(完整版)《化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第 1課時元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【課前導(dǎo)學(xué)】閱讀課本 P4-5 的內(nèi)容完成以下填空：一、原子序數(shù)1. 定義：按照元素在周期表中的給元素編號，得到原子序數(shù)。2. 原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)【課堂互動導(dǎo)學(xué)】（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把1、 2、 3 周期

2、稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。課堂練習(xí)1 請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H He短周期2Li Ne3Na Ar4K Kr長周期5Rb Xe6Cs Rn1不完全周期7Fr 112 號思考與交流：如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？2、族：元素周期表共有個縱行， 除了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用 A 表示： A、A、A、A、A

3、、A、Ab、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B 表示： B、 B 、 B 、 B 、 B 、 B 、 Bc、第族：三個縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：族的別稱A 稱為元素A 稱為元素A 稱為元素A 稱為元素A 稱為元素A 稱為元素零族稱為元素歸納小結(jié)：元素周期表編排原則：1、。2、。3、。課堂練習(xí)2：請描述出Na、 C、 Al 、 S 在周期表中的位置。課堂練習(xí)3：某元素位于第二周期，第A 族它是 _元素。 P 相鄰的同族元素的原子序數(shù)是【課堂效果反饋】1 19 世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是()A 提出原子學(xué)說B 制出第一張元素周期表2C提出分子學(xué)說D

4、 發(fā)現(xiàn)氧氣2已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A B CD 3由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是() 0 族主族副族第族A B CD 4下列說法不正確的是()A 已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B 原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前 20 號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去 1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)C知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D 知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置【拓展提升】5有a、 b、 c、 d 四種主族元素，已知a、b 的陽離子和c、 d 的陰離

5、子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負電荷cd，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()A ab c dB b a d cC c b a dD b a cd6.短周期元素A 、B 、C 在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、 C 兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A 元素原子最外層電子數(shù)的2 倍， B、 C 兩元素的原子序數(shù)之和是A 元素原子序數(shù)的4 倍， A 、B、 C 三元素應(yīng)分別為()A C、 Al 、PB O、 P、 ClC N、 Si、 SD F、 S、Ar7下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M 的原子序數(shù)為37 的是 ()8在下列各元素組中

6、，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并3將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(a)S、 Na、 Mg 、 Al(b)P、 N、 Sn、As(c)K 、 Ca、 Al 、 Zn(d)Cu 、 Fe、 Ag 、 Ca其他元素所屬類型編號：主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素。9.A 、B 、C 為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A 、C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B 原子的質(zhì)子數(shù)。 B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1) 寫出 A 、 B、 C 三種元素名稱：_、 _

7、、 _。(2)B 位于周期表中第_周期第 _族。(3) 寫出 A 的氣態(tài)氫化物與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。4化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第 2 課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2. 初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。3. 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【課前導(dǎo)學(xué)】請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素 思考與交流 我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性

8、質(zhì)如何？是否完全相同？【課堂互動導(dǎo)學(xué)】 實驗 1 將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 實驗 2 在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較。5鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)Li O2Na O2K、Rb 等堿金屬與O2 反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、 Cs 在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應(yīng)K H2ORb H2O除 Na、 K 外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。 小結(jié) 2M 2H

9、 O = 2MOH H堿性 :（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7 頁）課堂練習(xí)1: 鈁 (Fr) 具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是： . 在堿金屬中它具有最大的原子半徑 . 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C. 鈁在空氣中燃燒時, 只生成化學(xué)式為Fr 2O的氧化物D. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣, 由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸（三） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8 頁）思考與交流：請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：在水中的溶解性：設(shè)問： 大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特

10、點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?6（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8 頁）鹵素和 H2 的反應(yīng)可用通式H2 X 2 =來表示，反應(yīng)時按F2、Cl 2、 Br 2、 I 2 的順序，反應(yīng)條件越來越，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。 實驗 1 將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的試管中， 用力振蕩后， 在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 實驗 2 將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl NaBr =Cl- B

11、r =22Cl 2 KI =Cl 2 I =小結(jié) 鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；課堂練習(xí)3：砹(At) 是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A. 砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C. 砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【課堂效果反饋】1下列各組比較不正確的是()A 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B 還原性： K Na Li ，故 K 可以從 NaCl 溶

12、液中置換出金屬鈉C熔、沸點： Li Na KD 堿性： LiOH NaOH KOH2關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：與水反應(yīng)比鈉劇烈；鋰的原子半徑比鈉?。讳嚨难趸锉┞队诳諝庵幸孜?CO2；鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；鋰是還原劑。其中錯誤的7是()A 只有和B 只有和C只有和D 只有和3醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()A 碘元素B 鐵元素C鉀元素D鋅元素4向含有NaBr 和 KI 的混合溶液中通入過量的Cl 2 充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是 ()A NaCl 和 KIB NaCl 、 KCl 和 I2C KCl

13、 和 NaBrD KCl 和 NaCl【拓展提升】10已知元素aA 、 bB、 cC、 dD、 eE 的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請回答下列問題：(1) 屬于同周期的元素是 _(填元素符號，下同 )，屬于同主族的元素_。(2) 金屬性最強的元素是 _，非金屬性最強的元素是 _。(3) 上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_ 。8化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第 3課時核素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和A ZX 的含義。2.初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力。3.同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX 的含義【課前導(dǎo)學(xué)】原

14、子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量 /kg相對質(zhì)量電性和電量 /C質(zhì)子1 673×10-271 007+1 602 ×10-19中子1 675×10-271 0080電子9 109×10-311/1836-1 602 ×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié) : 原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。【課堂互動導(dǎo)學(xué)】（一）質(zhì)量數(shù)定義符號：計算式：質(zhì)量數(shù)（A ）=+應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子思考： 1、它表示的含義是什么？2、

15、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？9比較 ：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。課堂練習(xí)1：（ 1）完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018（2）完成表 2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：思考 ： 1、在周期表中收入了 112 種元素，是不是就只有112 種原子呢？2、 Cl 元素有兩種天然同位素、。在形成的 Cl 2分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為、。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？課堂練習(xí)2：有以下一

16、些微粒：其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。課堂練習(xí)3：、下列各組中屬于同位素的是（）4040Ca22C、4039KD、金剛石與石墨A、 K與B、TO和HOK 與【課堂效果反饋】1下列微粒中，決定元素種類的是()A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)量數(shù)D核外電子數(shù)102決定核素種類的是 ()A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C原子的最外層電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3下列互為同位素的是 ()A H2 D2B 14N 14CC16O17OD金剛石 石墨4.136 C NMR(核磁共振 )可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136 C 表示的是 ()A核外有13 個電子，其中6 個能參與成鍵B

17、核內(nèi)有6 個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7 個質(zhì)子D 質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7 個中子【拓展提升】11按要求填空：A(1) X 原子的中子數(shù)： N _。Z(2)陽離子的中子數(shù)：AXn 共有 x 個電子，則 N _。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn 共有 x 個電子，則 N _。(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2 分子中， N _。(5)A2 原子核內(nèi)有x 個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則 n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_。12據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡( 86222 Rn )，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是 _，中子數(shù)是 _。(2)請將以下Rn 的原子結(jié)構(gòu)示意圖