優(yōu)秀課件氧化還原反應(yīng)2-3-2.

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)化合價降低，得電子，被還原 還原反應(yīng)II+ 2 200+1 2CuO +H2=Cu+H2O（氧化劑）（還原劑）IJ化合價升高，失電子，被氧化氣化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高（失電子）的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 所含元素化合價升高（失電子）的反應(yīng)物是還原劑 物質(zhì)所含元素化合價降低（得電子）的反應(yīng)是還原反應(yīng) 所含元素化合價降低（得電子）的反應(yīng)物是氧化劑練習(xí)1判斷：氧化劑、還原劑化合價升高.失電r.被氣化 氣化反應(yīng)II 七 12+11+1+1 2Cl2 + H2O = HC1 + HC1OI化合價降低，得電了，被還原還原反應(yīng)氯氣是還原劑也是氧化劑物質(zhì)所含元素

2、化合價升高（失電子）的 反應(yīng)是 氧化反應(yīng) 所含元素 化合價升高（失電子）的 物質(zhì)是 還原劑 物質(zhì)所含元素 化合價降低（得電子）的 反應(yīng)是 還原反應(yīng) 所含元素 化合價降低（得電子）的 物質(zhì) 是 氧化劑氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物表現(xiàn)：所含元素化合價降低，被還原還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物表現(xiàn)：所含元素化合價升高，被氧化氧化性：得電子的性質(zhì)（氧化劑的性質(zhì)）還原性:失電子的性質(zhì)（還原劑的性質(zhì)）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物化合價升高，失去2e，被氧化II+2 0 0 +1CuO + H2=Cu + H2O氧化劑 還原劑還舉產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得到2e，被還原氧化產(chǎn)物：還原

3、劑失電子（被氧化）后的生成物（產(chǎn)物）還原產(chǎn)物：氣化劑得電子（被還原）后的生成物（產(chǎn)物）練習(xí)：Fe203高溫下通C0氣體，寫出化學(xué)方程式:Fe2O3 + 3 CO 高溫 2Fe + 3CO2 指出-元素化合價降低，一邕（得、失）電子, 色迎工-發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，CQ匸是氧化產(chǎn)物。元素化合價升高，一失-（得、失）電子, 發(fā)生氧化反應(yīng),_?9是還原劑，一上2是還原產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)的表示方法1、雙線橋法用雙箭頭表示元素原子的電子得失情況的表示方法稱 “雙線橋法".放氧化,0*2A 0+1H. + CuO = Cu + HQ-I方法：化M降低，被還原，得2ba找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化

4、的元素，標出化合價.b從反應(yīng)物中被氧化（或被還庾）的元素指向產(chǎn)物中 對應(yīng)的價志發(fā)生變化的同一元素c用e-表示電子，注明得、失電子數(shù)d查得、失電子總數(shù)是否相等（電子守恒）2、單線橋法用單箭頭表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法 稱“單線橋法”.2e30 +2 0 +1H2 + CuO = Cu +H20方法：a找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素，標出化合價.b在左端，單線橋由失電子原子指向得電子原子c在線橋上方標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)（不標電子得失）二、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑a.某些非金屬單質(zhì)，如:02> Cl2> Bi*?等。b. 變價元素中處于高價態(tài)的化合物，如：KC103.

5、KMnO4> FeCl3,濃ISO© HNg等c. 高價態(tài)或不活潑的金屬陽離子(如Ag+. Fe3.Cu2+)的化合物。常見的還原劑a.某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)，如：K、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Si、H2> C等。I).變價元素處于低價態(tài)的化合物及亞硫酸鹽等， 如：HI. H2S> CO、FeCl2、S02> Na2SO3等。C.能電離出某些低價態(tài)離子(如S2、Fe2+等) 的化合物?？偨Y(jié)：氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系氧化產(chǎn)物被氧化第高還原產(chǎn)物被還原價降低失電子總數(shù)相等電子守恒得電子 應(yīng) 氧化反應(yīng)反H發(fā) 質(zhì) 還原性 m有-具 質(zhì) 還原劑 協(xié)還原反應(yīng)生發(fā)

6、氧化性氧化劑MnO2在反應(yīng) 2KCIO3 =2KCI+3O2f+,素化合價升高，該元素 失 電子,被氧化：旦元素化 合價降低，被 還原，發(fā)生了 還原 反應(yīng)。氧化劑氧化產(chǎn)物KCIO3 ,還原劑 KCIOs 還原產(chǎn)物KCI 。練習(xí)：LFe -一 FeCICuO -一 CuHCI -一 Cl2HCI -一 h2Fe3* -一 Fe2*需加氧化劑 需加還原劑 是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng) 需加還原劑練習(xí):在反應(yīng) 16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2OIII全部被氧化 全部被還原 部分被氧化 部分被還原中，鹽酸 （C）ABCD練習(xí):用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子得失情況, 并指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1、CuO H2 = Cu + H202、2H2 + 02 = 2H2O3、2KCIO3 = 2KC1 + 3O2 t4、Fe + 2FeCl3 = 3FeCl25、2FeCl2 + Cl2