離子反應習題及答案

1、化 學 必 修 1 離 子 反 應 習 題一選擇題1、下列電離方程式錯誤的是（）A NaHCO =Na+ +H+ +CQ2B NaHSO 4 =Na+ +H+ +SO42C MgCl 2 =Mg2+ +2ClD Ba（OH）2 =B： +2OhT2、離子方程式CO2 + 2H + = H 2O + CQt中的CO”代表的物質(zhì)可以是（）A CaCO B 、NaHCO C 、NaCOD 、BaCO3、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2 +SO2 一=BaSO JA. Ba（NQ）2+hbSO=BaSOj+2HNO B. BaCl2+N&SO=BaSOj+2NaClC. BaCG+HS

2、O=BaSOj+HO+COTD . BaCl2+HSO=BaSOj+2HCl4.下列各組離子反應可用 hl +OH-HO表示的是（）A.氫氧化頓和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C .硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸領(lǐng)反應CO32-+2H=CO? +HOB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化頻溶液Ba 2+2OH+CiT+SO2-=BaSOJ +Cu（OH）JC硝酸銀溶液中加入銅粉Ag+Cu=CU+Ag JD鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3+3H t6、下列離子方程式書寫正確的是（）A、氧化銅與鹽酸反應 O2 +2H =H2。B、碳酸氫鈉?§于鹽

3、酸：HC® + H + = H 2O + CO2 tC 硫酸氫鈉溶液與 NaOFHS合：HSGT + OH = H 2O + SO42D 石灰石溶于硝酸：CO" + 2H + = H 2O + CO2 t7 .下列反應的離子方程式中，正確的是（）A.向硝酸銀溶7中加鹽酸 Ag +C1 AgClJ8 .碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO） 2 + 2HCs2 +2HO+ 2COtC.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H + OH H.OD.碳酸鎂跟硫酸反應：MgCa 2H M（g+ + HO+ CO t8.下列離子方程式中，正確的A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應 Ca（HCO z+ZHuCeT

4、+ZHO+ZCO?B稀鹽酸和碳酸鈣反應 CO32 + 2H + = CO 2 T + H 2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應CO 3" + 2H + = CO2 t + H2OD大理石溶于醋酸的反應 CaCO3+2CHCOOH=C+2CHCOOCO ? +H2O9下列反應的離子方程式中，正確的是（）A 氫氧化頓溶7口稀硫酸 Ba2+OH+H+SO" =BaSOj +2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+C 過量 CO通入 NaOH容液中 CO + 2OH = CO32 + H 2OD 少量CO通入NaOH容液中 CO + OH = HCO3 + H

5、 2O10下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通入醋酸CHCOOH + NH= CHCOO+NH+B.碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg 2+2HC。+CO2+2OH =CaCOJ +2HO+MgGOJ C、澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH+2H+=Cs2+2HOD稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=CiT+Hd11 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的是（）12、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

6、13、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A. Al3+、A。、NO、Cl B. Mg+、NH+、NO、ClC. Ba2+、K+、S2、ClD. ClT、Ns+、NO、SO214、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A. Ba2+, Fe Br , NO B. Na*, Cs2+, HC, NO322C. Al , NH , SO , Na D. Na , K , NO , SO15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2 、H 、C1 、OHBNa 、Ba2 、CO32、 NO3C、Na 、H 、Cl 、CO32D K 、Cu2 、NO3、SO42 、

7、16、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4B 、Ag+、Na+、NO3 、ClC、 Zn2+、 Al 3+、 SO42 、 Cl D 、 Ba2+、 NH4+、 Cl 、 HCO317、巳知某溶液中存在較多的離子組是A. Al3+、CHC00T、ClC. Mg+> Cl、IH 、 SO42 、 NO3 ，則該溶液中還可能大量存在的B. Mg+> Bs2+、BrD. Na> NH+、Cl18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有HCO3 等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，組合是（）+A. Ag、K、NO、HCO B . K、C. Ag

8、+、NH+、Mg+> HC（3）D.K+、 Ag+、 NH4+、 Mg2+、 SO42 、 Cl 、 NO3 、 則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子NH4+、 NO3 、 SO42K+、 Mg2+、 SO42 、 Cl19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起離子濃度減小的是()_2+A HCO B 、Cl C 、OH D 、Ci2二寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。1. Cu2+2OH=Cu(OH> J2. H+OH=H2O3. 2H+CaCO=Cs2+H2O+COT5. Cu2+Fe=Fe+Cu三.寫出下列反應的離子方程式：(1)用稀硫酸清

9、洗鐵銹(FezQ)(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合(3)硫酸銅溶液和氫氧化領(lǐng)溶液混合(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5)氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(6)鋅與硫酸銅反應(7)硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液NaOH +HCl =HO +NaCl、2 HCI +Na 2CQ =H2O +CO(3) Ci +SO42 +Ba2+ +2 OH(5) Fe" +3 OH =Fe( OH) 3 SO2 +Ca2+ =Ca SQ(8)氫氧化銅和稀鹽酸反應離子反應答案選擇題12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD1、CuSO +2NaO

10、H=Cu(OH) 2 J +NaSO 2 2+3、2 HCl +CaCO3 =Ca +H2O +COt4t +2NaCl5、CuCl2 +Fe =FeCl 2 +Cu, . .+_3+_二、(1) 6H +Fe2O3 =2Fe +3H2O(2) CO +2H =H2O +COt=CU( OH) 2 J +Ba SO4J(4) 20H +CC2=COr +H2OJ(6) Zn +Cu2+ =Zn 2+CuJ，一 ._ + _ 2+_(8) C u( OH) 2 +2H =Cu +H2O1. 離子，復分解，水、氣體、沉淀 22. 2H +CQ =H2O +CO?3. (1) OH S 2 CO 3

11、2 SO 32(2) SSO2(3) Ba 2 /H ,Ag 4. (1)Cu2+(2) Ag + Ag + +Cl =AgCl J5. (1) HSO 2H+ +CO32 =H2O +CO?(2)=Ba SO J 22(3) Fe Fe+Cu2 =Fe2 +Cu (4)=H2O6 (1) 溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯低 2,+SO =Ba SO4 J +2 H 2。7 A AgNO3 B MgCl 2 C Cu SO 4 D NaOH8 2H+ +SO42 +Ba2+ +1OHT =Ba SO4 J +2 H 2O2 CO 32 SO 322(3)Mg2(4) BBaCl2 Ba2+ +SO；Ba(OH) 2 H + +OH(2) Ba2+ +2 OH +2H +五、(1)因為Ba( OH) 2 +HSO=Ba SO J +H2O，水是極弱的電解質(zhì)，而 Ba SO是沉淀，它們的導電能力幾乎為零，所以燈泡熄滅。隨著