一對(duì)一教學(xué)新浙教版八下科學(xué)第二章第1-3節(jié)粒子的模型與符號(hào)(1)

1、教師一對(duì)一系列浙基教育個(gè)性化教學(xué)授課教案教師： 居建忠學(xué)生： 時(shí)間：第1頁(yè)教師一對(duì)一系列第#頁(yè)教師一對(duì)一系列I、授課內(nèi)容與授課目的分析：1、了解符號(hào)與模型的作用，能用物質(zhì)粒子模型來(lái)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。2、知道物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，物質(zhì)也可以由原子構(gòu)成。知道同素異形體的概念。3、了解原子的構(gòu)成。知道同位素的概念。知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。n、教學(xué)內(nèi)容：第2章 粒子的模型與符號(hào)（一）第一節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用一、模型1、模型的概念：模型是依照實(shí)物的形狀和結(jié)構(gòu)按比例制成的物品，是用來(lái)顯示復(fù)雜事物或過(guò)程的表現(xiàn)手段，如 圖畫(huà)、圖表、計(jì)算機(jī)圖像等。2、模型的分類：物體的復(fù)制品；事物變化的

2、過(guò)程；圖片；數(shù)學(xué)公式、表達(dá)式或特定的詞。3、模型的作用：建立模型能幫助人們理解他們無(wú)法直接觀察到的事物，如科學(xué)家們經(jīng)常用模型來(lái)代表非常龐大或極其微小的事物（太陽(yáng)系中的行星、細(xì)胞的細(xì)微結(jié)構(gòu)等）。二、符號(hào)1、符號(hào)的概念：符號(hào)是代表事物的標(biāo)記。2、符號(hào)的作用：能簡(jiǎn)單明了地表示事物；可以避免由于事物外形不同而引起的混亂；可以避免由于表達(dá)事物的 文字語(yǔ)言不同而引起的混亂。3、常見(jiàn)的符號(hào)有：交通標(biāo)志、消防安全標(biāo)志、汽車標(biāo)志、兀件符號(hào)等【例1-1】下列表達(dá)方式中屬于符號(hào)的是（【例1-2】下列不屬于模型的有（A水分子cCbB電庇表C漏斗D.A.)D.C”第#頁(yè)教師一對(duì)一系列第#頁(yè)教師一對(duì)一系列（例 1-1）（

3、例 1-2）三、化學(xué)模型的建立模型可以是實(shí)物的模型，也可以是事件的模型，模型能表達(dá)出研究對(duì)象的基本的特征。如：1、人們用水分子結(jié)構(gòu)模型來(lái)了解水分子的構(gòu)成：兩個(gè)氫原子成104.5角附在氧原子上：第#頁(yè)教師一對(duì)一系列第#頁(yè)教師一對(duì)一系列棍棒模型曲廓*康比例模型第#頁(yè)教師一對(duì)一系列第#頁(yè)教師一對(duì)一系列V為水一水啓2、對(duì)液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型（.表示水分子）的觀察。（1 ）水在三態(tài)變化中，分子沒(méi)有變。（2 ）水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化【例1-3】如下圖：（1 ）水在三態(tài)變化中，有沒(méi)有變成其他物質(zhì)？ ;構(gòu)成水這種物質(zhì)的水分 子有沒(méi)有變成其他的分子？ ;故水的三態(tài)變化屬于 （物理或化學(xué)）變化

4、。（2）在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中， 發(fā)生了改變。第2頁(yè)教師一對(duì)一系列第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型、分子的構(gòu)成1、當(dāng)水分子分解時(shí)，生成氧原子和氫原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子 又結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。結(jié)論：（1 ）分子是由原子構(gòu)成的；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分解成原子，原子 重新組合形成新的分子。在化學(xué)變化中，分子是可以再分 的，原子是不能再分的，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、分子構(gòu)成的描述：以分子 AmBn為例，1個(gè)AmBn分子由 個(gè)A原子和n個(gè)B原子構(gòu)成。水的電解孌化過(guò)程模型:氧原子OO A氮原子氧分子GD重新組合 co氮分子如1個(gè)H2分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；1個(gè)02分子

5、由2個(gè) 氧原子構(gòu)成；1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1個(gè)0原子構(gòu)成。3、 分子的性質(zhì)：分子很 。分子在不斷 ，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。分子間有 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，此處的性質(zhì)指 性質(zhì)。4、分子的定義：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。5、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。6、分子和原子的區(qū)別:構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子|化學(xué)變化中的最小粒子 原子扌勾成分子的粒子?勾成物質(zhì)的一種粒子說(shuō)明物質(zhì)由什么粒子直接構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由該種粒子保持。7、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，不同的分子構(gòu)成不同的物質(zhì)。由原子構(gòu)成分子時(shí)：（1 ）相同的原子種類，不同的原子個(gè)數(shù)，能夠成不

6、同的分子。如。2分子與。3分子、CO分子與C02分子、S02分子與S03分子等。（2）相同的原子個(gè)數(shù)，不同的原子種類，也能構(gòu)成不同的分子。如H2與02、N2, H20與C02、S02, C0與2,S03與 NH3 等。說(shuō)明構(gòu)成分子的原子可以是同種原子（如H2、。2、N2等）,也可以是不冋種原子（如CO、H2O等）?！纠?-1】分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一，而構(gòu)成分子的粒子則是（）A、中子B、電子C、原子D、原子核【例2-2】能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A、氫元素B、氫分子 C、氫原子 D、氫離子【例2-3】下圖為氧化汞受熱分解的示意圖：（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）CbCbCbCfe

7、 QCfadCb)0 o 000 0000 000 000 000 o 0 0 o ooc第3頁(yè)教師一對(duì)一系列第#頁(yè)教師一對(duì)一系列根據(jù)圖示你得出的結(jié)論有（1）從物質(zhì)構(gòu)成角度講，（2）從物質(zhì)變化角度看： 二、物質(zhì)的構(gòu)成（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，有的物質(zhì)是由原子直接?保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 分子扌化學(xué)變化中可以再分的粒子 镲彳化學(xué)變化中的最小粒子 镲原子。構(gòu)成分子的粒子 ?離子？構(gòu)成的，如金屬、金剛石、石墨等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生 物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。皿*丄、構(gòu)成物質(zhì)的粒 所以，分子是保持物

8、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種物質(zhì)的分子， 物理性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同，分子不能保 持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）同種原子構(gòu)成的物質(zhì)，由于原子排列不同，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)。如金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，足球烯（C60）是由C60分子構(gòu)成的?！纠?-4】下列說(shuō)法正確的是（II BII （III1 II石墨）A、水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質(zhì)，所以它們的分子中沒(méi)有相同的原子B、水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質(zhì)，因?yàn)榻M成分子的原子數(shù)目不同C、水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質(zhì)，所以組成它們的分子種類不同D、在水、氧氣、二氧化碳三種不同分子中，都含有氧原子，所以可視為同類物

9、質(zhì)。 三、粒子的大小與質(zhì)量分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。（1 ）原子的體積很小，原子半徑一般在10-10m數(shù)量級(jí)。（2 ）分子和原子的質(zhì)量也非常小。 是最輕的分子，其分子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)是10-27kg。（3）不同種類的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同。說(shuō)明組成某個(gè)分子的原子，肯定比分子更小，如氫分子由說(shuō)原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大。2個(gè)氫原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小。但并不能【例2-5】下列關(guān)于分子和原子的敘述中正確的是（）A. 分子比原子的體積大得多B. 分子比原子的質(zhì)量大得多C. 海綿能吸水說(shuō)明分子間有間隔D. 氧氣分子（02）和臭氧分子（。3）具有不同的性質(zhì) 【

10、例2-7】下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是（）A、B、【例2-6】下圖是表示氣體分子的示意圖,C、D、圖中”“”分別表示兩種不同的原子,A.其中表示混合物的是B.C.D.第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型、原子的構(gòu)成1、原子結(jié)構(gòu)是通過(guò)科學(xué)家不斷地建立與修正原子結(jié)構(gòu)模型而得到的。 年份模型類型內(nèi)容1809道爾頓模型1897湯姆生模型1911盧瑟福模型實(shí)心球模型：認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的 最小的單位，原子是一個(gè)實(shí)心小球。西瓜模型：原子是一個(gè)球體，正電荷 均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子鑲嵌在 其中。行星模型：帶正電的原子核像太陽(yáng)， 處于中心，電子像行星圍繞核運(yùn)行。1913玻爾模型20世紀(jì)20年代以來(lái)現(xiàn)代模型

11、（電子云模型）分層模型：電子在核外固定的軌道上 分層運(yùn)動(dòng)。電子云模型：原子由處于中心帶正電 的原子核和電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)所 形成的帶負(fù)電的云團(tuán)構(gòu)成，電子位置 不確切。【例3-1】 1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn).他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn) 動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)a粒子 能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；有極少 數(shù)a粒子被彈了回來(lái).由此推出關(guān)于原子內(nèi)部我粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)a粒子結(jié)構(gòu)的一些假設(shè)不合理的是（）口粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示盍圖A原子核體積很小B 原子是一個(gè)實(shí)心球體C.原子核與a粒子帶同種電荷D 原子內(nèi)有

12、相對(duì)較大的空間【例3-2】盧瑟福提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)的根據(jù)是在用a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)粒子（）B、全部發(fā)生很大的偏轉(zhuǎn)D、絕大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，甚至被彈回A、全部穿過(guò)或發(fā)生很小的偏轉(zhuǎn)C、絕大多數(shù)穿過(guò)，只有少數(shù)發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，甚至極少數(shù)被彈回 |、?質(zhì)子：帶1個(gè)單位電荷，質(zhì)量為1.6726 ' 10-27 kg2、原子（：X ）原子核豐中子：不帶電荷，質(zhì)量為1.6748 ' 10-27kg名核外電子：帶電荷，質(zhì)量為9.1176' 10-31kg說(shuō)明1、原子是 空心球體”，原子里有 很大”的空間，電子在繞核做高速運(yùn)動(dòng)。2、原子核所帶的電量和核外電子的電量 ，但電性，因此整個(gè)原

13、子不顯電性。 對(duì)原子而言，數(shù)=數(shù)=數(shù)。3、一般地，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于或等于中子數(shù)。4、 原子的質(zhì)量主要集中在 上。5、 質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子構(gòu)成的。6、 原子符號(hào)（：X ）中 X , Z , A?！纠?-3】目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。U夸克的帶電量為 2/3基第5頁(yè)教師一對(duì)一系列元電荷，d夸克的帶電量為-1/3基元電荷，下列論斷中可能正確的是（A、質(zhì)子由B、質(zhì)子由C、質(zhì)子由D、質(zhì)子由1個(gè)u夸克和 2個(gè)u夸克和1個(gè)u夸克和2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由 1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由 2個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由 1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和 1個(gè)

14、u夸克和 2個(gè)u夸克和 1個(gè)u夸克和）2個(gè)d夸克構(gòu)成 2個(gè)d夸克構(gòu)成 1個(gè)d夸克構(gòu)成 1個(gè)d夸克構(gòu)成第#頁(yè)教師一對(duì)一系列【變式練習(xí)】2004年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了美國(guó)三位科學(xué)家格羅斯、波利茨、威爾茨克，他們對(duì)有關(guān)原子核內(nèi)夸克之間存在的強(qiáng)作用力的研究方面作出了重要的理論發(fā)現(xiàn)。有關(guān)夸克的說(shuō)法，不正確的是（）A、夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子B、質(zhì)子和中子都由夸克構(gòu)成C、不是所有分子中都存在夸克粒子D、夸克研究是一個(gè)科學(xué)研究的熱點(diǎn)【例3-4】 1992年，我國(guó)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對(duì)原子質(zhì)量為208，核電荷數(shù)為80,這種汞原子的核外電子數(shù)為（）A、80 B、 128 C

15、、 208D、 288氦3。氦3原子核【變式練習(xí)】我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（)A、1 B、2 C、3 D、6【基礎(chǔ)練習(xí)1】1、下列氫原子的各種模型圖中，正確的是（2、 構(gòu)成原子核不可少的微粒是（）A原子 B質(zhì)子 C中子 D電子3、下列關(guān)于原子的敘述正確的是（A、原子是不能再分的微粒。C、一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。4、 原子結(jié)構(gòu)中，下列等式成立的是 （）B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的。D、對(duì)原子而言，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)。中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)A .核電荷數(shù)=電子數(shù)B . C.質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) D .

16、核電荷數(shù)=中子數(shù)第6頁(yè)教師一對(duì)一系列5、（ 2013?重慶）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（第#頁(yè)教師一對(duì)一系列A 原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成B 化學(xué)變化中原子不能再分C 分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)D 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上6、19世紀(jì)，意大利科學(xué)家阿佛伽德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認(rèn)為：一切物質(zhì)都是由 分子構(gòu)成的；分子由原子構(gòu)成；原子不能獨(dú)立存在；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；分子的質(zhì)量 等于構(gòu)成分子的原子的質(zhì)量之和； 分子在不停地運(yùn)動(dòng)。從你所學(xué)的知識(shí)看，上述觀點(diǎn)中存在明顯不足的是 （）A、二、元素的概念 具有相同核電荷數(shù)（1）（2）（3）（4）B、C、D、一類原子”包括:質(zhì)子數(shù)相同

17、、質(zhì)子數(shù)相同、 質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，如 元素只論種類，不講個(gè)數(shù)。A原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子,（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。元素概念中的 中子數(shù)不同的同位素原子，如：。、；。、+7、-1價(jià)的氯元素?；蟽r(jià)不同的元素，如0、+1、+3、+5、Cl-與Cl原子都屬于氯元素。組別質(zhì)子中子電子A141414B263024C263026D141614B原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)）O【例3-5】有三種原子， 子和9個(gè)中子，C原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（A、A和B是同種原子B、B和C核外電子數(shù)有可能相等C、A和B是同種元素，且互為同位素原子D、A和B核電荷數(shù)不同【例3-6】下表微粒中，是

18、陽(yáng)離子的是；互為同位素的是能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 顯示電中性的粒子有 帶負(fù)電荷的粒子有。【例3-7】在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）（2）（4）帶正電荷的粒子有（6）質(zhì)量最小的粒子有。（8）在同一原子里數(shù)目相等的有 。四中子”也有人稱之為零號(hào)元（3）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的粒子有 法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子成為（5）（7）【例3-8】 素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似，有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是（）A 不顯電性B 相當(dāng)于一個(gè)氦（He）原子的質(zhì)量C. 失去一個(gè)中子后仍顯電中性D 在周期表中與氫元素占同一位置【

19、基礎(chǔ)練習(xí)2】）D、它們的中子數(shù)相等16個(gè)中子，則有關(guān)它們的說(shuō)1、 氫有三種同位素，分別是氫 ；H，氘12H，氚13H，則下列說(shuō)法中不正確的是（A、它們的質(zhì)子數(shù)相等B、它們的核外電子數(shù)相等C、它們的核電荷數(shù)相等2、 兩種不同的原子，一種核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子、15個(gè)中子，另一種核內(nèi)有 15個(gè)質(zhì)子、法正確的是（）I啊B產(chǎn) 訃卩子IIW于件j® fJitA、它們屬于不同的元素B、它們屬于同一種元素C、它們的質(zhì)量是相等的D、它們雖然屬同位素，但核電荷數(shù)是不同的3、如下圖為氫的三種同位素，比較它們的結(jié)構(gòu)可能得出的結(jié)論是（A、同位素的質(zhì)子數(shù)不同B、同位素的電子數(shù)不同C、同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同

20、D、同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但電子數(shù)不同它們跟通常所說(shuō)1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和4、（2012樂(lè)陵市二模）科學(xué)家們已經(jīng)俘獲了少量的反氫原子正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子， 的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反請(qǐng)你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（A 由B 由C 由D 由四、離子1、概念：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。如Na2CO3中是以Na+和C。；原子團(tuán)是原子的集團(tuán)”由幾個(gè)原子組成，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)， 形式存在的。2、 分類：陽(yáng)離子：帶 電荷

21、；質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。陰離子：帶 電荷；質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。3、 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。如氯化鈉（俗稱食鹽）由鈉離子（Na+）和氯離子（C）構(gòu)成；硫酸銅 晶體由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42 ）構(gòu)成。16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)【例 3-9】（2010 眉山）物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成.今有一粒子，其原子核內(nèi)有中子，原子核外有 18個(gè)電子，該粒子是（）A .原子B .陽(yáng)離子C.陰離子 D .分子【變式練習(xí)】一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成（）A、質(zhì)子B、原子核C、陽(yáng)離子D、帶負(fù)電荷的離子【例3-10】關(guān)于離子和原子的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是

22、（）A、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性。B、離子是由原子得到或失去電子形成的。C、從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個(gè)數(shù)不相等。D、鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素?！咀兪骄毩?xí)】（2009茂名）下列選項(xiàng)中代表離子的是（說(shuō)明：數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),“+表示原子核所帶的電荷，黑點(diǎn)代表核外電子）（）C.【例12】（2013昭通）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代 表不同元素的原子下列說(shuō)法中正確的是（）A 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B .分子在化學(xué)變化中不可再分C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D 反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成反應(yīng)前反應(yīng)后毎個(gè)小球代表1個(gè)原子川、本次課后作業(yè)內(nèi)容:1、仔細(xì)觀察下列四幅圖片，屬于符號(hào)的正確選項(xiàng)是（IltL -U)奧迄會(huì)彳救|陋球結(jié)構(gòu)地球儀動(dòng)物細(xì)胞結(jié)構(gòu)（D）【例3-11】（2010昭通）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中最易失去電子的是（）2、 下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B原子是化學(xué)變化中的最小微粒C分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的3、 在圖所示關(guān)于氫原子結(jié)構(gòu)的行星模型中，最合理的是（）電子"原子核”十嵐子”j質(zhì)子|