乙醛教學設計

1、乙醛教學設計第-章第節(jié)醛第一課時教學內(nèi)容乙醛教材分 析本節(jié)課選自人教版高中化學選修五. .第三章第二節(jié)醛的第一 課時乙醛，本節(jié)內(nèi)容在咼中化學所介紹的含氧衍生物（醇、醛、 羧酸）中，醛起著承上啟下的作用，它既可引入羥基又引入羧基， 在有機合成也中占有重要的地位。同時通過探究學習也可以讓學生 學會自主構件化學知識體系的方法。學情分 析學生在之前的學習中已經(jīng)初步接觸和掌握了烯烴和醇的性質， 對有機反應氧化還原的本質有所了解，并對官能團決定有機物的化 學性質有了一定的認識，而且還具備了根據(jù)有機物分子結構初步預 測物質化學性質而進行的設計分析簡單實驗的能力，以及綜合有機 原理及實驗現(xiàn)象完成化學反應方程式

2、的能力。 但他們的自主探究的 意識、合作創(chuàng)新的精神還有待提升。教學目標知識 與技 能1 1 .能夠通過有機反應的氧化還原特征探究乙醛性質及推測可能的產(chǎn) 物， 并正確書寫化學反應方程式。2 2 .通過實驗探究掌握醛基的特征反應和能被弱氧化劑氧化的重要性 質。過程 與方 法1 1 .通過實驗培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察能力，思維能力，推理能力和歸 納能力，能綜合應用化學知識解釋一些問題。2 2.引導學生掌握科學的學習方法。情感 態(tài)度 與價值觀1 1.激發(fā)學生學習熱情，關注與社會生活有關的化學問題。2 2 .建立有機物結構與性質之間的相互聯(lián)系、辯證統(tǒng)一的唯物主 義思想認識觀。教學重點乙醛的化學性質（主要為還

3、原性）教學難點乙醛的還原性以及與兩種弱氧化劑的反應教學方法本節(jié)課主要采用實驗探究教學法及類比教學法相結合的教學 方法，在教學中貫穿以：提出問題一一教師支持一一學生討論一一 觀察現(xiàn)象一一得出結論一一衍生新問題這樣一條主線，強化培養(yǎng)學 生解決問題的能力。教學用具藥品：乙醛、2%2%勺 AgNOAgNO 溶液、2%2%勺氨水、10%10%勺氫氧化鈉溶液、2%2%勺 CuSOCuSO 溶液、水、儀器：分子模型、多媒體、試管、膠頭滴管、燒杯、石棉網(wǎng)、 三腳架、酒精燈、教學內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖新課導入物理性分子結構【提問】 人喝酒后會產(chǎn)生惡心嘔 吐、昏迷不適等醉酒癥狀。大家 知道人會醉酒的原因是什

4、么嗎？【講述】因為乙醇會在人體內(nèi)氧 化成為乙醛，而高濃度乙醛有麻 醉作用，從而令人頭暈頭痛、嗜 睡昏迷。乙醇是怎么變?yōu)橐胰┑?呢？嘗試書寫相關反應方程式?！具^渡】既然乙醛是導致人們醉 酒的元兇，我們怎么樣才能減輕 醉酒的狀態(tài)快速醒酒呢？讓我們 一起進入今天的學習：乙醛?！净顒印课覀兪紫葋砜纯匆胰┚?有什么樣的物理性質？（指導學 生閱讀 P P5 56 6相關內(nèi)容，并展示乙 醛。）【總結】一、乙醛的物理性質：1 1、 無色有刺激性氣味的液體2 2、P Pv vp p水）3 3、 易燃易揮發(fā)4 4、 易溶于水和有機溶劑【思考】怎么鑒別乙醛、苯和四 氯化碳？【過渡】要了解乙醛的化學性質 我們就有必要

5、先了解一下乙醛的 分子結構?！净顒印块喿x課本 P P5656相關內(nèi)容, 展示乙醛的分子比例模型和球棍 模型，嘗試書寫乙醛的分子式，結構簡式。強調醛基的書寫方法：思考書寫方程式2CH3CH20H+022CH3CH0+2H20閱讀觀察描述聽講記錄筆記思考分析認真聽講閱讀觀察，動手書寫乙醛的分子式和結構簡式通過生活中實例的現(xiàn) 象，激發(fā)學 生學習興趣鞏固舊知，聯(lián)系新舊知識引入課題通過閱讀與實際觀察加強學生對乙醛物理性質的記憶強化對乙醛物理性質的應用了解結構，為之后的結 構決定性質 夯定基礎強化學生閱-COH-COH (X X)-CH=O-CH=O (X X)【總結】二、乙醛的分子結構:1 1、 分子式

6、：C C2 2H H4 4O O2 2、 結構簡式：CHCH3 3CHOCHO或：CHCH【思考】乙醛這樣的結構，它的 核磁共振氫譜是什么樣子的呢？（展示譜圖）【過渡】我們知道有機物的結構 決定了有機物的性質，那乙醛的 結構決定了乙醛可能擁有什么性 質呢？（較易得到可加成）【活動】書寫乙烯和氫氣加成的 反應，分析反應的實質，類比引 導學生書寫乙醛和氫氣加成的反 應方程式。記錄筆記思考回答思考交流，分析 乙醛可能具有 的化學性質（較 易得到可加成）乙醛的氧化性【總結】三、乙醛的化學性質1 1、加成反應（氧化性）璽繆 H HA AO O討 S牡劑 CHjCibOHCHjCibOH【講解】乙醛由于含

7、有不飽和 結構 C=OC=O 因此可以發(fā)生加成 反應。但C=OC=O 和 C=CC=C 不同的是C=OC=O 不能和 HXHX X X2 2、 H2OH2O 等發(fā) 生加成，只能和氫氣發(fā)生加 成。【思考】這個反應從有機反應的 氧化還原角度來說是屬于氧化反 應還是還原反應？為什么？（加 氫還原）讀提取信息得出結論的能力從既有知識強化舊知識明 確 結 構 決定性質， 是 學生掌握分 析物質性質 的一般方法書寫分析乙烯、乙醛分別和氫 氣加成的反應 方程式認真聽講記錄筆記思考交流，分析乙醛加成的氧化還原過程體驗通過已有知識預測未知知識的過程對比 C=OC=O 和C=CC=C 的不同，避免學生的誤區(qū)構建乙

8、醛氧化反應的聯(lián)系， 為乙醛 的還原性做鋪墊乙醛的還原性【提問】乙醛可以加氫被還原為 乙醇體現(xiàn)乙醛的氧化性，那么乙 醛能否發(fā)生氧化反應體現(xiàn)還原性 呢？如果可以是+ +O O還是-H-H，產(chǎn)物 又是什么？【信息提示】 有機反應發(fā)生的條 件：舊鍵斷裂形成單電子結構，單電子又互相結合形成新的化學 鍵。【活動】分小組討論分析該問題，并作以匯報展示?！痉治觥恳胰┛梢园l(fā)生氧化反 應。（1 1）-H-H :斷開醛基上的 C-HC-H 單鍵，形成的帶單電子的 C,C, 無法形成新的化學鍵，故不可 以。（2 2）+O+O 斷開醛基上的 C-HC-H 單鍵， 形成的帶單電子的 C C 和 H H 與氧原子的單電子結

9、合形成 一個 C-0C-0 一個0-H,0-H,形成穩(wěn)定 的羧基結構，故可行。（實質：在醛基上的碳氫鍵之間 插入氧原子，氧化為羧酸）【總結】2 2、氧化反應：（1 1）催化氧化2CHjCHO2CHjCHO + + OjOjICKjCOOHICKjCOOHA A分組討論，分析 乙醛氧化的可 能性，對比+0+0 和-H-H 的結果， 得出結論。認真聽講，對比自己分析結果，補充差漏。記錄筆記小組合作,互助學習給出提示信息，解決該問題的中心難點總結歸納，輔助學生整 理自己的思 維過程乙醛與氧化劑反應的探究【思考】乙醛可以在催化劑的作 用下氧化為羧酸，體現(xiàn)了乙醛的 還原性， 如何快速來檢驗乙醛具 有還原

10、性呢？請設計實驗來進行 探究【信息提示】可能用到的氧化劑：1 1、酸性 KMnOKMnO 2 2、AgAg（NHNH3 3）2 2O O3 3、新制 CuCu（OHOH）2 2 懸濁液根據(jù)給定信息,嘗試設計乙醛與氧化劑反應的實驗。通過實驗設計強化學生對乙醛還原性的認識乙醛和酸性KMnOKMnO 反應銀鏡反應乙醛和新CuQHCuQH 濁液【實驗一】乙醛和酸性 KMnOKMnO 反 應現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀褪色。反應：CHCHOCHCHO啟注畑憐CibCOOIlCibCOOIl【實驗二】乙醛和銀氨溶液現(xiàn)象：試管內(nèi)壁出現(xiàn)一層光亮的 銀。反應：（分步反應分析，強調第 步氧化得乙酸，得出總式。）注意:（1

11、1）（2 2）（3 3）（4 4）試管內(nèi)壁必須潔凈 銀氨溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用 堿性環(huán)境，水浴加熱 加熱中不能搖動試管【實驗三】乙醛和新制 CuCu（OHOH 衛(wèi)懸濁液（斐林試劑）現(xiàn)象：試管內(nèi)有磚紅色沉淀生成。反應：（分步反應分析，強調第 一步氧化得乙酸，得出總式。）注意：（1 1）CuCu （OHOH 衛(wèi)懸濁液必須新制（2 2）堿性環(huán)境，直接加熱【總結】在堿性條件下，乙醛能 發(fā)生銀鏡反應，也能被新制氫氧觀察實驗現(xiàn)象分析實驗過程得出實驗結論記錄筆記鍛煉學生觀察現(xiàn)象， 聯(lián) 系理論，分 析結果的能 力。讓學生感受實驗探究的樂趣，明確實驗是得到真理的不二方法化銅氧化，首先生成乙酸，最后 與堿反應生成乙酸鹽。

12、【講解】醛基的檢驗方法：（1 1）新制的銀氨溶液反應有光亮的銀鏡生成。（2 2）與新制的CuCu （OHOH共熱 煮沸有磚紅色沉淀生成。【練習】丙醛的反應方程式練習（見課件P20）【講解】醛的相關性質在生活中 也有著很廣泛的應用應用（1 1）工業(yè)制鏡和保溫瓶（2 2）斐林試劑檢測糖尿病化工原料，合成生產(chǎn)乙酸，乙醇, 乙酸乙酯等等。課堂小結歸納整理所學內(nèi)容（見課件）課后練習（見課件）作業(yè)布置1 12 23 34 4認真聽講記錄筆記將知識融于應用當中，強化學生理解和應用練習認真聽講認真回顧思考完成強化練習醛的反應聯(lián)系生活實際強化學生對知識來源于生活又服務于生活的認識總結課堂再現(xiàn)內(nèi)容強化提升，增強學生對知識的應用能力1 1、課本 P59P59 第三題第五題2 2、 結合所學內(nèi)容，查閱資料并提出快速醒酒的方法。3.2.3.2.1 1乙醛乙醛的物理性質、無色有刺激性氣味的液體、p pv vp p水）、易燃易揮發(fā)、易溶于水和有機溶劑 乙醛的結構1 1、分子式：C C2 2H H4 4O O2 2、結構簡式：CHCH3 3CHOCHO 或 E E三、乙醛的化學性質1 1、加成反應（氧化性）0 0 - -0 0|CH3-C-HCH3-C-H2 2 、氧化反應(1 1)催化氧化翌呷2rKjCOOH2rKjCOOHA ACHjCHOCHjCH