第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解一、選擇題（每小題4分，共60分）1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是 A.1×10-14 B.55.6×10772. 下列溶液一定是堿性的是（ ）ApH = 8的溶液 Bc(OH)1×10-7mol/L C溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)3已知某溫度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L1、Ka(

2、HNO2)= 6.4×10-6mol·L1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L1的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO242CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量鹽酸 B. 加水 C. 加KOH固體 D. 加熱5在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是 A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體6將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃

3、度最小的為： A40mL 水 B2CO3溶液 C氯化鋇溶液 D鹽酸7下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ）檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 8  為了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是 （ ） A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液9物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序

4、為 （ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ10在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C. pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液11、常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn) BpH=6的醋酸用水稀釋100倍 CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍 D0.1 mol·L1的硫酸100

5、mL跟0.2 mol·L1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)12. 對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法不可能是氧化還原反應(yīng) 一般都是可逆反應(yīng) 只是復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加，正確的是( )。 A B只有 C D13下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14. 下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgN

6、O3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3¯ + 3NH 二、填空題（本題包括 3

7、小題，共24分）16. 下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（12分）K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。17（4分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的順序為 18.（8分）已知，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液

8、中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開?？晒┻x用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時用字母代號）請?zhí)顚懴卤恚?離子組選用的試劑（代號） 沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Fe3+和Al3+三計算題（本題包括 2小題，共16分） 19. 常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。（4分 ） 20. 已知在室溫時，Mg (OH)2的溶度積Ksp=5.6×1012mol3·L3，求室溫下Mg (OH)2飽和溶液中Mg 2+和OH-的物質(zhì)的量濃度（12分）答案：一、選擇題 1B 2. D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.B 8.CD 9.A 10.D 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D二、填空題 16略17Ba(O