 五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、 3、4和 6 ，且都含有 18個電子，又知B、 C 和 D 是由兩種元素的原子組成，且D 分子中兩種原子個數(shù)比為11 。請回答：（1 ）組成 A 分子的原子的核外電子排布圖是；（2 ）B 和 C 的分子式分別是和；C 分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3 ）向 D 的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學方程式為；（4 ）若將1 mol E在氧

17、氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2 和 2 mol H2O ，則 E 的分子式是。文檔標準實用文案等效平衡練習題1將 3molA和 1molB 放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下： 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ，達到平衡后C 的含量為w % ，若維持溫度和體積不變，按下列4 種配比投料，平衡后 C 的含量仍為w % 的是 （）A. 6mol A + 2mol BB.3molA+1molB+2molCC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D2一定條件下， 向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO 2 和 1molO 2 ，發(fā)生下

18、列反應(yīng)：2SO 2(g) O 2(g)2SO 3(g) 達到平衡后改變下述條件，SO 3 氣體平衡濃度不改變的是（）A . 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g)B . 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3 (g)C . 保持溫度和容器內(nèi)體積不變，充入1mol O2 (g)D . 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g)3恒壓下，在個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH 3（ g ） CO 2（ g ）CO(NH 2 )2 （s） H2 O （ g ）若開始時放入2mol NH3 和 1mol CO2，達平衡后，生成amol H 2 O ；若開始時放入xmo

19、l NH3、 2 mol CO2 和 1 mol H2O （ g ），達平衡后，H 2O 的物質(zhì)的量是3a mol ，則 x為（）A 1molB. 2molC .3molD. 4mol4相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X （g ） Y（ g ）3W （g ） 2Z（g ）起始時四個容器所裝X、 Y 的量分別為：甲（X ：2mol ，Y： 1mol ）乙（ X： 1mol ，Y： 1mol ）丙（ X ：2mol ， Y： 2mol ）?。?X： 1mol ， Y：2mol ）在相同溫度下，建立文檔標準實用文案平衡時， X 或 Y 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（）A. X 的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙

20、丁B. X 的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C. Y 的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁D. Y 的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲5 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g)3C(g) ，若反應(yīng)開始時充入2mol A和 2mol B，達平衡后A 的體積分數(shù)為a% 。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A 的體積分數(shù)大于a% 的是（）A. 2mol CB.2mol A1mol B和 1mol He（不參加反應(yīng)）C. 1mol B和 1mol CD.2mol A3mol B和 3mol C6某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A （ g ） B（ g ）2C（ g ）達到平衡時， A、 B 和

21、C 的物質(zhì)的量分別為4mol 、2mol和 4mol 。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A. 均減半B. 均加倍C. 均增加 1molD. 均減少 1mol7 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（ g ） 3B （g ）2C （g ） 達到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A B C 2 2 1。保持溫度不變，再以2 2 1的體積比充入A 、 B 和 C，則（）A平衡向正方向移動B平衡不移動CC 的百分含量增大DC 的百分含量可能減小8. 已知 2SO 2 (g) + O2 (g)2SO 3 (g) ；H =-197 kJ/mol向同溫、

22、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲 ) 2 mol SO 2 和 1 mol O 2；( 乙) 1 mol SO 2 和 0.5 mol O2；( 丙 ) 2 mol SO 3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）A 容器內(nèi)壓強P： P 甲 P 丙 > 2P 乙B SO3 的質(zhì)量 m ： m 甲 m 丙 >文檔標準實用文案2m 乙C c(SO 2 )與 c(O 2 )之比 k： k 甲 k 丙 > k乙D 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q ：Q 甲 Q 丙 > 2Q乙9 在一恒定的容器中充入2 mol A和 1mol B發(fā)生反應(yīng)： 2A (g)+B(g)

23、xC(g)達到平衡后，C 的體積分數(shù)為W% ，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A ：0.6mol 、 B：0.3mol 、C： 1.4mol充入容器，達到平衡后，C 的體積分數(shù)仍為W% ，則 x的值為（）A. 只能為 2B. 只能為 3C. 可能是 2 ，也可能是3D. 無法確定10 在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A （ g ） 2B （ g ）C（ g ） 3D （g ），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(1)A 、B 的起始濃度均為2mol/L；(2)C 、D 的起始濃度分別為2mol/L和 6mol/L。 (1) 、(2) 兩途徑最終達到平衡時，下列敘述正確的是（）A. 體系內(nèi)混合氣

24、體的百分組成相同B. 體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同D. (1) 途徑混合氣體密度為(2)途徑混合氣體密度為1/211 密閉容器中， 保持一定溫度， 進行如下反應(yīng)： N 2（ g ） 3H 2（ g ）2NH 3（ g ）。已知加入 1mol N2 和 3mol H2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amol NH3 見下表中編號（ 1）的一行 ；在恒容條件下，達到平衡時生成b molNH 3 見下表中編號（4 ）的一行 。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮钇鹗紩r各物的物質(zhì)的量（mol ）平衡時 NH 3 的物質(zhì)量的量條件編號x（N

25、2 ） y（ H 2 ）z（ NH 3 ）（ mol ）恒（ 1 ）130a（2）30文檔標準實用文案壓（ 3 ）0.20.5ax、 y、 z 取值必須滿足的一般條件：。（ 4 ）130b恒（ 5 ）00b（ 6 ）2.25bx、y、z 取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：容；。a 與 b 的關(guān)系是： ab （填、）12. 在一定溫度下，把 2 體積 N2 和 6 體積 H2 通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通 （如圖所示） 。容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N+3H22NH （放熱），23若達到平衡后，測得混合氣體的體積為7 體積。據(jù)此回答下列問題：（ 1）保

26、持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b 、c 分別代表初始2體積 N2大氣6體積 H2加入的 N 2 、 H 2 和 NH 3 的體積，如果反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時完全相同，那么：若 a=1 ， c=2 ，則 b=。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_方向進行。若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進行，則C 的范圍是。（ 2 ）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是理由是。13 現(xiàn)有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。（ 1）在甲容器中加入 2mol 三氧化硫，乙容器中加入 2mol 二氧化硫和 1mol 氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同文檔標準實用文案的溫度下（ 500 ）反應(yīng)均達平衡。則兩容器內(nèi)壓強甲_乙，（填大于、小于或等于）；容器內(nèi)混合氣體的密度甲_乙。（ 2）若在兩個容器中，甲中加入 2mol 三氧化硫，乙中加入 4mol 三氧化硫，起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強均相同， 反應(yīng)過程中， 溫度保持一定。 反應(yīng)達平衡后三氧化