最新整理化學(xué)選修目標(biāo)檢測(易錯(cuò)題選)上課講義

1、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除選修四考練易錯(cuò)題1科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4 分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體( 如圖所示 ) ，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N N鍵吸收 193 kJ 熱量，斷裂1 mol N N 鍵吸收 941 kJ 熱量，則下列說法正確的是A N4 分子摩爾質(zhì)量為112B 1 mol N 4 氣體轉(zhuǎn)化為N2 時(shí)要吸收724 kJ 能量C N4 是 N2 的同系物D 1 mol N 4 氣體轉(zhuǎn)化為N2 時(shí)要放出724 kJ 能量2已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O 2(g)SO3(g) H = -98.32kJ mol ，在容器中充入2molSO

2、 2和 1molO 2 充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A 196.64kJB 196.64kJ molC 196.64kJD 196.64kJ3熱化學(xué)方程式：S(l)+O 2(g)=SO2(g) ； H = 297.23kJ/mol ，分析下列說法中正確的是A S(s)+O2(g)=SO2(g)； | H|297.23kJ/molB S(g)+O2(g)=SO 2(g) ； | H| 13.2Sn（ s、白）3 192 9kJ mol 19已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷， s） +5O2(g)=2P 2O5 (s)； H= -a kJ/mol4P（紅磷， s） +5O2(g)=

3、2P 2O5 (s)； H= -b kJ/mol若 a、b 均大于零，則a 和 b 的關(guān)系為A BCD無法確定10一定條件下 ,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q 0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol L-1 的 KOH溶液 100ml, 恰好生成正鹽 ,則此條件下反應(yīng) : C4H102(g)= 4 CO22(g)+13/2O(g)+ 5 HO(g)的H 為A +8Q kJ/molB +16Q kJ/molC -8Q kJ/molD -16Q kJ/mol22(g)=2H2O(l) 111已知： 2H (g) OH 571.6 kJ molCO(g) 1/2O 2(g)=CO

4、 2(g)H 282.8 kJ mol 1現(xiàn)有 CO、 H 2、 CO2 組成的混合氣體67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ), 經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成 18g 液態(tài)水 ，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A80%B50%C 60%D20%12依據(jù)敘述 , 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 :(1) 在 25、 101 kPa 下， 1g 甲醇燃燒生成CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _16.95 kJ(2) 若適量的N 和 O 完全反應(yīng)，每生成23g NO需要吸收熱量 。 其熱化學(xué)方程式為222_(3) 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在 C2

5、H2( 氣態(tài) ) 完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中 ，每有 5NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出 650kJ 的熱量。其熱化學(xué)方程式為 _(4) 已知拆開 1 mol H H 鍵、 1 mol N H鍵、 1molN N 鍵分別需要的能量是436kJ 、 391kJ 、 946kJ ，則N 與 H 反應(yīng)生成 NH 的熱化學(xué)方程式為 _22313在 100g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO 占 1/3，CO2 占 2/3，且C(s)+1/2O 2(g)=CO(g); H= 110.35kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g); H= 282.57 kJ/mol ，與這些碳完全燃燒相比，

6、損失的熱量是A 392.92kJB 2489.44kJC 784.92kJD 3274.3kJ14S（單斜）和 S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜， s)O2(g) = SO2(g) H1 -297.16 kJ mol-1 S(正交， s) O2(g) = SO2(g) H2-296.83 kJ mol-1 S(單斜， s) = S(正交， s) H3下列說法正確的是A H3+0.33 kJ mol -1B 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜， s） = S（正交， s） H 0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定3D S（單斜， s） = S（正交， s） H3 0，單斜硫比正交硫穩(wěn)

7、定15已知 H 2(g)、 C2H4(g) 和 C2H5OH(1) 的燃燒熱分別是285.8kJ mol -1、 1411.0kJ mol -1 和 1366.8kJ mol -1,則由 C2 H4(g) 和 H 2O(l) 反應(yīng)生成 C2H5OH(l) 的 H 為A -44.2kJmol -1B +44.2kJ mlo -1C -330kJ mol-1D +330kJ mol-116已知（1） HO(g)=H O(l)H 1 -Q1kJ mol -122（ 2） CH3OH(g) = CH 3OH(l) H2-Q 2 kJ mol -1（ 3） 2CH 3OH(g) +3O 2(g) = 2

8、CO2 (g)+4H 2O(g) H3 -Q3 kJ mol -1（ Q1、 Q2、 Q3 均大于0）若要使32g 液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）AQ +Q +Q3B0.5 Q -Q+2Q1C0.5 Q + Q -2Q1D 0.5（Q+Q+Q ）123232123精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除17下列說法錯(cuò)誤的是A 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同， H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同， H不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反

9、應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比18一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下 Na2S2O35H2 O CaCl26H 2O Na2SO4 10H 2O Na2HPO 410H2O熔點(diǎn) /40 5029.9232.3835.1熔化熱 /kJ mol -149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是A BCD19一定條件下各取1L的CH和 C H完全燃燒

10、，分別放出227.3kJ 和 394.7kJ 熱量。現(xiàn)有甲烷和乙烷426混合氣體 1L 在相同條件下完全燃燒放出260.8kJ 熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為A 3.3：1B 3.5： 1C 3.7： 1D 3.9：120蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3 個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO 2(g) H1 -24.8 kJ?mol-1 3Fe O (s)+ CO(g)=2FeO (s)+ CO (g)-13 H -47.2 kJ?mol23422 Fe3O

11、4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3 +640.5 kJ?mol-1寫出 CO 氣體還原 FeO 固體得到 Fe 固體和 CO2 氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_21丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑 I： C3H8(g) + 5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)H-a kJ mol -1途徑 II ： C3H 8(g)36(g)+ H 2(g)H +b kJ mol-1=C H2 3H6 (g)+ 9O (g)= 6CO (g) +6HO(l)H -c kJ mol-1C2222H 2(g)+O 2 (g) = 2H 2O(l)H -d kJ mol -1 （

12、 abcd 均為正值）請回答下列問題：（ 1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I 放出的熱量_（填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于 ”）途徑 II放出的熱量。（ 2）由于 C3H 8(g) =C 3H6(g)+ H 2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_（填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于 ”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_（填 “放出 ”、或 “吸收 ”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_（ 3） b與 a、 c、 d 間的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 _。22. 甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A B 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol

13、A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率A 快B慢C相等D無法判斷23在 2L 密閉容器中，發(fā)生3A( 氣 )+B( 氣 ) =2C( 氣 )的反應(yīng)，若最初加入 A 和 B 都是 4mol ， A 的平均反應(yīng)速率為 0.12mol/(L s)，則 10 秒鐘后容器中B 的物質(zhì)的量為A 2.8molB 1.6molC 3.2molD 3.6mol24將 4 mol A氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) 。若經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 0.6mol?L -1?，F(xiàn)有下列幾種說法： 2s時(shí)物質(zhì) A 的濃度為0.6mol?L

14、-1 2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L -1精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L -1?s-1其中正確的是A B CD 25將等物質(zhì)的量的 H和 I充入密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H （ g）+ I（ g）2HI （ g），測得 2min 時(shí)2222v (HI) = 0.1 mol?L -1 ?min-1 ， I2（ g）的濃度為0.4 mol?L -1 ，試確定：（ 1）H 2 和 I2 的反應(yīng)速率為 _ ；（ 2）H 2 和 I2 的起始濃度為 _ ；（

15、3） 2min 末 HI 的濃度為 _26將等物質(zhì)的量的A 、B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g)xC(g) 2D(g) ，經(jīng) 5min 后，測得 D 的濃度為速率為 0.1mol/(Lmin) 。試求：（ 1）x 的值。0.5mol/L ，c(A):c(B) 3:5，C的平均反應(yīng)（ 2）反應(yīng)開始前容器中 B 的物質(zhì)的量 n(B)（ 3） 5min 時(shí) A 的濃度是（ 4）此 5min 內(nèi)用 B 表示的平均反應(yīng)速率27下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是A 2SO +O22SOB CO+H O（ g）CO +H2232222O2CO3D H+ OH-2C C

16、O +HHH O28等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b，分別加入到過量的稀硫酸溶液中，并且在a 中加入少量的CuSO4，下圖中表示其產(chǎn)生 H 2總體積（ V ）與時(shí)間（ t）的關(guān)系正確的是VbVVaVabaabbOtOtOtOtABCD29加入 0.1molMnO 2 粉末于 50mL過氧化氫水溶液（=1.1g/mL ）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_放出一半氣體所需的時(shí)間是_ A 、 B、 C、 D 各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是_解釋反應(yīng)速率變化的原因_。計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量的濃度。 （請保留三位小數(shù)）30對于反應(yīng) 2SO2(g) O2(g)2SO3

17、(g) ，能增大正反應(yīng)速率的措施是A 通入大量 O2B增大容器容積C移去部分 SO3 D降低體系溫度31已知分解 1 mol H 2O2 放出熱量 98KJ ，在含少量 I 的溶液中， H2O2 的分解機(jī)理為：H慢O I HOIO222快H2O2 IO H2O O2 I下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A 反應(yīng)活化能等于98KJ mol 1B IO 也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)的速率與 I 的濃度有關(guān)D v(H 2O2)=v(H 2O)=v(O 2 )32 2 mol A與 2 mol B混合于 2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) 3B(g)2C(g) ZD(g) ，若 2 s 后， A 的轉(zhuǎn)

18、化率為 1 150%，測得 (D) 0.25 mol L s ，下列推斷正確的是-1-1B Z3CB 的轉(zhuǎn)化率為25%D C 的體積分?jǐn)?shù)為 28.6%A (C) 0.2 mol Ls精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除33某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1) 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是(3) 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_ ( 答兩種 )；(4) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分

19、別加入到 6 個(gè)盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；?合實(shí)驗(yàn)ABCDEF溶 液4 mol L 1 H 2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和 CuSO4 溶液00.52.55V20/mL6H O/mLV7VV9V1002810請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=， V6=， V9=；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A 中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn) E 中的金屬呈色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因34可逆反應(yīng) N 2+3H 22N

20、H 3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 正正 正( N 2 ) v逆(NH3) 正(H 2 ) 3v逆(NH 3)Dv( N) 3v( H)3v (N 2 ) v (H 2 ) B vC 2v正2逆235可逆反應(yīng)2NO2NO+O在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO 2 的同時(shí)生成2n molNO 2；單位時(shí)間內(nèi)生成n molO 2 的同時(shí)，生成2n mol NO ；用 NO2、NO 、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2： 1 的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再

21、改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BCD 36在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： X2 (g) 3Y2(g)2Z2(g) ，若 X2、Y2、Z2 的初始濃度分別為 0.1 mol L 1、0.3 mol L 1、0.2 mol L 1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是X2 為0.2 mol L1Y2 為 0.1 mol L1 Z2 為A BC37 X、 Y、 Z 為三種氣體發(fā)生反應(yīng)X 2Y平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)0.3 mol L1Y2 為D 2Z。把a(bǔ) molX 和，則 Y 的轉(zhuǎn)化率為0.6 mol L1b molY 充入一密閉容器中。達(dá)到a

22、b B2( a b) 2(ab) a bA 100%5b100%C100%D100%555a38下列方法中、可以證明 H2(g) I2(g)2HI(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志單位時(shí)間內(nèi)生成n molH 2 的同時(shí)生成 n mol I 2 H2 的生成速率等于 I2的消耗速率一個(gè) H H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI 鍵斷裂混合物中物質(zhì)的百分含量組成HI I2反應(yīng)速率： （ H2） （ I2） （ HI ） 1 1 2 C(HI) C（H 2） C(I 2 ) 2 1 1 H2 、I2 、HI 分子個(gè)數(shù)比 1 1 2溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除溫

23、度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化、 中能證明 2SO2(g) O2 (g)2 SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是39下列反應(yīng)在容器中建立化學(xué)平衡： SO2 + NO 2NO+ SO 3，若在容器中通入一定量的O2，此時(shí)反應(yīng)將會發(fā)生的變化是A 平衡向正反應(yīng)方向移動B 平衡將向逆反應(yīng)方向移動C平衡不發(fā)生移動D不使平衡移動，但容器內(nèi)壓強(qiáng)增大40下列溶液最適合于用排液法收集CO2氣體的是A 飽和 Na2CO3B飽和 NaHCO 3C飽和 NaClD純水41下列事實(shí)不能用勒沙特列

24、原理來解釋的是A 往 K 2CrO4 溶液中加酸，使溶液橙色加深B降溫有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3C高壓有利于合成氨反應(yīng)D 500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)42某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g) cZ(g) ，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y 和 Z 的濃度均是原來的1.8 倍。則下列敘述正確的是A 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a b cB壓縮容器的容積時(shí)，v 正 增大， v 逆 減小C達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X 的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大43在某溫度下，一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C

25、(g) ；達(dá)到平衡后， A 、B 、C 的物質(zhì)的量分別是4mol、 2mol 和 4mol ，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中各物質(zhì)的量作如下調(diào)整，有關(guān)說法正確的是A 均減少一半， A 的百分含量減小B 均增加一倍， A 的百分含量減小C均增加1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動D 均減少 1mol ，平衡將向正反應(yīng)方向移動44某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)， 改變某一條件對化學(xué)平衡的影響， 得到如下變化規(guī)律 （圖中 P 表示壓強(qiáng)， T 表示溫度， n 表示物質(zhì)的量） ：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A 反應(yīng)：H21B 反應(yīng)：H120，P P0， TTC反應(yīng)： H0，T2 T1；或 H

26、0， T2 T1 D反應(yīng)：H 0， T2 T145在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA(g)+bB(g)pC(g) ；H 0。反應(yīng)情況如下表。根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（ 1） a=_； b=_ ； p=_。（取最小正整數(shù)）（ 2）反應(yīng)在第2min 到第 4min 內(nèi)，用 A 表示的平均速率是_（ 3）反應(yīng)在第 4min 到第 6min 內(nèi)處于平衡狀態(tài)，若在第 2min 、第 6min 時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件。則第 2min 時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是第 6min 時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是 _精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除濃度c(A)/ molL-1c(B)/

27、molL-1c(C)/ molL-1時(shí)間起始130第 2min0.82.60.4第 4min0.41.81.2第 6min0.41.81.2第 8min0.12.01.846在 25時(shí)，密閉容器中X 、 Y 、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X 的轉(zhuǎn)化率為 50物質(zhì)XYZB 反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為 1600初始濃度 /mol L-10.10.20C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大平衡濃度 /mol L-10.050.050.1D 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)47一定溫度下，反應(yīng) 2SO2 + O22SO3，達(dá)

28、到平衡時(shí)， n(SO2 ):n(O2):n(SO3) 2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)， n(O2) 0.8mol ， n(SO3) 1.4mol ，此時(shí) SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是A 0.4molB0.6molC 0.8molD 1.2mol48 將固體 NHI 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：4NH(g) HI(g) ； 2HI(g)H (g) I(g) NHI(s)4322 1 1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)2 2)達(dá)到平衡時(shí)， c(H2 ) 0.5 mol L ， c(HI) 4 mol L( 單位： mol L為A 9B 16C20D 2549 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到

29、平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A 16.7%B 20.0%C 80.0%D 83.3%50(雙選 )取五等份NO 2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)， H 0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO 2 的百分量（ NO 2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（ T ）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是c(CO2 )51高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ； H0 。其平衡常數(shù) K=，c(CO )且 K(1100 )=0.263 。（ 1

30、）溫度升高， 平衡常數(shù) K 的值 _ ，高爐內(nèi) CO2 和 CO 的體積比值（填 “增大 ”、“減小 ”、“不變 ”）（ 2）在 1100時(shí)，測得某高爐中， c(CO 2)=0.025mol/L ， c(CO)=0.1mol/L 。這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？答：_（填 “是”、 “否 ”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是(正)_(逆)(填“大于” 、 “等于 ”、 “小于 ”)。其原因是： _ 。52將 1mol I 2(g) 和 2mol H 2(g) 置于某 1L 密閉容器中 ,在一定條件溫度下發(fā)生反應(yīng)：I 2(g)+H 2(g)2HI(g);( 正反應(yīng)放熱 )并達(dá)平衡 ,HI 的體積分?jǐn)?shù)

31、(HI) 隨時(shí)間變化如圖( )所示：(1) 達(dá)到平衡時(shí) ,I2(g)的物質(zhì)的量的濃度為_精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除(2) 若改變反應(yīng)條件,在甲條件下(HI) 的變化曲線如圖()所示,則甲改變的條件可能是_( 填序號 ,下同 )在乙條件下(HI) 的變化曲線如圖 ( ?) 所示，則乙改變的條件可能是_恒容條件下 , 升高溫度恒容條件下 , 降低溫度恒溫條件下 , 縮小反應(yīng)容積體積恒溫條件下 , 擴(kuò)大容積體積恒溫恒容條件下 , 加入適當(dāng)催化劑(3) 若保持溫度不變 ,在另一相同的1L密閉容器中加入amolI (g) 、bmolH （ g）、 cmolHI （ g），22發(fā)生

32、反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，HI 的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則 a、b、 c 的關(guān)系是 _.53可逆反應(yīng)： 2A（ g）+B（ g）3C（g） +D（ s） 在 1L 的密閉容器中，加入2molA 和 1molB ，達(dá)到平衡時(shí)， C 的濃度為 1.2mol/L 。（ 1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_移動（填 “向正反應(yīng)方向 ”、“向逆反應(yīng)方向 ”或 “不 ”）（ 2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的濃度仍是 1.2mol/L的是 _。A 4molA+2molBB 3molC+1molDC 2molA+1molB+1molDD 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD（ 3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的濃度仍是 1.2mol/L ，則 D 的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件_54下列有關(guān)說法正確的是A 水的三態(tài)的熵值的大小 S (s) S (l) S (g)mmmB 一定溫度下，反應(yīng) MgCl22H 0S 0(1)Mg(1) Cl (g) 的 H2O達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C水解反應(yīng) NH 4NH3H2O HD 可逆反應(yīng)進(jìn)行的凈速率與正、逆反應(yīng)速率無關(guān)。55下列各表述與示意圖一致的是A 圖表示反應(yīng)2NO 2