微粒之間的相互作用力教學(xué)案

1、0 / 5 微粒之間的相互作用力（第 1 課時(shí)） 姓名： 班級(jí)： 1、教學(xué)目標(biāo)1.通過分析實(shí)例了解離子化合物的概念，并能識(shí)別典型的離子化合物。2.了解離子鍵形成過程和形成條件，為學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)。3.能用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見離子化合物的形成過程。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):離子鍵、離子化合物的概念；電子式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：離子化合物電子式的書寫、用電子式表示離子化合物的形成過程。3、教學(xué)過程【情景導(dǎo)入】回顧鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下圖為 NaCl 形成過程的示意圖【解釋】鈉原子失去 個(gè)電子，變成 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 ，氯原子得到 個(gè)電子，變成 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 ，鈉離子與氯離

2、子在靜電作用下形成 NaCl【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本 P12 完成下列知識(shí)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 1 離子鍵離子鍵1、化學(xué)鍵1.概念： 常見的化學(xué)鍵有 、 二、離子鍵1.概念：_作用叫做離子鍵2.成鍵微粒 3.成鍵本質(zhì)： 4.成鍵元素： 5.存在 關(guān)于離子鍵概念的注意事項(xiàng)：陰、陽離子間的靜電作用既不單指相互吸引也不單指相互排斥，而是合力的作用3、離子化合物1.概念： 2.存在（1）活潑金屬( 第A 、A 族 )與活潑非金屬( 第 A、A 族)之間形成化合物。如 NaCl Na2O2等（2）活潑金屬氧化物+1182+11821失 e-+17827+17828得 e-離子鍵離子化合物 NaCl1 / 5（3）強(qiáng)

3、堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物。如 NH4Cl 、NaHCO3 、Ba(OH)2、NaOH 等【注意說明注意說明】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物.如 AlCl3不含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如 NH4Cl NH4NO3例題 1 下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl【練習(xí) 1】下列說法正確的是（ ）A離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.A 族和A 族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D活潑金

4、屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 2 電子式的書寫電子式的書寫一、電子式一、電子式1、定義：在 周圍用 或 來表示 的式子叫做電子式2、電子式的書寫：（1）原子的電子式：在元素符號(hào)周圍標(biāo)出原子最外層電子（一般要求電子最大范圍分布在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)方位）如：【練習(xí)】 寫出下列物質(zhì)的電子式原子NaMgAlSiPSClAr電子式（2）簡單陽離子電子式：簡單陽離子電子式為陽離子本身如：Na 最外層有 1 個(gè)電子，失去后變成了 Na+，使得第三層（最外層）沒電子，所以 Na+的電子式就是Na+本身。鎂離子電子式為 Mg2+ 鉀離子電子式為 K+陽離子Na+Mg2+Al3+K+H

5、+F-O2-電子式（3）簡單陰離子的電子式：【講解】非金屬原子變成陰離子，最外層要得到電子變成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以書寫陰離子的電子式的時(shí)候 8 個(gè)電子均勻分布在離子周圍，并用“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。例如:(4)常見復(fù)雜離子的電子式：3.離子化合物的電子式陰離子Cl-O2-N3-H-OH-F-S2-電子式2 / 5書寫技巧：離子化合物由陰離子和陽離子構(gòu)成的，只要把陰離子電子式和陽離子電子式間隔排列，注意相同離子不能合并寫，一般是多的圍少的例 3【練習(xí)】寫出下列離子化合物的電子式：NaF ： CaO: NaOH: MgF2 : Mg3N2: Ca(OH)2 : 2.下列電子式

6、是否正確，不正確加以改正Mg :O: :S:23 判斷下列說法正確的是（ ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物 CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物二、電子式表示離子化合物的形成過程二、電子式表示離子化合物的形成過程形成過程用“ ”連接，箭頭左邊為構(gòu)成化合物的原子的電子式，箭頭右邊為化合物的電子式。電子式表示離子化合物的形成過程的通式：原子的電子式原子的電子式+原子的電子式（相同原子可以合并）原子的電子式（相同原子可以合并） 離子化合物的電子式離子化合物的電子式例 3：用電子式

7、表示 NaCl 的形成過程： 用電子式表示 Na2O 的形成過程：【練習(xí)】 請(qǐng)你用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程 請(qǐng)你用電子式表示離子化合物硫化鈉的形成過程 4 4、課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、寫出 Ca、O、Ca2+、F-的電子式2、寫出 MgBr2 、Na2S、KBr、NaCl、K2O 的形成過程MgBr2 _Na2S、_KBr、_NaCl、_K2O_3.寫出下列微粒的電子式： 硫原子_ 溴原子 _ 硫離子_ 溴離子_ 鋁離子_4.用電子式表示下列微粒的形成過程：3 / 5 NaBr CaCl2 KF Na2O MgS KClKBr MgOCaBr2 Na2S： 五、課后練習(xí)五、課后練習(xí)1.

8、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO42.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是( )A離子鍵是陰陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素 D元素周期表A 族內(nèi)的元素不能形成離子化合物3.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵：( ) 原子abcdefgM 層電子數(shù)1234567A a 和 c B a 和 b C d 和 g D b 和 g4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成 AB2型離子化合物的是（ )A. 6 和 8 B. 11 和 13 C

9、. 11 和 16 D. 12 和 175.X 和 Y 兩種元素的單質(zhì)能化合生成 XY 型離子化合物，則 X、Y 可能位于（ ）A、A 和A B、A 和A C、A 和A D、A 和A6.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10 與 19 B6 與 16 C 11 與 17 D14 與 87.下列電子式有誤的是（ ）8.下列化合物電子式書寫正確的是（ ）9.具有下列價(jià)電子數(shù)（即最外層電子數(shù)）的原子，最難形成離子的是（ ）A、L 層 6 個(gè) B、L 層 4 個(gè) C、M 層 2 個(gè) D、M 層 7 個(gè)10.下列各組元素化合時(shí)，最易形成離子鍵的是（ ） A、H 和 S B、S 和 O C、Na 和 F D、C 和 O 11.A、B、C 三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為 35，A、C 同主族，B+離子核外有 10 個(gè)電子，則：A、B、C 三種元素分別是 、 、 。A、B、C 兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為 、 、 、 用電子表示 B 和 C 形成化合物的過程： 4 / 512.A B C D 是元素周期表短周期的元素，A 與 D 能組成 AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)為 30，D- 的核外電子排布與 A