備戰(zhàn)2021九年級化學(xué)基礎(chǔ)演練——專題二十五：質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式

1、備戰(zhàn)2021九年級化學(xué)根底演練一一專題二十五：質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式考點一：質(zhì)量守恒定律1以下驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是白碗燒豹后質(zhì)戢的測定鎂條撼燒前曆質(zhì)試的測定C鋅粒與稀聽酸反響嚴(yán)生吒休 前后質(zhì)供的測定D246 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。以下對該化合物組成的判斷中，正確的選項是A. 由碳、氫兩種元素組成B. 由碳、氧兩種元素組成C. 由碳、氫、氧三種元素組成D. 定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素3. 一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng):2CuNO 322CuO+O 2 f +4X f。以下有關(guān)說法錯誤的

2、選項是 A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 X的化學(xué)式為NO 2B. 該反響的根本反響類型為分解反響C. CuNO32中銅元素的化合價為+1價D. 產(chǎn)物中CuO屬于氧化物0 反曲時間血0血嵌時何閔CDA. 密閉容器中燃燒一定量的紅磷B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體C. 在過氧化氫溶液中參加少量二氧化錳D. 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物5. 把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說法中正確的選項是bCd643.24 JO2.8反童后的質(zhì)量肚ST7.223A. a和c是反響物B. d 一定是催化劑C. x=2.0D. 該反響是化

3、合反響6. 質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)開展具有重大意義?！熬凭珯z測儀可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反響原理為C2H 5OH+4CQ 3+6H 2SO4 2C2SO43+2CO 2 f +9X,反響中紅色的 6O3 轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的C2SO43,其中X的化學(xué)式為 。2以下圖為某化學(xué)反響的微觀模擬圖，和“ 分別表示兩種不同的原子 ：OO-o t0 由“'-聚集成的物質(zhì) 傾“可能或“不可能是氧化物，參加反響的兩種反響物的分子個數(shù)比為 ，此反響的根本反響類型為 。3m1 g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂不考慮其他反響,m1m2。小西在做該實驗時 ，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙 ，稱

4、量無誤時，發(fā)現(xiàn) mi>m2,其原因是考點二：化學(xué)方程式1從2+0 2 ' 2出0中獲取的信息錯誤的選項是A在反響前后，元素的種類沒有變化B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反響C. 4 g氫氣與32 g氧氣完全反響，可以生成36 g水D. 在反響前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變2四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是 乙生*甲生.是化*皮應(yīng)。反響在點燃條祚下進(jìn)行。A.C+O 2CO2點嶺B. 2C0+0 22CO2點燃C. H2+CI22HC1點.燃D. 2Mg+0 22MgO3以下化學(xué)方程式書寫正確的選項是 A. 硫在空氣中燃燒：S+Ozf SO

5、2TB. 加熱氯酸鉀制取氧氣：2KCIO3 2KC1+3O 2 fC. 鋅與稀硫酸反響：Zn+H 2SO4ZnS04+H 2 fD. 熟石灰與鹽酸反響：CaOH2+2HCI CaCb+HO 24如圖為某化學(xué)反響的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。以下說法錯誤的選項是Q氮原子 O板底子 碘原子反響后反響前B. 在化學(xué)反響中，分子可以分為原子，而原子不能再分C. 反響前后原子的種類、數(shù)目都不變D. 該反響屬于化合反響巴0,5:2KCI0 32KCI+3O 2 f，如圖表示一定質(zhì)量的 KCI0 3和MnO?固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢A. 固體中氧元素的質(zhì)量B. 生成02

6、的質(zhì)量C. 固體中MnO2的質(zhì)量D. 固體中鉀元素的質(zhì)量6以下化學(xué)方程式都有錯誤點燃A. Fe+O 2FeO2B. 2P+5OP2O5C. Mg+O 2MgOD. S+O 2SO2 f點燃E. KCIO 3KCI+O 3TF. NaOH+CuSO 4NazSOq+CuQH) 2其中(1)寫錯化學(xué)式的有;(2)未配平的有;(3)未寫或?qū)戝e反響條件，或反響條件不全的有 ;(4)未寫或用錯“f符號的有 。7 Zn+H 2SO4ZnSO4+H2f ,AgNO 3+NaCI AgCI J +NaNO 3。為了探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示答復(fù)問

7、題:托盤天平的指針(填“向左 “向右或“不)偏轉(zhuǎn),原因乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì) 量。(3) 兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反響一定要在 裝置中進(jìn)行。(4) 從微觀角度分析，在化學(xué)反響前后一定不變的是 (選填序號)。 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量8雞蛋在腐爛變質(zhì)時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體 (H2S)它是一種空氣污染物,硫化氫能在空氣中完全燃燒，生成二氧化硫和水。 把硫化氫氣體通入濃硫酸中，發(fā)生的反響 為 H2S+H2SO4(濃)S02

8、+X J +2H 2O。(1) 上述內(nèi)容中，屬于硫化氫物理性質(zhì)的是 (寫出一條即可)；寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程 式；(3) 在反響 H2S+H2SO4(濃)SO2+X J +2H 20中，生成物中 X的化學(xué)式為 ，其中硫酸(H2SO4)中S的化合價為 價；(4) 某實驗產(chǎn)生的尾氣中含有硫化氫氣體，為防止其對空氣造成污染，需進(jìn)行尾氣處理。但不能用濃硫酸來吸收，其原因是。9.(1)學(xué)校運動會上短跑工程“發(fā)令槍里的火藥成分為 KCIO3、MnO 2和紅磷，當(dāng)扣動扳機(jī)時， 撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KCIO3分解產(chǎn)生。2；并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。 試分別寫這兩步反 應(yīng)的化學(xué)方程式。 ； ，根本反

9、響類型是 。(2) “ 84消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X NaCIO+NaCI+H 2O,那么X的化學(xué)式為 。求出 NaCIO中氯元素的化合價并在該化學(xué)式中表示出來 。(3) 固體MgH?是氫能源汽車的供能劑,MgH2與水反響生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反響的化學(xué)方程式是10在化學(xué)反響中，但凡元素化合價發(fā)生改變的反響，稱為氧化復(fù)原反響。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價升降法更方便快捷，即反響中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)例如:|_|AI+ |Jmno 2 IJAI2O3+匚Mn,具體配平步驟如下：“標(biāo)變價：找出化合價發(fā)

10、生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價。+©+n“列變化：列出改變的價態(tài)數(shù)。0 村*4 DANAI 升高3價MtMI降低4價 “找倍數(shù)：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3X 4=12,從而確定Al、MnO2的化學(xué)計量數(shù)。4AI+3MnOJAI2O 3+ |_|Mn “配系數(shù)：再用觀察法，配平其他化學(xué)計量數(shù)。4AI+3MnO 22AI2O 3+3Mn根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，答復(fù)以下問題：(1) HNO3中N的化合價為 價，NO2中N的化合價為 價。(2) 請配平以下化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)寫在橫線上，所有化學(xué)計量數(shù)都必須填寫 )。C+HNO 3(濃)CO2? +NO 2? +H2O11以

11、下圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符，用燒杯取該溶液50 g，參加二氧化錳1 g，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4 g。請答復(fù)以下問題：° $品名；過氧化氯需酒化學(xué)式：盡6質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7% 腳：500 mL(1) 二氧化錳在反響中的作用是 ;(2) 完全反響后生成氧氣的質(zhì)量為 ;(3) 通過計算答復(fù)，該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%)是否與標(biāo)簽上相符？備戰(zhàn)2021九年級化學(xué)根底演練專題二十五：質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式參考答案考點一：質(zhì)量守恒定律1以下驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是鎂條撼燒

12、前曆質(zhì)母的測定C鋅粒與稀聽酸反響嚴(yán)生吒休 前后質(zhì)堆的測定D【答案】A246 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。以下對該化合物組成的判斷中，正確的選項是A. 由碳、氫兩種元素組成B. 由碳、氧兩種元素組成C. 由碳、氫、氧三種元素組成D. 定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的氧氣質(zhì)量為8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g;8.8 gIti.氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8.8 gX X 100%=6.4 g，5.4 g水中氧元素的質(zhì)量為5.4 gxWx100%=4.8 g,該化合物中氧元素的質(zhì)量為6.4 g+4.

13、8g-9.6 g=1.6 g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。3. 一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng):2CuNO 322CuO+O 2 f +4X f。以下有關(guān)說法錯誤的選項是 A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 X的化學(xué)式為NO 2B. 該反響的根本反響類型為分解反響C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1價D. 產(chǎn)物中CuO屬于氧化物【答案】C【解析】由反響的化學(xué)方程式 2Cu(NO3)2 2CuO+O 2T +4X f可知，反響前后各原子的個數(shù)為：反響前 反響后銅原子22氮原子40氧原子124根據(jù)化學(xué)變化前后

14、原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的4個分子中含有4個氮原子和8個氧原子,那么每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO 2；分解反響的特 征是一種物質(zhì)反響生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，該反響符合這一特征，是分解反響；因為化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，Cu(NO3)2中硝酸根的化合價是-1價，所以銅元素的化合價為+2價;氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化銅符合該特征，是氧化物。4. 以下圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()° 反曲時間海° 回嵌時何冷CDA. 密閉容器中燃燒一定量的紅磷B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體C. 在過氧化氫

15、溶液中參加少量二氧化錳D. 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】A【解析】紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的紅磷的質(zhì)量等于五氧化二磷中磷元素的質(zhì)量，A正確;高錳酸鉀受熱分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于錳酸鉀和二氧化錳是固體，故反響結(jié)束時，剩余固體質(zhì)量不為 0，B錯誤;在未參加過氧化氫溶液時，氧氣的質(zhì)量為0,C錯誤;剛開始加熱時達(dá)不到氯酸鉀分解所需溫度，不會放出氧氣加熱一段時間后才有氧氣產(chǎn)生，D錯誤。5把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說法中正確的選項是bCd反直歯的庚量/g6-43.

16、228貞直后的原量血S2T7.228A. a和c是反響物B. d 一定是催化劑C. x=2.0D. 該反響是化合反響【答案】D 【解析】A項,a是反響物，c是生成物，該選項不正確;B項,d不一定是催化劑，也可 能既不是催化劑，也不是反響物和生成物，該選項不正確;C項，x=3.2 g-2.0 g=1.2 g，該選項不正 確;D項,反響物是兩種，生成物是一種，屬于化合反響，該選項正確。6. 質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)開展具有重大意義。“酒精檢測儀可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反響原理為C2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO4 2CqSO43+2CO 2 f +9X,反響中紅色的 CrOa 轉(zhuǎn)

17、變?yōu)榫G色的 C2SO43,其中X的化學(xué)式為 。2以下圖為某化學(xué)反響的微觀模擬圖，和“ 分別表示兩種不同的原子：由“一聚集成的物質(zhì) 傾“可能或“不可能是氧化物，參加反響的兩種反響物的分子個數(shù)比為，此反響的根本反響類型為3mi g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂不考慮其他反響,mim2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光,冒出大量白煙 ，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn) mi>m2,其原因【答案】H2O 2可能 2： 1或 1 : 2化合反響3<或小于生成物氧化鎂局部以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中【解析】 根據(jù)反響前后的原子個數(shù)相等，推斷X的化學(xué)式為 出0。2因為“匚由兩種元素組成，可能是氧化物；

18、從圖示可知,2個“匚分子與1個“分子反響生成2個二分子,1個“分子沒有參加反響，所以參加反響的物質(zhì)的分子個數(shù)比是2 : 1或 1 : 2,此反應(yīng)屬于化合反響。3根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的 質(zhì)量，所以mi<m2;由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致mi>m2?？键c二：化學(xué)方程式1從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的選項是A在反響前后，元素的種類沒有變化B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反響C. 4 g氫氣與32 g氧氣完全反響，可以生成36 g水D. 在反響前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變【答案】B【解析】反響前氫氣和氧

19、氣中含有氫元素和氧元素，反響后水中含有氫元素和氧元素，故A正確;從題中化學(xué)方程式中可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反響，故B錯誤;從題中化學(xué)方程式中可知，每4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣完全反響可以生成36份質(zhì)量的水，故C正確；從題中化學(xué)方程式中可知，反響前氫原子有 4個，氧原子有2個,反響后氫原子 有4個，氧原子有2個故D正確。2四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是 甲生:丁生=各劇質(zhì)的肪量比.為抽：仏苦物質(zhì)I 的分子*是化件反響反響在點燃條件下進(jìn)行。點燃A.C+O 2CO2點燃B. 2CO+O 22CO2點燃C. H2+CI22HC1點燃D. 2Mg+O 2

20、2MgO【答案】A3以下化學(xué)方程式書寫正確的選項是A. 硫在空氣中燃燒：S+O2f= SO2TB. 加熱氯酸鉀制取氧氣：2KCIO3 2KC1+3O 2 fC. 鋅與稀硫酸反響：Zn+H 2SO4ZnSO4+H 2 fD. 熟石灰與鹽酸反響：Ca(OH)2+2HCI CaCb+HO 2【答案】C 【解析】A項，該反響中氧氣是反響物，氧氣后面不需要標(biāo)注“V，反響物中有氣體參加，所以生成的氣體化學(xué)式后面不用加氣體符號，條件是點燃，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為S+O2SO2,故 A不正確；B項，沒有注明反響的條件，正確的化學(xué)方程式為Mil®2KCIO 32KCI+3O 2T，故B不正確；C項該化學(xué)

21、方程式書寫正確；D項，水的化學(xué)式錯誤，也沒有配平，正確的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+2HCICaCb+2H 2O,故D不正確。4如圖為某化學(xué)反響的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。以下說法錯誤的選項是( )反響后反響前A. 該反響生成物的分子個數(shù)比為1 : 1B. 在化學(xué)反響中，分子可以分為原子，而原子不能再分C. 反響前后原子的種類、數(shù)目都不變D. 該反響屬于化合反響【答案】D【解析】此題主要考查運用微觀示意圖分析問題的能力。由圖示可知，該反響生成物的分子個數(shù)比為 1 : 1，A正確；由化學(xué)反響實質(zhì)可知，在化學(xué)反響中，分子可以分為原子，而原子不能再分，只是重新組合，反響前后原子的

22、種類、數(shù)目都不變，B、C正確;該反響的生成物是兩種，不屬于化合反響，D錯誤。5:2KCIO 32KCI+3O 2 f，如圖表示一定質(zhì)量的 KCIO 3和MnO?固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢A. 固體中氧元素的質(zhì)量B. 生成。2的質(zhì)量C. 固體中MnO2的質(zhì)量D. 固體中鉀元素的質(zhì)量【答案】A【解析】反響后生成的氧氣跑掉，故固體中氧元素的質(zhì)量從開始反響就不斷減少反響停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后固體中氧元素的質(zhì)量不能為0,故A符合該圖像；生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,B不符合該圖像；二氧化錳在反響中為催化劑，反響前后質(zhì)量不變,C不符合該圖像；反響前后固體中鉀元素的質(zhì)量不

23、變，D不符合該圖像。6以下化學(xué)方程式都有錯誤：A.Fe+O 2FeO2B.2P+5OP2O5C.Mg+O2MgOD.S+O 2SO2T點燃E.KClO 3KCl+O 3TF.NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2其中(1)寫錯化學(xué)式的有;(2)未配平的有;(3)未寫或?qū)戝e反響條件，或反響條件不全的有;(4)未寫或用錯“r “j符號的有 。【答案】 (1)A、B、E (2)C、F (3)B、D、E (4)D、F【解析】A中生成物四氧化三鐵的化學(xué)式寫錯 ;B中反響物氧氣的化學(xué)式寫錯 ;C沒有配平；D 中漏了反響條件，不應(yīng)在SO2后面加“V ;E中生成物氧氣的化學(xué)式寫錯 ;F沒有配平

24、且應(yīng)在 Cu(OH) 2的后面加。7. Zn+H 2SO4ZnSO4+H2f ,AgNO 3+NaCI AgCI J +NaNO 3。為了探究化學(xué)反響前后 物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 ，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示答復(fù)問題:AB(1) 甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A 所示，反響前托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反響后托盤天平的指針(填“向左 “向右或“不)偏轉(zhuǎn)，原因乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)(3) 兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反響一定要在 裝置中進(jìn)行。(4)從

25、微觀角度分析，在化學(xué)反響前后一定不變的是 (選填序號)。原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量【答案】(1)向右鋅與硫酸反響生成氫氣，使左邊質(zhì)量減少(2)相等(3)密閉(4)【解析】(1)鋅與硫酸反響生成氫氣，由于系統(tǒng)不密閉，使氫氣逸散到空氣中，使左邊質(zhì)量減少， 指針向右偏轉(zhuǎn)。(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B 所示，反響沒有氣體參與和生成，故化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。(3)在探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反響，一定要在密閉的裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反響前后一定不變的是原子的數(shù)目、質(zhì)量和種類。8雞蛋在腐爛變質(zhì)時會產(chǎn)生一

26、種無色、 有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體 (HzSb它是一種空氣污染 物，硫化氫能在空氣中完全燃燒，生成二氧化硫和水。 把硫化氫氣體通入濃硫酸中，發(fā)生的反響 為 H2S+H2SO4(濃)SO2+X J +2H 2O。(1) 上述內(nèi)容中，屬于硫化氫物理性質(zhì)的是 (寫出一條即可)；寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程 式；(3) 在反響 H2S+H2SO4(濃)SO2+X J +2H 2O中，生成物中X的化學(xué)式為 ，其中硫酸(H2SO4)中S的化合價為 價；(4) 某實驗產(chǎn)生的尾氣中含有硫化氫氣體，為防止其對空氣造成污染，需進(jìn)行尾氣處理。但不能用濃硫酸來吸收，其原因是?！敬鸢浮?1)無色、有臭雞蛋氣味的

27、氣體點燃(2) 2H2S+3O22SO2+2H 2O(3) S +6(4) 生成污染環(huán)境的二氧化硫氣體【解析】(1)硫化氫的顏色、氣味等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。(2) 硫化氫在空氣中完全燃燒生成二氧化硫和水，根據(jù)奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式即可。(3)由H2S+H2SO4(濃)一SO2+X J +2H2O可知，X中含有1個硫原子，化學(xué)式為S根據(jù)化合物中正負(fù) 化合價代數(shù)和為零，可確定H2SO4中S的化合價為+6價。(4)因為硫化氫與濃硫酸反響能生成污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故不能用濃硫酸來吸收H2S。9.(1)學(xué)校運動會上短跑工程“發(fā)令槍里的火藥成分為KCIO3、MnO 2

28、和紅磷，當(dāng)扣動扳機(jī)時, 撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KCIO3分解產(chǎn)生。2；并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。； ，根本反響類型是 。(2) “ 84消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaCIO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X NaCIO+NaCI+H 2O,那么X的化學(xué)式為 。求出 NaCIO中氯元素的化合價并在該化學(xué)式中表示出來 。(3) 固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2與水反響生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反響的 化學(xué)方程式是_。【答案】2KCIO32KCI+3O 2 T4P+5O 22P2O5化合反響+1(2) Cl2 Na O(3) MgH2+

29、2H 2O Mg(OH) 2+2H2T【解析】氯酸鉀受熱分解為氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KCIO2KCI+3O 2 T :磷與氧氣在點燃的條件下反響生成五氧化二磷，反響物是兩種，生成物是一種，符合化合反響的定義，化學(xué)方程式為4P+5O/ 2P2O5。(2) 化學(xué)反響前后原子種類和個數(shù)不變，反響后有兩個鈉原子、兩個氫原子、兩個氧原子、兩個氯原子，反響前已有兩個鈉原子、兩個氧原子和兩個氫原子，故一個X分子中含有兩個氯原子,化學(xué)式為Ch在NaCIO中,Na元素的化合價為+1價,O元素的化合價為-2價,設(shè)次氯酸鈉中 氯元素的化合價為x,根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,那么+1+ x+(-2)=0,解得x=+1;化合價要標(biāo)注在元素符號的正上方。(3) 根據(jù)題意知反響物為 MgH2和水，生成物為堿和氫氣，堿應(yīng)該是氫氧化鎂，配平后得MgH 2+2H 2OMg(OH) 2+2H 2 f。10在化學(xué)反響中，但凡元素化合價發(fā)生改變的反響，稱為氧化復(fù)原反響。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價升降法更方便快捷，即反響中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)。例如 LAI+ |JmnO 2 IJAI2O3+ |_Mn,具體配平步驟如下：“標(biāo)變價：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)