第二節(jié)《離子反應》系列練習

1、人教版必修人教版必修 1 1 第二章第二章化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié)離子反應離子反應課堂、課后定時訓練題課堂、課后定時訓練題練習一練習一一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是A金屬鈉B液氯C三氧化硫D乙醇2下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸鋇3下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是 A. KClO32溶液 C.液態(tài) HCl D. NaCl 晶體4下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的是A在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)C在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物D在熔融和溶液的

2、狀態(tài)下都能導電的化合物5下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是ACH3COOH、C2H5OH、NH3H2OBHCl、KOH、NaHCO3CCH3COOH、H2O、NH3H2O DBaSO4、CaCO3、HNO36下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是A固態(tài)氫氧化鈉 B.液態(tài)氯化鎂 C.氯化鈉溶液 7把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是ACO2氣體通入 NaOH 溶液中 BCO2氣體通入澄清石灰水中CNH3通入 CH3COOH 溶液中 DNH3通入鹽酸中8下列敘述正確的是A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶

3、液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)9下列電離方程式正確的是4Mg2SO42 B.Ba(OH)2Ba2(OH)22(SO4)32Al33SO42 D.Ca(NO3)2Ca22(NO3)10下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A熔化時不導電B水溶液的導電能力很弱C溶液中已電離的離子與未電離的分子共存D不是離子化合物是極性共價化合物二、填空題11在使用電解質(zhì)、非電解質(zhì)這兩個概念判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，一定要抓住這兩個概念最本質(zhì)的問題：物質(zhì)一定是；條件或；性質(zhì)與否；實質(zhì)是否。12下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷膹婋娊赓|(zhì)有（填序號）。Cu NaOH 固體K2SO4溶液 NaCl 溶液 液態(tài)氯化氫 液態(tài)硫酸鋇

4、 H2OCO2 蔗糖 酒精 13下列物質(zhì)中屬于酸的是 ；屬于堿的是；屬于鹽的是。CH3COOH CH3CH2OHNaHSO4H3PO4Cu(OH)2CO3CH4Ca(OH)2 SO3Na2O2 Na2CO314為鑒定氯化鈉和氯酸鉀晶體中都含有氯元素，應選用下列哪些實驗步驟，按先后順序排列出來（只填寫序號） 。加水溶解 滴加硝酸銀溶液 加熱 加催化劑 加過量稀硝酸 加氫氧化鈉溶液 冷卻 過濾 取濾液 取濾渣（1）鑒定氯化鈉中的氯元素：。 （2）鑒定氯酸鉀中的氯元素：。15實驗證明，強酸、強堿和大部分鹽類是強電解質(zhì)，強電解質(zhì)溶于水時全部電離為離子；弱酸、弱堿等是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)溶于水時只是部分電

5、離。在書寫電離方程式時，強電解質(zhì)用“”表示，弱電解質(zhì)用“”表示。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）H2SO4 （2）CH3COOH（3）Ba(OH)2 （4）NH3H2O （5）NaHCO3 （6）Fe2(SO4)3（7）NH4Cl （8）NaHSO4水溶液 （9）NaHSO4熔融狀態(tài) （10）Al2(SO4)3NaOH 溶液與 CuSO4溶液反應 2NaOH 溶液與 H2SO4溶液反應 Na2CO3溶液與 H2SO4溶液反應 Na2CO3溶液與 HCl 溶液反應 CaCO3與 H2SO4溶液反應 NaOH 溶液與 FeSO4溶液反應 NaOH 溶液與 Fe2（SO4）3溶液反應 BaCl2溶液

6、與 H2SO4溶液反應 Ba（OH）2溶液與 H2SO4溶液反應 BaCl2溶液與 Na2SO4溶液反應 Ba（OH）2溶液與 Na2SO4溶液反應 醋酸與氫氧化鈉溶液的反應 CaCO3與醋酸溶液反應 氨水與鹽酸溶液反應 氨水與醋酸溶液的反應 FeO 與鹽酸溶液的反應 Fe2O3與硫酸溶液的反應 過氧化鈉與水的反應 氧化鈉與水的 反應 二氧化碳與 NaOH 溶液反應 鈉與水的反應 氯氣與水的反應 氯氣與 NaOH 溶液反應 練習二練習二一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（ ） A在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì) B在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì) C在溶解或熔

7、融狀態(tài)下能導電的化合物 D在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物2下列物質(zhì)的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸鋇3下列屬于強電解質(zhì)的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B CD4下列反應中是離子反應，但不是氧化還原反應的是 （ ）A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B金屬鈉在氯氣中燃燒C鐵片置于硫酸銅溶液中 D金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣5對溶液中的離子反應有下列說法：不可能是氧化還原反應.只能是復分解反應有可能是置換反應不可能有分子參加，其中正確的是 （ ）A B只有 C D6下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離

8、子反應，這種物質(zhì)是 （ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO37在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在 RO3n中，元素 R 的化合價是 （ ）A4 B5 C6 D78BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO29已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是 （

9、 ） ASO42 BCl COH DCO3210能用 H+OH=H2O 表示的化學方程式有 （ ） A氫氧化鈉溶液與醋酸反應 B氫氧化鐵與硫酸反應C氫氧化鋇與硫酸反應 D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應二、選擇題（每題有一個或兩個選項符合題意）11有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯誤的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-12下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB

10、稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2OD小蘇打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO213下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸 BBaCl2溶液與 Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液CNaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸 D石灰石與硝酸反應,石灰石與鹽酸14下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是 （ ）A鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉 B鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅C

11、氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸氫鈉D氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣15在 xR2+yH+O2=m R3+nH2O 的離子方程式中，對系數(shù) m 和 R3+的判斷正確的是（ ） Am=4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm=y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm=2，R3+是還原產(chǎn)物 Dm=y，R3+是還原產(chǎn)物 三、填空、簡答和計算16現(xiàn)有以下物質(zhì):NaCl 晶體 液態(tài) SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化 KNO3 純水。請回答下列問題(用序號):（1）能導電的是_ （2）屬于電解質(zhì)的是_（3）屬于非電解質(zhì)的是_（4）屬于弱電解質(zhì)的是_17寫出下列反應的離子方程式

12、（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳 _；（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中 _；（4）向 Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸： _。18H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的離子方程式是 ， 是氧化劑， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。19 有下列離子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH， NO3，Cl-等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子） ，則兩組分別是甲 OH_ 乙 _20有 A、B、C、D 四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是

13、 Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D藍色沉淀則 A、B、C、D 的化學式分別是_、_、_、_。21某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_、_、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉） ，可能回收其中的金屬_（填元素符號）（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?/p>

14、，可以使廢水中的_（填入離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。22現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成)（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為A ； B ； C ；D ；（2）寫出上述實驗過程中有關物質(zhì)間反應的離子方程式：A+B ； C+D ； AC ； 23一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）B 物質(zhì)是 （寫化學式）（2）按此實驗方案分離得到的 NaCl，經(jīng)分析含有雜

15、質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。（3）若要測定該樣品中 NaCl 和 CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的 B 物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。練習三練習三一、寫出下列反應的離子方程式。（1）石灰石和鹽酸_ _。（2）向足量石灰水中通入二氧化碳_ _。（3）和_ _。2)(OHBa42SOH（4）鐵片和稀硫酸_ _。二、填空題填表。其中下面物質(zhì)全部填在下表的“實例”欄中。 鹽酸、硫酸、硝酸 醋酸（CH3COOH） 、碳酸 *H2S ； *NH3H2O Cu(OH)2 、Fe(OH)3*Mg(OH)2(中強堿) NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

16、氫氧化銅 氫氧化鐵ABCDA-BC-D-鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 硫酸鋇 碳酸鈣 氯化銀 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物(強堿、大多鹽)，某些共價化合物（強酸）某些共價化合物（如弱酸）電離程度 在溶液中存在的微粒相同條件下的導電性實例強酸： 強堿：大多數(shù)鹽類：可溶鹽難溶鹽弱酸：可溶弱堿NH3H2O難溶堿水電離方程式H2SO4Ba(OH)2-CH3COOHNH3H2O三、選擇題1下列物質(zhì)的水溶液能導電而本身不是電解質(zhì)的是 （ ） A氨氣 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸鈉2下列電離方程式正確的是 （ ）A B2424SOMgMgSO222)(OHBaOHBaC D24334232)(SOAlSOA

17、l32232)(NOCaNOCa3下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A 碳酸鈣與鹽酸反應 CO32+2H+=CO2+H2O B 硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba2+SO42=BaSO4C 氫氧化鋇和硫酸反應 OH+H+=H2O D 鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4下列離子反應方程式正確的是 （ ）A鈉和水的反應：Na+2H2ONa+ 2OH+H2B碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：CO32-+2H+CO2+ H2OC鈉與足量稀鹽酸反應：2Na+2H+2Na+H2D小蘇打溶液與燒堿溶液反應：NaHCO3+OHNa+ CO32-+H2O 5不能用 H+OH=H2O 表示的反應是 （ ）A

18、鹽酸與氫氧化鉀溶液反應 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應 D碳酸與氫氧化鈉溶液反應6在下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 （ ）A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl練習四練習四一 、下列離子組不能大量共存的原因：不能共存的原因 離子方程式 K+ Ba2+ Br- SO42- Cu2+ Na+ S2- Cl- Fe3+ Na+ SO42- OH- Ag+ K+ C

19、l- SO42- H+ K+ SiO32- Cl- Ca2+ K+ OH- Br2- K+ NH4+ CH3COO- OH- H+ Ba2+ I- OH- Na+ H+ CH3COO- Cl- Na+ Ba+ OH- HCO3- K+ H+ NO3- HCO3- H+ NH4+ CO32- NO3- H+ K+ S2- SO32-二寫出下列反應的離子方程式（1）NaOH+NaHCO3 ；（2）NaHCO3+HCl ；（3）NaHSO4+KOH ；（4）NaHCO3+NaHSO4 ；（5）澄清石灰水中通入少量 CO2 ；（6）澄清石灰水中通入過量 CO2 ；（7）NaOH 加入 CuCl2溶液中

20、 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量 HCl ；（9）CaCO3溶液中滴入足量 HCl ；（10）NaHCO3溶液中滴入少量的澄清石灰水 ；（11）NaHCO3溶液中滴入過量的澄清石灰水 ；（12）硫酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋇溶液反應 ；（13）硫酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鋇溶液反應 三、離子的共存強化訓練題1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-2、某強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、N

21、a+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-3、下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(A)在堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4 的無色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10 的無色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、在能使酚酞

22、試液顯紅色的的溶液中，下列各組離子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、 、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、在能使石蕊變紅的無色溶液中，可以大量共存的離子組是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、SO32-、N

23、O3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 2+、K+、CO32、Cl-9、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是+、Ag+、2+、CO32-、OH-3NOClNa2+、Ba2+、OH-、NO3-+、K+、CO32-、SO42-3+、Fe3+、SO42-、+、H+、OH-Cl4NH10、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12 的溶液中：Fe3+、Cl-、

24、SO42-、NO3-C.pH7 的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7 的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-四離子方程式強化訓練題12、下列反應屬于離子反應的是2O 和 CO23溶于水的反應C.硝酸與 Ca(OH)2溶液的反應 3的反應13、下列離子方程式正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是3和 HCl、Na2CO32和

25、 H2SO4、Ba(OH)2和 H2SO42CO3、HCl 和 NaHCO3 2SO4、Ba(OH)2和 HNO315、能表示一個化學反應的離子方程式是+OH-=H232- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H22+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)216、和下列離子方程式相對應的化學方程式正確的是 2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO32+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+

26、2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl21.7、下列反應的離子方程式不正確的是 CA小蘇打（Na HCO3）溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO2HCOH O3222 D氯化銅溶液中加入過量 NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、下列離子方程式正確的是 BA 碳酸鋇溶液中加入稀硫酸：OHCOBaH2BaCO2223B 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC 向三氯化鐵溶液中加入足量的鐵粉：23Fe2Fe

27、FeD 銅片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19下列反應的離子方程式書寫正確的是 B A.金屬鈉跟水反應:Na+H2O=Na+OH+H2B.向氫氧化鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：H+ OH- = H2O3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OA.鐵和稀硝酸反應： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氫氧化鉀的稀溶液中通

28、過量的二氧化碳氣體： CO2+ OH- = HCO3-21下列離子方程式正確的是 A澄清的石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B鈉與水的反應： Na+2H2O=Na+2OH+H2 C銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反應： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22下列離子方程式不正確的是A過量的 NaHSO4和 Ba(OH)2溶液反應：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和過量 NaOH 溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加 NaHCO3溶

29、液：H+HCO3= H2O+CO2D用 NaOH 吸收過量的 CO2：CO2 + OH- = HCO323某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_；還需要進一步確認的離子是_，怎樣判斷有無這些離子 。24在一燒杯中盛有稀 H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮 于溶液中央(如圖所示)。向該燒杯里緩緩注入與稀 H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中 燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有： _， _。 寫出實驗過程中反應的離子方程式_。練習五練習五一、選擇題1下列說法中不正確的是 （

30、 ）將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A B C D2下列各組離子反應可以用表示的有 （ ）OHOHH2A和 B與2)(OHCu3HNO2)(OHBa42SOHC和 NaOH 溶液 D和 NaOH2CO4KHSO3下列離子方程式屬于氧化還原反應的是 （ ）A BOHCuHOHCu22222)(2222IBrIBrC D22232COOHCOHSHSH2224下列四種物質(zhì)的溶液，其中

31、一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是 （ ）A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO35離子方程式可以表示 （ ）4242BaSOSOBaA可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 C稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應 D氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應6在強堿性的無色透明溶液中不可能大量共存的離子組是 （ ）A、 B、2MgNa3NOClK2BaCl3NOC、 D、Na2S23COKNaClK4MnO7在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （ ）A、 B、KNa3NO4MnO2MgNaCl24SOC、 D、KNaBr2CuNa2BaOH24SO

32、8下列離子方程式正確的是 （ ）A稀滴在鐵片上：42SOH233262HFeHFeB稀鹽酸滴在碳酸鈣上：OHCOHCO22232C硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：22)(2OHCuOHCuD氧化銅與鹽酸反應：OHCuHCuO2229 下列反應的離子方程式錯誤的是 （ ） A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210下列各組中兩種溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是 （ ）A鹽酸和與鹽

33、酸和 B硝酸和與鹽酸和32COK324)(CONH32CONa3NaHCOC稀硫酸和與和 D鋅粒和稀硫酸與鋅粒和稀磷酸2)(OHBa42SONa2)(OHBa11下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是 （ ）ACH3COOH 和 Na2CO3與 CH3COOH 和 NaHCO3 BAgNO3和 HCl 與 Ag2CO3和 HClCBaCl2和 Na2SO4 與 Ba（OH）2與 H2SO4 DKOH 和 CH3COONH4與 Ba（OH）2與 NH4Cl12下列四種物質(zhì)： Fe粉、石灰水、 Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應有（ ） A1 個 B2 個 C3

34、 個 D4 個13在某溶液中有 K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為 （ ） A2 種 B3 種 C4 種 D5 種14與下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 （ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2二完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）（1） （ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO4+2

35、H2O（2）( )+Ca2+( ) =CaCO3+（ ）（3）Cu2+( )+Ba2+( ) =BaSO4+Cu(OH)2（4） （ ）+3H+=Fe3+( )三有 A、B、C、D、E、F 六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：A+BC+E C+NaOH藍色沉淀 D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列問題（1）寫出它們的化學式：A B C D E F 。（2）寫出反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式 四Na2CO3固體中混有少量 NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是 ，反應方程式為 ；NaHCO3溶液中混有少量 N a2CO3，除去雜質(zhì)的方法是 ，反應的離子方

36、程式為 ；除去 CO2氣體中少量 HCl，所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。五向 Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生 CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：A 逐漸減??；B 逐漸增大；C 先逐漸增大，而后減?。籇先逐漸增大，而后也增大。正確的選擇是是 ；用離子方程式表示你的選擇理由 _、 _.六、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：、24SO23COCl23SO（1）當溶液中有大量存在時，則不可能有_存在。H（2）當溶液中有大量存在時，溶液中不可能有_存在。2Ba（3）當溶液中有_和_陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。七、有一固體混合物

37、，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ；對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗。八、某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出有 Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性較強，他還準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有 Fe3+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等離子。顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗，你認為還必須檢驗的離子是

38、 九、寫出離子方程式：1實驗室制取氫氣 3將鋅粒投入到硫酸銅溶液中去 4澄清的石灰水與鹽酸的反應 5碳酸鈉溶液與醋酸_6硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應_7氧化鐵與稀硝酸反應_參考參考答答案案一、選擇題1ADAD 2D D 3B B 4、ADAD 5、D D 6. CDCD 7、BDBD 8C C 9. D D 三、答案（略）四、寫出離子方程式：答案：略8答案：略五、答案：答案：Ba(NO3)2Ba2+SO42BaSO4HClFe+2H+Fe2+H2ZnZn+Cu2+Zn2+CuHCl2H+CO32CO2+H2O參考答案參考答案一、選擇題1D D 2 D D 3B B 4A A 5ACAC 6AD

39、AD 7B B 8D D 9 BDBD 10A A 11D D 12D D 13D D 14C C 二答案：略三 A CuO B H2SO4 C CuSO4 D Cu(OH)2 E H2O F Na2SO4 。（2） CuO+2 H+=Cu2+H2O Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2 Cu(OH)2= CuO +H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 162 NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+ H2O 通人過量的 CO2 CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO-3 ；試劑是 飽和的 NaHCO3溶液 ，反應的離子方程式為 HCO-3+H+=H2O+CO2 14 C；CO32

40、-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O四、若生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，則不能大量共存，故答案為：（1）、 （2）、 （3）、23SO23CO24SO23SO23CO2BaAg五、Na2CO3，CuSO4 Na2SO4 CaCl2，NaCl；AgNO3稀 HNO3。參考答案：練習一練習二一、選擇題一、選擇題題號12345678910答案CBDABABCBD二、選擇題二、選擇題題號1112131415答案DDDBCAB16.(1) (2) （3）（4）17.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2(4) CO32+

41、H=HCO3 182Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+FeCl3； H2S； S； FeCl219甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- -乙：Mg2+,Cu2+，SO42-， CO32- ，NO3，20A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4D、NaOH21.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）鐵粉，Ag （3）Ag+和 Cl-、Fe3+和 OH-；NO3- K+。22.（1） 稀硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸（2）CO32+2H=CO2+H2O ；OH-H= H2O；Ba2+ 2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2O23. （1）CaCO3 （2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體 （3）A練習三參考答案參考答案一、填空題1填表強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物(強堿、大多鹽)， 某些共價化合物（如弱酸）某些共價化合物（強酸）電離程度溶于水的部分完全電離部分在溶液中存在的微粒水合離子分子、水合離子相同條件下的導電性強弱實例強酸：鹽酸、硫酸、硝酸強堿：NaOH KOH Ba(OH)2大多數(shù)鹽類：可溶鹽K+、Na+、NH4+、NO3-難溶鹽BaSO4 AgCl CaCO3弱酸：醋酸、碳酸、H2S可溶弱堿NH3H2O難溶堿Cu(OH)2 、Fe(OH)3Mg(OH)2(中強堿)水電離方程式H2