(完整版)原電池練習(xí)題帶答案

1、原電池練習(xí)題1下列裝置不能形成原電池的是()2有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是()A電子沿導(dǎo)線由Cu 片流向 Ag 片B正極的電極反應(yīng)式是Ag e =AgC Cu 片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag 片上發(fā)生還原反應(yīng)D 反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽離子移向Cu(NO)2溶液33. Mg-AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg 2e2=MgB正極反應(yīng)式為 Ag e =AgC電池放電時(shí) ClD負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg 2H O=Mg(OH) H由正極向負(fù)極遷移2224 ( 教材改編題 ) 如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A若金屬片A 是正極，則該

2、金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2B水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D金屬片A、 B 可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片5如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗， N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、 P 物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPAZnCu稀 HSO24BCuFe稀 HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3) 3 溶液6分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe 作負(fù)極B中 Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O 6e=6OH 3H2C中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe 2e=Fe2D中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為=H2H 2e27(201

3、7 ·泗洪模擬 ) 如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極的電極反應(yīng)式為Cu2 2e =CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe322 Cu=Cu 2FeD鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子8一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2 的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體D加入少量CuSO4溶液9(2017 ·開封高三調(diào)研) 如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、 Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列

4、說法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)閄導(dǎo)線YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X 為碳棒， Y 為鐵C X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y10. 一次電池堿性鋅錳干電池11. 二次電池 ( 以鉛蓄電池為例 )1放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極：(氧化反應(yīng) ) ；(2)正極：(還原反應(yīng) ) ；(3)總反應(yīng)：。2充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極：(還原反應(yīng) ) ；(2)陽極：(氧化反應(yīng) ) ；(3)總反應(yīng)：。電解原理應(yīng)用練習(xí)題1. 在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A. 都是輕金屬 B. 都是活潑金屬 C. 成本低廉 D. 這些金屬的化

5、合物熔點(diǎn)較低2. 火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì) ( 如鋅、金和銀等 ) ，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求， 工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)A. 粗銅接電源負(fù)極B.純銅作陽極C. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.08 mol3. 欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是A.Ag 和 AgCl 溶液B.Ag和 AgNO溶液C.Pt和 Ag CO溶液 D.Pt 和 Ag SO 溶液323244.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl 和 H SO，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極

6、產(chǎn)24物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A. 陰極只析出 H2B. 陽極先析出 Cl 2，后析出 O2C. 電解最后階段為電解水D.溶液 pH 不斷增大，最后為75.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供給0.2mol 電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的 pH 是A 1B 8C 13D 146.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol ，則陰極上析出Cu 的質(zhì)量為A 0.64 gB 1.28 gC 2.56 gD 5.12 g7.在水中加等物質(zhì)的量的2 2、 Cl，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，Ag 、 Ba、 Na 、S

7、O、 NO43通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A35.5 108B 16207C81D10835.58. 常溫下用石墨電極，電解 100 mL 0.1 mol ·L 1 的 Cu(NO3) 2 和 0.1 mol ·L 1 的 AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.12 L 時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是 A. 陰極增重 1.4 g B. 所得溶液 pH<1 C. 陰極增重 0.64 g D. 所得溶液 pH>19. 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4molOH 生成時(shí)，陽極生成A 0.2mol H 2B 0.2m

8、ol Cl2C 0.4mol H 2D 0.4mol Cl210. 電解法精煉含有 Fe、 Zn、 Ag 等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A. 電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 陰極上發(fā)生的反應(yīng)是 Cu2+ 2e CuD. 電解后 Fe、 Zn、 Ag 等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥11. 在外界提供相同電量的條件，2+2+-+-Ag 在電極上放電，其析出銅的質(zhì)Cu 或 Ag 分別按 Cu +2eCu 或 Ag +e量為 1.92g ，則析出銀的質(zhì)量為A 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12. 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食

9、鹽水原理示意圖。下列說法不正確 的是A. 從 E 口逸出的氣體是 H2B. 從 B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成 22.4 LCl 2，便產(chǎn)生 2 mol NaOHD. 電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度2+14. 如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg ），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是A. 碳棒接直流電源的負(fù)極B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl 2eCl2D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)215. 如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。(1)是甲池若為用電解原理精煉

10、銅的裝置，電極反應(yīng)式為則 A 電極名稱為，電解質(zhì)溶液可以極，電極材料是。(2) 乙池中Fe 極電極反應(yīng)式為，若在乙池中滴入少量酚 酞 試液，開始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e 極附近呈色。17 如圖：通電5min 后，電極5 質(zhì)量增加2.16g（1）電源： a 為極， C 池為池A 池電極反應(yīng)：，C 池電極反應(yīng)：，試回答：。（ 2）若 B槽中共收集到 224mL氣體（標(biāo)況），且溶液體積為 200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變） ，則通電前溶液中的2+Cu 物ABC質(zhì)的量濃度為。（3）若 A池溶液體積為200mL，且電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH 為?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題1對(duì)已達(dá)平

11、衡狀態(tài)的反應(yīng)： 2X(g) Y(g) 2Z(g) ，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說法正確的是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2在一定條件下，可逆反應(yīng)：有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，（）A加催化劑( 正 ) 、 ( 逆 ) 都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓， ( 正 ) 、 ( 逆 ) 都增大，且( 正 ) 增大倍數(shù)大于( 逆 ) 增大倍數(shù)C降溫， ( 正) 、 (

12、逆 ) 都減小，且( 正 ) 減小倍數(shù)小于( 逆 ) 減小倍數(shù)D在體積不變時(shí)加入氬氣，( 正) 、 ( 逆 ) 都增大，且( 正 ) 增大倍數(shù)大于( 逆 ) 增大倍數(shù)3下列說法正確的是（）A 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B 其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C 在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）A加入一種反應(yīng)物B對(duì)平衡體系加壓C升高溫度D使用催化劑5對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75

13、 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓62007 年 10 月 10 日，德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（）A鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7關(guān)于催

14、化劑的敘述，正確的是（）A. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B. 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8對(duì)于可逆反應(yīng)2A (g)+B (g)2A B(1) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都222增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是（）A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)9在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2231822SO （ g） +O(g)2SO （ g）達(dá)平衡后，再通入O 氣體，重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說法不正確的是（）A平衡向正方向移動(dòng)B. SO2、 O2、 SO3 中 18O的含量均

15、增加C SO2、O2 的轉(zhuǎn)化率均增大1818O 后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v( 正 ) 與 v( 逆 ) 的關(guān)系依次是：D通 O 前、通22=、 =。10. 恒溫下 , 反應(yīng) aX(g)bY(g)+cZ(g) 達(dá)到平衡后 ,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由A. a b+cB. a0.1mol/L b+c增大到 C. a0.19mol/L, b+c下列判斷正確的是D. ab=c:11某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： （ ） () （ ） （ ）； 0下列敘述正確的是（）A加入少量，逆反應(yīng)速率增大B 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡

16、逆向移動(dòng)D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大12有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZABCD13下圖為 PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)移動(dòng)到狀態(tài)的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是（）A降溫B降壓C增加PCl 5 的量D 增加PCl3 的量14. 符合圖象4 的反應(yīng)為（）。 （） （）（） 3 （） （ l ）2 （ l ）（） 4 （） 5 （）4（） 6 （） （）（）2（）圖 4曲線圖左逆右正15. 有一化學(xué)平

17、衡（）（）p（）（） ，如圖 5 所示是 A 的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5 可以得出的正確結(jié)論是（( 圖中壓強(qiáng)上大下小)）。圖 5曲線圖（）（）p（）（）正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，二、填空題16. 某溫度下，在密閉容器里、 、 三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2 2 （正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3 所示。( 圖 A 上逆下正、圖B 上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正 )圖 3增大 的濃度對(duì)速率影響的圖象是（增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（升溫對(duì)速率影響的圖象是（）加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（正、逆反應(yīng)速率的變化曲線）。）。17某溫度時(shí)，在

18、一個(gè) 2 L 的密閉容器中， X、 Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，。試填寫下列空白（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 2）反應(yīng)開始至 2 min ，氣體 Z 的平均反應(yīng)速率為（ 3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后若X、 Y、 Z 均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的 2 倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低( 容器不與外界進(jìn)行熱交換) ，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱或吸熱） ；若只加大體系壓強(qiáng)，Z 的物質(zhì)的量減少，若Y 是氣體，則18溫度一定時(shí) ,于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X 的聚集狀態(tài)是達(dá)到平衡后若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C 的濃

19、度的 1 .9倍,試判斷：平衡向 _方向移動(dòng)；C氣體的體積分?jǐn)?shù)_（填增大、減少、不變）. 氣體 A 的轉(zhuǎn)化率 _（填增大、減少、不變） m + n_p（填“、 =”）。三、計(jì)算題19一定溫度下，反應(yīng)2SO + O22SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2): n(O2): n(SO3) 2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2) 0.8mol ，n(SO3) 1.4mol ，此時(shí) SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？1.(2009 ·全國理綜 ,10) 用 0.10 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水 , 滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()+)>c(Cl-), c(OH-)

20、>c(H+B. c(NH+-), c(OH-)=c(H+A.c(NH 4)4 )=c(Cl)C.c(Cl-)>c(NH+c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-+), c(H+-)4),)>c(NH 4)>c(OH2.(2009 ·安徽理綜 ,13) 向體積為 Va 的 0.05 mol/LCH3 COOH溶液中加入體積為Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液 ,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.Va>Vb+時(shí) :c(CH COOH)+c(CHCOO-)>c(K )33B.Va=Vb+-)時(shí) :c(CH 3COOH)+c(H)=c(OHC.Va&l

21、t;Vb時(shí) :c(CH 3COO-)>c(K+)>c(OH- )>c(H + )D.Va與 Vb 任意比時(shí) :c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009 ·福建理綜 ,10) 在一定條件下 ,Na 2CO3 溶液中存在水解平衡:CO32-+H 2O =HCO+OH-。下列說法正確的是()A. 稀釋溶液 , 水解平衡常數(shù)增大B.通入 CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度 , c( HCO 3) 減小D.加入 NaOH固體 , 溶液 pH 減小c(CO32 )0.1 mol/L的三種溶液 : 氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說 法4.(20

22、09 ·四川理綜 ,12) 關(guān)于濃度均為不正確的是()A.c(NH+B.水電離出的+>4 ): >c(H ):C.和等體積混合后的溶液:c(H +)=c(OH- )+c(NH 3·H2O)D.和等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl - )>c(OH - )>c(H +)5.(2008 ·重慶理綜 ,7) 向三份0.1 mol/L CH 3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3 固體 ( 忽略溶3-()液體積變化 ), 則 CHCOO濃度的變化依次為A. 減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.

23、減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大6.(2008 ·海南 ,9)下列離子方程式中 , 屬于水解反應(yīng)的是( )A.HCOOH+H2O-+B.CO2+H2O-+H+HCOO+H3OHCO3C.CO2-+HO-D.HS-S2-+3HCO +OH+HO+HO23237.(2008 ·廣東 ,17) 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是( )3NaOH,溶液中的陰離子只有32-和 OH-A. 在 NaHCO溶液中加入與其等物質(zhì)的量的COB.NaHCO 3 溶液中 :c(H+)+c(H2CO)=c(OH-)3C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH

24、溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后 , 溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH COO-)>c(OH-)>c(H+)3D. 中和體積與 pH都相同的 HCl 溶液和 CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同38.(2008 ·江蘇 ,12 改編 ) 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.pH=2的 HA溶液與 pH=12的 MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH 相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3溶液 :c(NaOH)<c(CH 3COONa)<c(Na2CO3)C.

25、物質(zhì)的量濃度相等的 CHCOOH和 CH3COONa溶液等體積混合-+:c(CH 3COO)+2c(OH)=2c(H )+c(CH 3COOH)3D.0.1 mol/L-+2-2的 NaHA溶液 , 其 pH=4, 則 c(HA)>c(H )>c(A)>c(H A)9.(2008 ·全國理綜 ,12) 已知乙酸(HA) 的酸性比甲酸 (HB) 弱 , 在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的 NaA和 NaB混合溶液中 ,下列排序正確的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+ )B.c(OH- )>c(A - )>c(B

26、- )>c(H +)C.c(OH- )>c(B - )>c(A - )>c(H +)D.c(OH- )>c(HB)>c(HA)>c(H +)10.2009年 4月份以來我國許多省份發(fā)生手足口病, 疫情十分嚴(yán)重 , 專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。 下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是()A.NaClOB.FeCl3C. 明礬D.KMnO4+ -11. 溶液 A中加入一定量的 NaF后 , 若測(cè)得 c(Na ) 與 c(F ) 接近相等 , 溶液 A 的 pH 值不可能為 ( )A.6B.7C.8D.912. 下列說法正確的是( )B. 常溫

27、下 , 將 pH=11的氨水稀釋后 , 溶液中所有離子的濃度均降低C. 常溫下 , 將 pH=11的 NaOH溶液和 pH=3 的 CH3COOH溶液等體積混合后 , 溶液的 pH<7D. 常溫下 , 物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、 K2SO4、 HCl 溶液混合后 , 溶液的 pH<713.(8 分 ) 在純堿溶液中滴入酚酞 , 所觀察到的現(xiàn)象是,向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液, 所觀察到的現(xiàn)象是,出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是( 以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明 ):。14.(10 分) 現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol/L的下列溶液 : 硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水, 請(qǐng)回答下列問題 :(1) 四種溶液中由水電離出的+(填序號(hào))。H 濃度由大到小的順序是(2) 四種溶液中+。NH4 濃度由大到小的順序是 ( 填序號(hào) )(3) 將和等體積混合后, 混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是(填字母序號(hào) ) 。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH+B.c(Na+)=0