元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運(yùn)動(dòng)特征決定電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子(AZX)原子核核外電子(Z個(gè))質(zhì)子(Z個(gè))中子(A-Z)個(gè)決定元素種類決定同位素種類最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)1.微粒

2、間數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)（Z）= 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)陽 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 所帶電荷數(shù)XAZcdb陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 所帶電荷數(shù)2原子表達(dá)式及其含義A 表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z 表示元素X的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c 表示微粒所帶的電荷數(shù)；b 表示微粒中X元素的化合價(jià)。3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（118號(hào)元素）1原子核中沒有中子的原子：1 1H。2最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4B

3、e、18Ar； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。3電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。5次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。4.120號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)常見的等電子體2個(gè)電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li+、H-、Be2+。10個(gè)電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH

4、+ 4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH- 2等。18個(gè)電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。(2)等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。14個(gè)質(zhì)子：N2、CO、C2H2；16個(gè)質(zhì)子：S、O2。離子。9個(gè)質(zhì)子：F-、OH-、NH- 2；11個(gè)質(zhì)子：Na+、H3O+、NH+ 4；17個(gè)質(zhì)子：HS-、Cl-。(3)等式量的微粒式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式

5、量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個(gè)橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七

6、周期）、主族（AA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） 、副族（BB共7個(gè)）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素周期律及其實(shí)質(zhì)1定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元

7、素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e8e）相同原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)：+1+7；最低負(fù)價(jià) -4 -1；最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8最高正價(jià)相同；最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外）最高正價(jià)主族序數(shù)得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)。堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱。非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑

8、越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 越易，金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬

9、可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來依據(jù)： 原電池反應(yīng)中正負(fù)極 負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。 H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。元素的 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。性強(qiáng)弱的判斷 互相置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRb

10、ClBrI。、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量 諸量比較： 如35Cl為34.969,37Cl為36.966。（原子量） 核素的近似相對(duì)原子

11、質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意： 、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)： 、性質(zhì)上，化學(xué)

12、性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期金 1屬 B 非金屬區(qū) 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng)主族 A A A A A A A對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有

13、些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。實(shí)例： 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。 Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be 和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧

14、化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。最外層電子數(shù)4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)

15、系（1）電子層數(shù)等周期序數(shù)； （2）主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4元素周期表的用途預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測元素的性質(zhì)；比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2Ba(OH

16、)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4 。比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4H2SO4；穩(wěn)定性：HClH2S。比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、P

17、d等。例1： 和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b例2：兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)例3 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX例4：周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（ ）A電子數(shù) B.最外層電子數(shù)

18、C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù)例5：同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A6 B12 C26 D30例6：有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( )A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m例7：2007年3月21日，我國公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是（ ）A.钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期

19、C.錸 第六周期 D.氡 第六周期例8：下列說法正確的是（ ）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小例1兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，意味著兩離子核外電子層數(shù)相同，各層上的電子數(shù)也相同，因此核外電子總數(shù)必相同。b+n=a-m 選B。例2：分析此題時(shí)首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。即只能是一種元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為12。第一周期的元素的最外層電子數(shù)是1或2，則另一元素的最外層電子數(shù)為2或4。選B例3：已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電