高二水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案

1、水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案【課標(biāo)要求】 知道水的離子積常數(shù)。師生活動(dòng)匯報(bào)交流，成果展示創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課材料：公安部消防局公布09年前3季度全國(guó)火災(zāi)情況統(tǒng)計(jì)電氣火災(zāi)所占比重呈加大趨勢(shì) ，從引發(fā)火災(zāi)的原因看，電線短路、超負(fù)荷、電器設(shè)備故障等電氣原因引發(fā)火災(zāi)4萬起，占總數(shù)的30.1%，比去年提高1.3個(gè)百分點(diǎn)。思考：電器著火能否用水來撲滅？為什么？ 自主討究，合作學(xué)習(xí)思考與交流：水能導(dǎo)電嗎？若能導(dǎo)電你估計(jì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱怎樣？為什么？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？一.水的電離你能寫出水的電離方程式嗎？，在水中實(shí)際以3+存在，則電離方程式也可寫成 。思考并討論：水的電離過程吸熱還是放熱？為什么？醋酸呢？氨水呢？二.水

2、的離子積思考與交流：水的電離是可逆過程，你能寫出水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式嗎？該常數(shù)受什么因素影響？思考并討論：1L水的物質(zhì)的量是多少？已知25時(shí)，1L純水電離出的n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol,則c(H+)×c(OH-)= ，該乘積與水的電離平衡常數(shù)有什么關(guān)系？c(H+)×c(OH-)在一定 下是個(gè)常數(shù)，叫做 ，符號(hào) ，該數(shù)據(jù)可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得也可以通過理論計(jì)算求得。計(jì)算：25時(shí)0.1mol.L-1的鹽酸中 c(OH-)= ，由水電離出的 c(H+)= ，0.1mol.L-1的氫氧化鈉中 c(H+)= ，由水電離出的 c( OH-)= 。觀察下表并討論 不同

3、溫度下水的離子積常數(shù)t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0(1)從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？(2)以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？為什么？三.影響水的電離平衡的因素思考并討論：水的電離平衡受哪些因素的影響？怎樣影響？小試身手：純水加入少量鹽酸加入少量NaOH加熱c(H+)c(OH-)c(H+) 與c(OH-)大小比較溶液的酸堿性四.溶液的酸堿性根據(jù)以上結(jié)果可以得知：酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1×10-7mol.L-1中性溶液 c(H+) c(OH-) 1

4、15;10-7mol.L-1堿性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1×10-7mol.L-1思考并討論：如何判斷溶液的酸堿性？思考并討論：某溶液中 c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？為什么？.水是電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)的的電離是 熱過程， 有利于弱電解質(zhì)的電離。3.KW= ,該常數(shù)室溫下該數(shù)值為 。4、在純水中加入酸或堿會(huì) 水的電離，升高溫度會(huì) 水的電離。5. c(H+)c(OH-)溶液呈 性， c(H+)=c(OH-)溶液呈 性， c(H+)c(OH-)溶液呈 性。 歸納總結(jié)，成果匯總：1、 水是一種極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離過程因斷裂化學(xué)

5、鍵是吸熱過程。2、 KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的離子積，該常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)常溫下數(shù)值為1×10-14mol.L-1。3、 純水中加入酸堿會(huì)抑制水的電離，升溫會(huì)促進(jìn)水的電離。4、溶液的酸堿性需根據(jù)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小來確定，c(H+)c(OH-)溶液呈酸性， c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)c(OH-)溶液呈堿性。課堂反饋，鞏固落實(shí)1.室溫下，在pH12的某堿溶液中，由水電離的c(OH)為 （ ） A10×107 mol·1 B10×106 mol·1 C10×102

6、 mol·1 D10×1012 mol·12.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 （ ）A水的離子積變大、呈酸性 B水的離子積不變、呈中性C水的離子積變小、呈堿性 D水的離子積變大、呈中性3. 水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=1×10-14， KW35 =2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是： （ ）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35時(shí)，純水中 c(H+) c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過程4.水電離出的c(H+)水電離出的c(OH-)酸電離出的c(

7、H+)堿電離出的c(OH-)純水0.1 mol/L鹽酸0.1 mol/LNaOH一、簡(jiǎn)單PH計(jì)算計(jì)算方法： c(酸)c(H)pH c(堿)c(OH)c(H)pH 例1：計(jì)算25時(shí) 0.01mol/L HCl 溶液的pH？ 解：c(HCl)=c(H)= 0.01mol/L pH= -lgc (H+)= -lg0.01= 2練習(xí)1求室溫時(shí)的PH (1) 0.05mol/L H2SO4 (2)0.0005mol/L Ca(OH)2 （3）0.001mol/L CH3COOH （已知電離度為1%）（4）0.01mol/L 氨水 （已知電離度為10%） 二、稀釋后溶液的pH的計(jì)算及變化規(guī)律練習(xí)2（1）室

8、溫：1L 0.002 mol/L 的鹽酸溶液加水稀釋到2 L，求稀釋后溶液的pH？ （2）0.1 L 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀釋到2 L，求稀釋后溶液的pH？練習(xí)3：（1）pH=1的HCl 溶液加水稀釋10倍后，pH= ；稀釋102倍后，pH= 稀釋106 倍，pH ；稀釋10n倍后，pH ；(2) pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋102倍后，pH 3（“=”、“”或“”）稀釋10n倍后，pH 1+n；(3）pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后，pH= ；稀釋102倍后，pH= 稀釋106 倍，pH ；稀釋10n倍后，pH ；(4) pH=12的氨水溶液加水稀釋1

9、02倍后，pH 10 稀釋10n倍后，pH ； 酸堿溶液稀釋的變化規(guī)律：1. pHa的強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH就增大 個(gè)單位，即pH= 且 7（“”或“”）pHa的弱酸稀釋10n倍， pH ；2. pHb的強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH就減小 個(gè)單位，即pH= 且 7（“”或“”）pHb的弱堿稀釋10n倍， pH ； 用圖示表示： 3.對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。三酸堿混合溶液pH 的(一般稀溶液密度相近，體積可簡(jiǎn)單加和)計(jì)算方法：（1）強(qiáng)酸1+強(qiáng)酸2 ：C（H+） =、例題 1： 25，pH=2與pH=5的鹽酸等體積混合后，pH為多少？ 解：c(H

10、)1= 0.01mol/L ，c(H)2=105mol/L=0.00001mol/Lc(H)混= pH= -lgc (H+)=練習(xí)4： 25，pH=2與pH=4的鹽酸等體積混合后，pH為多少？ (2) 強(qiáng)堿1+強(qiáng)堿2 ：C（OH-） = 例題2：25 ，pH=9與pH=13的NaOH等體積混合后，pH為多少？ 解： c(OH)1= 105mol/L ，c(OH)2=101mol/L c(OH-)混 = c(H)混 = pH= -lgc (H+)= 練習(xí)5：25 ，pH=8與pH=12的NaOH等體積混合后，pH為多少？（3）強(qiáng)酸1+強(qiáng)堿2： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 1mol

11、/L酸過量： c(H)混= 堿過量： c(OH-)混= 例題3：25，100ml0.6 mol/L的鹽酸與等體積0.4 mol/L NaOH混合后，求pH例題4:室溫下，等體積混合0.1 mol·L1的鹽酸和0.06 mol·L1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH?練習(xí)6：25，pH=3鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求溶液的pH？ 25，pH=1鹽酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，求溶液的pH？練習(xí)7：25，pH=3鹽酸和pH=9的NaOH溶液等體積混合，求溶液的pH？ 25，pH=5鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求溶液的pH？課堂練習(xí)1

12、pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則5>a>22、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×106 mol/LC將1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH63、在25 的條件下，

13、將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積()Aab100 mLBab1000 mLCab Dab4某溫度下，純水中的c(H)2.0×107mol·L1，則此時(shí)溶液的c(OH)為_mol·L1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5.0×104mol·L1，則溶液中c(OH)_mol·L1，由水電離產(chǎn)生的c(H)_mol·L1，此時(shí)溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。知識(shí)點(diǎn)四 pH的應(yīng)用酸堿中和滴定1.概念：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)

14、準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。2.原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： H+OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：有n(H+)=n(OH-) 即 c酸 V酸=c堿V堿例：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時(shí)用去NaOH溶液27.84mL。計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。3.滴定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確判斷完全中和反應(yīng)終點(diǎn)4、酸堿中和滴定指示劑的選擇原則：終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯、靈敏變色范圍與終點(diǎn)pH接近酸堿指示劑：常用指示劑及變色范圍指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范

15、圍pH3.14.45.08.08.210.0溶液顏色紅橙黃紅紫藍(lán)無色淺紅紅滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化指示劑的用量滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色橙色2-3滴當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為以達(dá)到滴定終點(diǎn)酚酞紅色無色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色橙色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色橙色酚酞無色粉紅色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色粉紅色 強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙強(qiáng)酸滴定弱堿：由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以選用甲基橙作指示劑強(qiáng)堿滴定弱酸：由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽使溶液顯堿性，所以選用酚酞作指示劑5、中和滴定儀器的特點(diǎn)和使用方法需用的儀器及用途酸(堿)式滴定管：用來滴定和準(zhǔn)確量取液體體

16、積；錐形瓶：反應(yīng)器。鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、（白紙）酸(堿)式滴定管結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：a.酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液、強(qiáng)氧化性試劑堿式 橡皮管玻璃球 盛堿性溶液b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精確度0.01 mL規(guī)格：25ml 50ml等用途：中和滴定（精確測(cè)定）；精確量取溶液的體積（兩次讀數(shù)差）使用注意：a.先檢查是否漏水，再用蒸餾水洗滌，最后用待盛溶液潤(rùn)洗。b.酸式滴定管：中指內(nèi)扣，防活塞拉出c.堿式滴定管：拇指和食指擠壓玻璃球上部的橡皮4、中和滴定的基本操作和步驟操作過程：（1） 查漏 （2） 洗滌（3） 潤(rùn)洗 （4） 灌液（5） 趕氣

17、泡 （6） 調(diào)節(jié)液面（7） 滴定 （8）數(shù)據(jù)記錄（9） 復(fù)滴 （10） 計(jì)算準(zhǔn)備查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和 活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；洗滌：滴定管先用水洗凈后，再用少量待裝液潤(rùn)洗23次；錐形瓶：只用蒸餾水洗，也不必干燥裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm趕氣泡：酸式：快速放液 堿式：橡皮管向上翹起調(diào)液面：調(diào)節(jié)滴定管中液面在0或0刻度以下滴定：往錐形瓶中加入23滴指示劑。操作要求：左手控制滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中的溶液顏色的變化。應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位終點(diǎn)：指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。滴定

18、操作：左手：控制活塞右手：振蕩錐形瓶 眼看：錐形瓶中溶液顏色變化滴定終點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，指示劑的顏色突然改變，且30秒內(nèi)不立即褪去或反滴一滴待測(cè)液顏色又復(fù)原,再讀數(shù)。重復(fù)滴淀操作2到3次,取平均值。讀數(shù)：視線應(yīng)液面凹面最低點(diǎn)水平相切。滴定管讀數(shù)時(shí)，要精確到0.01mL。按上述要求重復(fù)滴定23次。計(jì)算： 求平均值操作注意事項(xiàng)(1)滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。(2)終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V(標(biāo))記錄。(3)在滴定過程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。注意.酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？準(zhǔn)確量取待

19、測(cè)液25.00ml于錐形瓶中，滴入23滴酚酞，振蕩。把錐形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶底墊一張白紙，小心滴入酸液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直至滴入一滴酸液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并在半分鐘內(nèi)不褪去為止。記錄滴定后液面刻度。重復(fù)上述操作一至兩次。指示劑變色時(shí)即“達(dá)到了滴定的終點(diǎn)”，通常與理論終點(diǎn)存在著一定的誤差（允許誤差），通常認(rèn)為此時(shí)即達(dá)到了反應(yīng)的終點(diǎn)即“恰好中和”。5、誤差分析 分析原理：（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿） 滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V測(cè)的誤差，但在實(shí)際操作中認(rèn)為C（標(biāo)）是已知的，V（測(cè)）是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為V（標(biāo)）的影響，V（標(biāo)）偏大則C（測(cè)）偏大， V（標(biāo)）偏小則C

20、（測(cè)）偏小。1. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（取一定量的NaOH溶液于錐形瓶中,滴2滴甲基橙作指示劑），試說明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前滴定后實(shí)際值讀出值1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；高2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水； 無影響3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗高4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗； 低5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外； 高6）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外； 低7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)； 高8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)； 低9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視 低10）記

21、錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視； 低11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色； 低12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色； 高13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失； 高14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡； 低15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體； 高16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測(cè)液； 低17）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測(cè)液； 低18）在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。 低19）滴定前仰視，滴定后俯視， 低 20）滴定前俯視，滴定后仰視，高思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？滴定管的“0”刻度在上面，越往下

22、刻度值越大，而量筒無零刻度，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管一般到0.01 mL，而量筒僅為0.1mL。 下列為不正確操作導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差：（考試中常出現(xiàn)）(1)儀器洗滌酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏高)；酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)；堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏低)；錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)。(2)量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)；滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。(3)操作不當(dāng)?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀荩味ńY(jié)束后氣泡消失(偏高)；滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出(偏低)； 滴

23、定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水(無影響)?！纠?】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104【例2】有、三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. => B. >>

24、; C. => D. =【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管； （ ）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶； （ ）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ） 指示劑用量過多。 （ ）一、選擇題1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH<7的溶液 D OH-<H+的溶液2將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情

25、況均有可能3pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ4pH2的溶液，其H濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：25的溶液、100的溶液、強(qiáng)酸溶液、弱酸溶液，與上述符合的有A. B. C. D.5有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H與乙溶液中H的關(guān)系A(chǔ).21 B.1001 C.1100 D.無法確定6有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試液和水 B.pH試紙和水C.酚酞試液和水 D.

26、酚酞試液和苛性鈉溶液7一元堿A與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（ ） 若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L反應(yīng)前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度AB C D8下列敘述正確的是（ ） A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水

27、的離子積常數(shù)9在室溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為1.0×1013 mol·L1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D.Cl、SO42-、K、Na10為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C.常溫下0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0.1 mol·L1鹽酸溶液的AG=1211在25時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V112在25 時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時(shí)，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量，則a+b的值是A.13B.14C.15D.不能確定13在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的 c(H) 分別是1.0×10amol