弱電解質(zhì)電離說(shuō)課稿

1、【十佳二輪說(shuō)課稿】弱電解質(zhì)的電離平衡姓 名：王 富 榮時(shí) 間：2010 11 - 22各位評(píng)委、老師，大家好，今天我說(shuō)課的內(nèi)容是選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理第三章第2節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離平衡。我今天說(shuō)課的各個(gè)環(huán)節(jié)都是綜合依據(jù)本節(jié)教材內(nèi)容、課標(biāo)要求、高考考綱及學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知情況的基礎(chǔ)上出發(fā)的。俗話說(shuō)的好，謀全局者方可謀一域。對(duì)于教學(xué)當(dāng)然也是這個(gè)道理。要實(shí)現(xiàn)高效低負(fù)的課堂，我們不能忽視他們?nèi)魏我环?。?duì)于教材的研究：首先通過(guò)介紹電離平衡常數(shù)等概念幫助學(xué)生體會(huì)弱電解質(zhì)的電離程度很小，從而對(duì)電離平衡進(jìn)行定量的認(rèn)識(shí)：隨后又通過(guò)介紹溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響，幫助學(xué)生分析外界條件對(duì)電離平衡的

2、影響。學(xué)生在分析的過(guò)程中需要綜合應(yīng)用第2章化學(xué)平衡的理論和本章第1節(jié)的知識(shí)，這種設(shè)計(jì)既能鞏固前期所學(xué)知識(shí)，又能有效的擴(kuò)展知識(shí)，發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍，非常符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。對(duì)于課程標(biāo)準(zhǔn)要求：能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并能簡(jiǎn)單分析濃度、溫度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。高考考綱中要求：能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并能利用化學(xué)平衡理論去分析濃度、溫度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。對(duì)于學(xué)生：在第2章已經(jīng)對(duì)化學(xué)平衡理論有了深入的了解，對(duì)弱電解質(zhì)的電離的可逆性也有了感性認(rèn)識(shí)，但能否從一般的化學(xué)平衡原理過(guò)渡到弱電解質(zhì)的電離平衡上是本節(jié)課潛在的問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、學(xué)生結(jié)合醋酸的電離及H+和CH

3、3COO不能大量共存的事實(shí)分析出弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，從而為本節(jié)的重點(diǎn)做鋪墊； 2、學(xué)生結(jié)合教材中Ka和Kb對(duì)電離平衡的定量描述再次體會(huì)到弱電解質(zhì)的電離程度很小，同時(shí)達(dá)到能根據(jù)Ka判斷酸堿性的能力 ；同時(shí)意識(shí)到對(duì)于多元弱酸水溶液中的H+主要由第一步電離產(chǎn)生的。3、學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)平衡理論再結(jié)合上述的分析，從而能簡(jiǎn)單分析外界條件溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】：縱觀教材、課程標(biāo)準(zhǔn)及高考考綱，發(fā)現(xiàn)他們有個(gè)的集結(jié)點(diǎn)：會(huì)利用化學(xué)平衡原理會(huì)分析溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響，從而鎖定了學(xué)習(xí)的重、難點(diǎn)為：學(xué)生結(jié)合弱電解質(zhì)在水溶液中的特點(diǎn)并利用化學(xué)平衡原理能簡(jiǎn)單分析外界條件溫度、濃

4、度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響?！窘虒W(xué)模式】：本節(jié)的主線是學(xué)生在利用化學(xué)平衡的一般規(guī)律的基礎(chǔ)上，關(guān)注電離平衡與一般化學(xué)平衡的區(qū)別與聯(lián)系，從而在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上建立新的概念，其學(xué)習(xí)目標(biāo)形成的途徑與眾不同，為了提高課堂效率，必須真正發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，因此教師要利用學(xué)案起到“引”的作用，其余的環(huán)節(jié)就不會(huì)成為很大的問(wèn)題，因此本節(jié)課我采用的是自主探究 合作學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)模式。魯科版的教材其實(shí)就是一本很好的教案，只要我們真正的用心去對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行細(xì)化解讀，再充分發(fā)揮教材的作用。其實(shí)教學(xué)過(guò)程已經(jīng)水到渠成，她不再需要過(guò)多的裝飾，就能展示出這節(jié)課的魅力所在：樸素、大方。教學(xué)過(guò)程簡(jiǎn)單介紹如下：【教學(xué)過(guò)程】：第一環(huán)節(jié)

5、:開(kāi)門見(jiàn)山，引入課題首先利用課本上的“聯(lián)想·質(zhì)疑”第一段話開(kāi)門見(jiàn)山的引入：在第一節(jié)中我們簡(jiǎn)單討論了弱電解質(zhì)在水溶液中的行為，知道他們?cè)谒芤褐写嬖谥婋x平衡，我們大家自然會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn)：不同的弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，是否同樣也受溫度、濃度等外界條件的影響？而我們又該如何定量的表示弱電解質(zhì)電離能力的強(qiáng)弱?相信通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們定會(huì)有滿意的答案。這樣引入的好處：首先幫助學(xué)生明確了本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)要點(diǎn)主要有三個(gè)：弱電解質(zhì)的電離；定量評(píng)價(jià)電離程度的方法；條件對(duì)電離的影響。這樣學(xué)生自然會(huì)想到利用原有的知識(shí)對(duì)這三個(gè)問(wèn)題進(jìn)行思考，不經(jīng)意見(jiàn)已經(jīng)把原有的知識(shí)體系和新遇到的問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，提高解決問(wèn)

6、題的有效性。學(xué)生躍躍欲試的勁頭隨處可見(jiàn)。為本節(jié)課的成功埋下了伏筆。第二環(huán)節(jié)：自主探究 發(fā)現(xiàn)新知內(nèi)容：該環(huán)節(jié)前10分鐘學(xué)生結(jié)合教師所發(fā)學(xué)案中的自主探究學(xué)習(xí)提綱中的相關(guān)內(nèi)容，最后3分鐘公布答案，學(xué)生進(jìn)行自查自糾自悟。(約13分鐘）；要求：先預(yù)習(xí)課本，注意預(yù)習(xí)的過(guò)程不要討論，認(rèn)真提取課本中的隱含的知識(shí)點(diǎn)，再解決學(xué)案中自主探究學(xué)習(xí)提綱中的相關(guān)內(nèi)容。最后5分鐘公布相關(guān)答案。學(xué)案設(shè)計(jì)思路及目的本課時(shí)概念體系的形成，學(xué)案的設(shè)計(jì)思路起了至關(guān)重要的作用。利用學(xué)生熟悉的醋酸溶液創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，無(wú)形中降低了難度，然后問(wèn)題的設(shè)置由具體到一般層層深入，引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡的建立過(guò)渡到電離平衡的建立。這樣學(xué)生就會(huì)注意

7、到用電離平衡常數(shù)等概念對(duì)電離平衡的定量描述，自然就會(huì)體會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論去分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。預(yù)想的效果通過(guò)概念體系的形成，學(xué)生能順利完成本節(jié)課的前兩個(gè)學(xué)習(xí)目標(biāo)。同時(shí)能為突破第三個(gè)學(xué)習(xí)目標(biāo)及本節(jié)課的重難點(diǎn)奠定基礎(chǔ)。自主學(xué)習(xí)提綱一、電離平衡常數(shù)1、思考我們知道醋酸溶液能電離出H+和CH3COO-，而H+和CH3COO-又不能大量存在，這個(gè)矛盾既然存在，決定了醋酸溶液電離的特點(diǎn)是： 寫出醋酸的電離方程式： 電離過(guò)程包含了 和 兩個(gè)過(guò)程。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡理論畫出兩個(gè)過(guò)程的速率與時(shí)間圖：電離平衡時(shí)的特征（5個(gè)字）： 寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式： 結(jié)合書上所給Ka(CH3COOH)=1.7×

8、;10-5mol/L, Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L,及圖3-2-1三個(gè)弱酸分子的模型，談?wù)勀愕目捶ǎ?2、結(jié)合磷酸的電離方程式及各級(jí)的Ka，談?wù)勀愕氖斋@： 3、小結(jié)：弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn)： 弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)： 電離平衡常數(shù)的定義： 表達(dá)式：對(duì)于ABA+B-，K= _弱酸：CH3COOHH+CH3COO-，Ka=_弱堿：NH3·H2ONH4+OH-，Kb=_電離平衡常熟K的特點(diǎn)及意義：特點(diǎn)：它只受 影響，在稀溶液中與溶液的 無(wú)關(guān)。因此，當(dāng)溫度一定時(shí)，弱電解質(zhì)具有 。意義及作用：電離常數(shù)表征了 ，

9、分析K的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度_ . K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度_，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對(duì)_注意：多元弱酸的電離是_進(jìn)行的，溶液的酸性主要是由第一步電離決定的。影響因素：由于電離是一個(gè)_過(guò)程，故K只與_有關(guān)，升溫，K值_ 與濃度無(wú)關(guān)。二、影響電離平衡的因素1內(nèi)因：弱電解質(zhì)_是決定性因素·2外因 : (1)濃度：濃度越大，電離程度_在稀釋溶液時(shí)，電離平衡_ 移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)_.(2)溫度：電離過(guò)程是一個(gè)_過(guò)程，所以，升高溫度，平衡_向移動(dòng). 電離程度_，電離平衡常數(shù)_。(3)外加物質(zhì)：加入能反應(yīng)的離子，如醋酸溶液中加入NaOH，醋酸平衡_向移動(dòng)，電離程度_加入具有相

10、同離子的物質(zhì)，如醋酸溶液中加CH3COONa晶體或鹽酸，平衡_向移動(dòng)，電離程度_第三環(huán)節(jié):交流討論 取長(zhǎng)補(bǔ)短內(nèi)容：該環(huán)節(jié)前4分鐘學(xué)生之間進(jìn)行交流、討論，完成上述環(huán)節(jié)中仍不會(huì)的內(nèi)容。教師巡回收集信息，最后3分鐘重點(diǎn)點(diǎn)撥共性問(wèn)題。 (約7分鐘）；目的：學(xué)生之間的交流其實(shí)就是一個(gè)取長(zhǎng)補(bǔ)短的過(guò)程，教師的及時(shí)點(diǎn)撥，起到了撥云見(jiàn)日的效果。預(yù)期效果使學(xué)生的概念體系會(huì)有個(gè)例到一般，最后到完善。第四環(huán)節(jié)：學(xué)以致用 小試牛刀內(nèi)容：前9分鐘學(xué)生做小試牛刀環(huán)節(jié)中的習(xí)題 ，后3分鐘結(jié)合答案進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己的不足。(約12分鐘）；習(xí)題設(shè)置目的：學(xué)生通過(guò)前四道題的練習(xí)檢測(cè)電離平衡概念體系的形成度即對(duì)前兩個(gè)學(xué)習(xí)目標(biāo)的檢測(cè)。

11、通過(guò)第五、六題檢測(cè)自己是否突破了對(duì)本節(jié)課的重難點(diǎn)即第三個(gè)學(xué)習(xí)目標(biāo)，同時(shí)通過(guò)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)自己的不足。小試牛刀下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是A電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)電離平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等 在下列的各種敘述中，正確的是( )A任何酸都有電離平衡常數(shù)，根據(jù)K的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱B任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變， C多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Kal<Ka2<Ka3DKw并不是水的

12、電離平衡常數(shù)已知25時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(C6H5OH)=1.0×10-10mol/L Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 mol/L判斷醋酸，苯酚(C6H5OH)，碳酸三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_ 。已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4，4.6×10-4，4.9×10-10分別是三種酸的電離常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN + HNO2 = NaNO2十HCN NaCN + HF = NaF + HCN NaNO2 + HF =

13、NaF + HNO2由此可判斷下列敘述正確的是 ( )AHF的電離常數(shù)是 BHNO2的電離常數(shù)是 CHCN的電離常數(shù)是 DHNO2的電離常數(shù)是 化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸堿指不劑 In(aq)H+In-(aq) 紅色 黃色有濃度為0.02 mol·L-1的下列溶液：HCl，石灰水，NaCl溶液，NaHS04溶液，氨水其中能使指示劑顯紅色的是 ( )A B C. D【溫馨提示】討論濃度對(duì)電離平衡的影響時(shí),大家易忽略只改變一種組分的濃度,而保持其他條件不變,這一前提.例:要求增加CH3COO的濃度,絕大多數(shù)同學(xué)想到的是加入醋酸鈉溶液，而不是固體。 0.2 mol·L-1氨水中存在著平衡：NH3+