選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題AB卷

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題(A卷）（滿分100分，時間90分鐘）相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 （）A HF B H3O C NaH D H2O22. 據(jù)最新科技報道：美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，它是由3個氫原子核和兩個電子構(gòu)成，對這種微粒的下列說法中正確的是 （） A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示 D它比普通的氫分子多

2、一個氫原子核3C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為 （） A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D 同系物4.某元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是 （）A其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B其原子半徑比鉀原子半徑小C其碳酸鹽易溶于水D其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解5右圖是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，其中，與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl所圍成的空間的構(gòu)形為（）A正四面體形B正六面體形C正八面體形D三角錐形6在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體7. 下列敘述中正確的

3、是 （） A. 在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 B. 二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D. 金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高8對于多電子原子來說,下列說法正確的是( )DA. 主量子數(shù)n決定原子軌道的能量;B. 主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的次要因素;C. 主量子數(shù)n值愈大,軌道能量正值愈大;D. 主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范圍已知短周期元素的離子9下列表達(dá)方式錯誤的是A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳12原子 C10兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電

4、子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A1對 B 2對 C 3對 D 4對二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個選項符合題意。）11.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 （）Als22s22p63s23p? B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p412同周期的、三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是XO4 、 2O4 、3O4 ，則下列判斷正確的是 （） 含氧酸的酸性：3O4 >24 >4 非金屬性：> > 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、順序由弱到強(qiáng) 元素的負(fù)化合價的絕對值

5、按、順序由小到大131999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （）A該元素屬于第七周期B該元素位于A族C 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D 該同位素原子含有114個電子，184個中子14甲、乙是周期表中相鄰兩個主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則以下可能是乙的原子序數(shù)的是 （）AX17 BX8 CX6 DX+1815根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C

6、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 16.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是 （）A3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子B3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2P6的原子D最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2的原子17下列敘述正確的是 （）A同周期元素的原子半徑為A族的為最大B在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體CA、A族元素的原子，其半徑越大

7、越容易失去電子D所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等18已知晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是（）A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)19羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機(jī)鍺化合物，其片層結(jié)構(gòu)如圖，每個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)都是由六個鍺原子和六個氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)，每個鍺原子還同時與三個氧原子相連結(jié)，形成可以任意延伸的片層

8、。（ ） 代表Ge，代表O，每個“/”連結(jié)一個CH2CH2COOH在片層結(jié)構(gòu)中，每個正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各為A6，6B2，6C2，3D2，220X、Y、Z是三種短周期的元素。已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是 （）A N、O、S B C、N、P C Be、O、S D N、P、F 三（本題包括3小題，共21分）21（4分）右圖是石英晶體平面示意圖,它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其中硅、氧原子數(shù)之比為 .原硅酸根離子SiO44-的結(jié)構(gòu)可表示為左圖.二聚硅酸根離子Si2O76-中,只有硅氧鍵

9、,它的結(jié)構(gòu)可表示為 .22（3分）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子。如圖所示，其結(jié)構(gòu)和NaCl的相同，頂角和面心的原子是鈦原子；棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學(xué)式是： 。23.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素.A、B兩種元素的原子各有兩個電子層,C、D兩種元素的原子各有三個電子層.A和B能化合成無色無氣味的氣體AB2,C和D能形成容易水解的固體和D是同族元素,B的離子和C的離子的核外電子數(shù)相等.這四種元素是:A ,B ,C ,D .D元素原子的核外電子排布式是 。24.（6分）（1）砷(As)原子的最外層電子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第 周

10、期第 族,最高價氧化物的分子式是 ,砷酸鈉的分子式是 . （2）已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的外層電子構(gòu)型和元素符號.A第四周期第B族_;B第五周期第A族_.四（本題包括3小題，共21分）25（6分）W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。（1） X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式： （2） W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 < （用分子式表示）。（3） 這四種元素原子

11、半徑的大小為 > > > （填元素符號）26（9分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題： （1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。 （2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為 。 （3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元

12、素中任意兩元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。 （4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。27.（6分）A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出:(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式 ;(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 < (用分子式表示).五（本題共8分）28（8分）A、B、C是短周期A和A族元

13、素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).請(1)寫出短周期IA和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱： （2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為 。（4）若A和B為A族元素的的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是 ，nB:nC=1: 。（保留2位小數(shù)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題(B卷）（滿分100分，時間90分鐘）相對原子質(zhì)量

14、：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （） A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

15、3某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的 （）A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C原子序數(shù)D電子數(shù)4下列分子的電子式書寫正確的是（）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列敘述正確的是 （） A P4和NO2都是共價化合物 B CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子 D甲烷的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子6.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層(即該亞層的每個軌道只有1個電子).這種原子的質(zhì)子數(shù) （）A只能是7B只能是15C是11或15D是11或137某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 （）A

16、 X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合價為48.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （）A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性D該元素的最高化合價呈+5價9. 下列敘述中正確的是 （） A在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 B二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高10.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和

17、8C12和9D11和6二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個選項符合題意。）11下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）（ B ）A水加熱到很高溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（） A. LiOH加熱時，不會分解 BLi2CO3加熱時，不會分解CLi在氧氣中燃燒生成Li2O2 DLi與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO413某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素單

18、質(zhì)g與氧氣充分作用,可得到6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期C第主族D第主族14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）AX:3s23P1 Y:3s23P5BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4DX:3s2 Y:2s22P315膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（ ）APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對CPH3是強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵16某物質(zhì)的晶體中含有

19、A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為 （ ） A131B231C221D13317 在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( )CA. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618有主族元素X、Y、原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是 （）AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ419若aAm+與bBn的核外電子排布相同，

20、則下列關(guān)系不正確的是（）（ ）Ab=anmB離子半徑Am+<BnC原子半徑A<BDA的原子序數(shù)比B大（m+n）20. 1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）（ ） A該元素屬于第七周期 B該元素位于A族 C該元素為金屬元素性質(zhì)與82Pb相似 D該同位素原子含有114個電子，184個中子三（本題包括3小題，共16分）21.(5分)寫出下列原子或離子的核外電子排布.<1>.Cl-17, Cl- <2>. Fe-26,Fe3+ <3>. Hg-80.判斷上述各元素分別屬

21、于第幾周期.幾族(主.付).22.（6分）美國科學(xué)雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示： （1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 ；（2）該晶體的類型為_晶體。 （3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。23.（5分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見化合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶濟(jì)。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子 式 ，其化學(xué)鍵類型是

22、。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。四（本題包括3小題，共26分）24.(10分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W

23、都會溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_；微粒E的名稱是_。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_ (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e沉淀逐漸減少該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是_。上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)_ _ _。25（7分）A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，且知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中

24、原子半徑最小的元素；D2與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答（1）F元素的名稱是_，C單質(zhì)的電子式是_，E元素的符號是_（2）化合物乙中含有的三種化學(xué)鍵是_鍵、_鍵和_鍵。（3）化合物甲處于晶體時屬于_晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_26（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）寫出元素符號：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X單

25、質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件） ；E分子的空間構(gòu)成型為 ，電子式為 。 （3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。五（本題8分）27（8分）第主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物R（OH）m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。（1）試求n和m的值：n= ，m= ；（2）試求R的原子量a：a= 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （A）測試題1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B9.C 10.B 11.A 12.BD 13.B 14.A 15.CC 17.BC21.1:222Ti14C1