第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2010·威海模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是 ()A金屬冶煉 B燃放鞭炮C食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐解析：豆腐的點(diǎn)制屬于膠體的聚沉，是物理變化答案：D2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 ()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：解題時(shí)抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H元素化合價(jià)降低，B中N元素化合價(jià)部分升高，部分降低，C中Na2O2中

2、O元素化合價(jià)部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2.答案：A3(2009·上海高考)在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D解析：大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物，氮元素被氧化熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)生成NO2，氮元素被還原實(shí)驗(yàn)室制取NH3反應(yīng)為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化故選A.答案：A4已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物

3、是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClO2中的化合價(jià)有部分升高，有部分降低，對(duì)照A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)可知，只有BC符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO=2NaClNaClO3，故選B.答案：B5(2010·東城區(qū)模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO3()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3

4、在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體解析：分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3HNO3是被氧化的過(guò)程，NF3為還原劑；2NF32NO是被還原的過(guò)程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12.生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2.答案：D6(2010·濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質(zhì)的氧化

5、性強(qiáng)弱判斷正確的是()AO2>I2>S BH2S>NaI>H2OCS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S.答案：A7(2009·全國(guó)卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ()Axa,2Fe2Cl2=2Fe32ClBxa,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2

6、=Br22Fe34ClDxa,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：因?yàn)檫€原性Fe2>Br，在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以當(dāng)xa時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)xa時(shí)發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng) a<x<a時(shí)，F(xiàn)e2與Br均參加反應(yīng)，且Fe2與Br物質(zhì)的量之比大于12，故選B.答案：B8(2009·潮州月考)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O.又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 ()A1 B2C3

7、D4解析：Mn元素失去的電子數(shù)等于R元素得到的電子數(shù)(也可以通過(guò)化合價(jià)計(jì)算，Mn升高的化合價(jià)的數(shù)目等于R元素降低的化合價(jià)數(shù)目)答案：B9在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ()氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A BC D解析：方程式中Sn元素從2價(jià)上升至4價(jià)，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從3價(jià)下降到0價(jià)，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能

8、推出還原性：Cl>As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為×2O.答案：A10(2009·汕頭二模)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 ()A該反應(yīng)的氧化劑是C2OB該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5eD配平該反應(yīng)式后，H的系數(shù)是16解析：該反應(yīng)的氧化劑是MnO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤配平該反應(yīng)可得：2MnO5C2O16H=10CO22Mn2 8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e，選項(xiàng)C

9、錯(cuò)誤答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(11分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式為_(kāi)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式是_對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)鐵的還原性比銅強(qiáng)解析：(1)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)；Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I，使

10、藍(lán)色消失，離子方程式的書(shū)寫(xiě)思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來(lái)證明可利用氧化還原方程式來(lái)證明答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3還原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClO>I2>SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(

11、合理即可)12(12分)(2010·咸寧高三期末)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H24、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4)現(xiàn)稱(chēng)取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因

12、是_ _解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是還原過(guò)程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化學(xué)方程式為14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性；(3)依據(jù)反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol×31.5 mol；(4)設(shè)5.4 g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學(xué)方程式可得：，解得x0.03 mol，則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80

13、%；(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成13(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_若反應(yīng)中生成

14、0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)個(gè)(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式)解析：由題意可寫(xiě)出：F3H2OHFOHO3.(1)根據(jù)電子得失守恒：N(被氧化)×(53)N(被還原)×(32)，所以N(被氧化)N(被還原)12.(2)依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF35H2O=2NO HNO39HF，生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 mol&#

15、215;(53)×NANA×1023個(gè)(3)NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧(4)NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3.答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO3NA×1023個(gè)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO314(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaO

16、H(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好(已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為.(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為210=15，而不是18.(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉