化學(xué)必修ⅰ魯科版4.2 鋁 金屬材料 第2課時(shí) 學(xué)案

1、第二節(jié) 鋁 金屬材料（第二課時(shí)）學(xué)案設(shè)計(jì)人：新泰一中 彭波學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)生掌握Al(OH)3和Al2O3的兩性：與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)2、認(rèn)識(shí)鋁的化合物與其它金屬的化合物不同3、增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力4、了解合金的定義以及鋁合金在日常生活中的應(yīng)用重難點(diǎn)Al(OH)3和Al2O3的兩性Al3+、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)學(xué)習(xí)過(guò)程一、 鋁的化合物 1Al(OH)3（1）制?。篈l(OH)3是一種 色 狀 ，可由 和 制得?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式： （2）化學(xué)性質(zhì)、與強(qiáng)酸反應(yīng)(Al(OH)3與鹽酸反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式： 、與強(qiáng)堿反應(yīng)(Al(OH)3與氫氧化

2、鈉溶液反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式： 兩性氫氧化物： 拓展應(yīng)用(1)向Al2(SO4)3溶液中滴加少量的NaOH溶液會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式： (2)制取Al(OH)3時(shí)能否使用NaOH溶液？通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究小組內(nèi)交流討論，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式： (3)Al(OH)3是否與所有的酸和堿都反應(yīng)？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、Al2O3類似于Al(OH)3，Al2O3既能和 反應(yīng)，又能和 反應(yīng)，這種氧化物我們稱之為 。、與強(qiáng)酸反應(yīng)(Al2O3與鹽酸反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式： 、與強(qiáng)堿反應(yīng)(Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程

3、式： 離子反應(yīng)方程式： 即時(shí)練習(xí)（1）向100 mL 1mol/LAlCl3 溶液中加入l mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9 g，則所加入NaOH溶液的體積為 （ ） A 150 mL B200 mL C300 mL D350mL（2）下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有（ ） AFe BAl CFe2O3 DA12O3 EFe (OH)3 FAl (OH)3 GNaHCO3 HAgNO3 ICO2二、鋁合金及其制品自學(xué)探究閱讀教材P119鋁合金及其制品，并聯(lián)系日常生活中一些鋁合金制品的使用進(jìn)行學(xué)習(xí)。1、合金： 特性： 2、鋁合金具有哪些優(yōu)點(diǎn)？分組討論在后面的圖表的方框中填寫(xiě)上

4、日常生活中對(duì)鋁制品的實(shí)際應(yīng)用利用了鋁的哪些性質(zhì)？鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器和炊具鋁條、鋁箔涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)膜即時(shí)練習(xí)下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是 （ ） 家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線 焊接鋼軌 包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑 做防銹油漆 做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料 工業(yè)做熱交換器A. B. C. D. 概括總結(jié)本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了Al(OH)3的兩性，又學(xué)習(xí)了Al2O3的兩性。知道了兩性的含義是 ，重點(diǎn)掌握Al(OH)3和Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 ； 。了解了鋁以及鋁合金在日常生活中的應(yīng)用，以及合金的優(yōu)點(diǎn) 。隨堂練習(xí)1、要使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀，適宜用的試劑是

5、（ ）A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C 鹽酸 D 氨水2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( ) + Ba2+ Cl- SO42- + Al(OH)4- NO3- OH-+ NH4+ Al3+ SO42- + Cl- CH3COO- NO3-3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)為，C(Cl-)為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol/L NaOH溶液體積為（ ）A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml4、下列離子方程式正確的是 A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 5、在使溶液中的Al(OH)4-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是 2SO42 3·H2O6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶