高一化學(xué)必修1物質(zhì)的量習(xí)題[1]

1、第8頁共8頁C . 0.5 D .1.OH的摩爾質(zhì)量是17g.CO的摩爾質(zhì)量是44g/mol .23g/mol的是.3.2g O2 D . 49g H2SONS2SO4D . 426g溶液中的Cl-的數(shù)目之比為A. 1g H2B10g O2 C30 g Cl 2 D . 17g NH311.如果瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1 : 4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比專題一物質(zhì)的量一*基礎(chǔ)訓(xùn)練Na嗷約是1 .在0.5mol Na 2SO中，含有的A. 3. 01 x 1023 B . 6.02 x 10232 .下列說法中，正確的是A. 1mol O 的質(zhì)量是 32g/mol BC. 1mol

2、H2O 的質(zhì)量是 18g/mol D3 . Na的摩爾質(zhì)量為A. 23 B . 23g C . 23moi D4.在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為 0.2molA. 2.2g CO 2 B . 3.6g H 2O C1 .配制2L1.5mol/LNa 2SO溶液，需要固體A. 213g B . 284g C . 400g2 . 0.5L1mol/LFeCl 3溶液與 0.2L1mol/LKClA. 1 ： 3 B .3：1 C .5：2 D , 15 ： 23 .將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到 500mL,稀釋后溶液中 NaOH勺物質(zhì)的量濃度 為A. 0.03mol/L B . 0

3、.3mol/L C . 0.05mol/L D . 0.04mol/L4 . 50mLHSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/cm 3的硫酸中，HSQ的物質(zhì)的量濃度 為 A. 0.044mol/L B . 0.44mol/L C . 4.4mol/L D . 44mol/L6 .下列說法中，正確的是A. 1mol任何氣體的體積都是 22.4 L/molB. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是 22.4 L/molC.在標(biāo)準(zhǔn)犬況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L/molD.在標(biāo)準(zhǔn)X況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，7 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H 2的

4、體積相等的N2的A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為 6molC.體積為22.4 L/mol D ,物質(zhì)的量為 12mol8 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是A. Q B . Cl 2 C . N2D .CO9 .在相同條件下，22g下列氣體中跟22g CO2的體積相等的是A. N2OB . N2C .SO D . CO10 .在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是為A. 1 ： 4 B .1：2 C .1：1 D .2：112.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然A.體積均為22.4LB.具有相同的體積C.是雙原子分子D.具有相同的原子數(shù)目13 .根據(jù)化學(xué)反應(yīng) A+B=

5、C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若 mgA與B充分反應(yīng)后 生成ngC和wgD,則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為（m+n-w）g;若mgA和ngB完全反應(yīng)， 生成的C和D的總質(zhì)量是（m+n）g;若取A、B各mg,則反應(yīng)生成 C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg;反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于 C、D的質(zhì)量比（）A.B.C.D.14 .現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取 40g相混合，完全反應(yīng)后，得 B18g, C49g,還有D 生成。已知D的式量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D （）A. 1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol15 .質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3

6、混合物先在250c加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g,則原混合物中 KOH和KHCO 3的組成為（）A.物質(zhì)的量 KOH=KHCO 3B.物質(zhì)的量 KOHKHCO 3C.物質(zhì)的量 KOHKHCO 3D. KOH 1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為1 ： 224.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水 3.01 X 1023個(gè)氯化氫分子13.6 g H2s氣體 0.2mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是A.體積：B.密度：C.質(zhì)量：D.氫原子數(shù)：25.8.4 g A與3.65 g B完全反應(yīng)，生成 5.85 g C和1.8 g D及一種氣體，其體積于標(biāo)準(zhǔn)狀 況下為2.24 L ,

7、則此氣體的密度為相同條件下H2密度的J A.22 倍B.24 倍C.2.2 倍D.44 倍26 .通常狀況下，將 CO和O2的混合氣體200 mL置于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?150 mL,則原混合氣體中 CO的體積可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL27 .空氣和CO2按體積比5：1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4： 1,不計(jì)其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是A.50%B.29%C.43%D.100%28 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體溶于1000 g水中，得到的

8、鹽酸密度為 b g - cm 3,則該 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. a mol L 122.4B. -a mol L 122400abC. mol L22400 36.5a11000ab1D. mol L22400 36.5a29.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O2 32%, N2 28%, CO222%, CH4 16%,H2 2%,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為A.32.00B.11.11C.22.2230.1 mol某煌在1.01 X 105 P a, 273 c時(shí)和適量氧氣完全反應(yīng),至0c時(shí)測(cè)得氣體的體積為 n L,則該煌的分子式為D.30.00得混合氣體m L,冷卻A.CnH2 (m

9、n)B.Cm- nH2nC.CnH2m-4nD.CrHm-2n31.由A、B兩種氣體組成的混合氣體(A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為Ma、Mb),若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是100M A MB十注 心A.- B.A C.Ma - w%X Mb(1 -w%)D.無法確定w 100 wMa M b AB32.20C時(shí)，將某鹽 R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20C,需再加6 g鹽R (無水)， 溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g水，只需加1 g鹽R就可在20c時(shí)達(dá)飽和。則20c時(shí)鹽R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g33.以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是A.溶質(zhì)的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為15%B.物質(zhì)的量濃度為10 mol L -1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃 度為 5 mol L 1C.室溫時(shí)，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g,此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D.常溫常壓下，1體積水Z溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積34 .在100 g濃度為18 mol - L 1,密度為P （g cm 3）的濃硫酸中加入一定量的水稀 釋成9 mol - L 1的硫酸，則加入水的體積A.小于 100 mLB.等于 100 mLC.大于 100 mLD.小于 U mL

11、35 .a mol氨完全氧化成 HNO3,并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.78%B.42%C.50%D.63%36 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol L1的Ba （NO3） 2溶液不正確的說法是A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為 0.8 NaB.500 mL 溶液中 NO 3 濃度為 0.2 mol L 1C.500 mL 溶液中 Ba2+濃度為 0.2 mol - L 1D.500 mL溶液中NO 3濃度為0.2 Na37.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度（g/cm3）1%0.951.025%0.

12、921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%38 .在無土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制， 三者的物質(zhì)的量依次是 （單 位為mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32

13、,50,12D.16,50,2439 .有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 mol - L 1 NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol - L 1 H2SO4 水溶液；30 mL 0.40 mol L 1 HCl 水溶液；40 mL 0.3 mol L 1 CH3COOH 水溶液；50 mL 0.20 mol L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.下 C.下40 .相同質(zhì)量的 Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是 A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:2741 . 200mL0.5mol/L的鹽酸與14.3gNa2CO3 x

14、H2O恰好完全反應(yīng)，且生成正鹽，則 x值為 A. 5B. 6C. 9D. 1042 .實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制C12,當(dāng)有36.5gHCl被氧化時(shí)，可生成 C12 （）A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g43 .同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽，需要三種酸的體積比為（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:244 .物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)（）A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比45 .在一定體積的容器

15、中，加入 1.5mol氤氣和7.5mol氟氣，于400 c和2633KPa下力口熱數(shù) 小時(shí)，然后迅速冷卻至25C,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下 4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氤與氟的原子個(gè)數(shù)比是（）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:646 . 0.05mol/L某金屬氯化物 20mL ,恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬 氯化物的化學(xué)式可表示為（）A. XClB. XCl 2C. XCl 3D. XCl 447 .固體 A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D: 2A（s）=B（g）+2C（g）+3D（g）。若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2

16、的15倍，則A的摩爾質(zhì)量是（）A. 30g/molB. 60g/molC. 90g/molD. 120g/mol48 .將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L。則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（）A. 0.25molB. 0.125molC. 0.1molD. 0.5mol49 .在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中Ag+濃度和Cl-濃度乘積為一常數(shù)?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別加入10mL蒸儲(chǔ)水；30mL0.1mol/LNaCl溶液；5mL0.5mol/LNaCl溶液; 10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并達(dá)到飽和。各種溶液

17、中Ag+離子濃度由大到小排列的正確順序是（）A.澄B.運(yùn) C.D.喈50 .向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，直至沉淀完全為止，已知生成 新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，則原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A. 72%B. 54%C. 28%D.無法確定51 .已知某 KOH樣品中含水 7.62%,含K2CO32.28%,含KOH90%。再將1.00g樣品加入 46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到 無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為（）A. 3.00gB. 3.43gC. 4.50gD.無法計(jì)算52

18、. 0.1mol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g,這種元素是（）A. MgB. NaC. AlD. Fe53 .天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯，這時(shí)天平正好平衡。此時(shí)，向一個(gè)燒杯中加入鋅，另一個(gè)燒杯中加入鎂，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則所 加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是（）A.各 6.5gB.各 0.1mol C.各 10gD.各 5g54 .將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量 Cl2,充分反應(yīng)后將溶液 蒸干，得固體 11.175g。則原來所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比是（） A. 3:2:

19、1B. 4:3:2C. 5:3:2D. 2:1:155 . 7.4gNa2CO3 10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中 c（Na+）=0.6mol/L ,若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是（）A. 3.18gB. 2.21gC. 5.28gD. 4.22g56 . 7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中 CO與CO2的物質(zhì)的量之比是（）A. 1:1B. 2:1C. 2:3D. 3:257 .有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物Co已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是 A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3:2,符合

20、上述條件的反應(yīng)是（）A. 3A2+B2=2A3BB. 3A2+2B2=2A3B2C. A2+3B2=2AB 3 D.2 A 2+B2=2A 2B58.現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入 10%的Na2CO3溶液至恰好反應(yīng)，生成 10g沉淀。濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%59.有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO 3）2溶液后，改加 NaOH溶液，結(jié)果用去 1.0mol/LNaOH 溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）A. 0.5mol/LB.

21、1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 2.0mol/L60 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 NaB 1.8 g的NH 4離子中含有的電子數(shù)為NaC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為 3NaD 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 Na61 .以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 1.8 g重水（D2O）中含Na個(gè)中子B 0.1 mol OH 含Na個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含Na個(gè)氧原子D 53 g碳酸鈉中含 Na個(gè)CO3262.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A.氯化氫氣體的摩爾

22、質(zhì)量等于Na氯氣分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1 mol NO 2氣體與水反應(yīng)生成 Na個(gè)NO3離子C.121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為 2NaD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為Na63 .設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NaB.18 g水中含有的電子數(shù)為10 NaC.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NaD.在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 Na64 .下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）A 28 g氮?dú)馑械脑?/p>

23、子數(shù)目為NB 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙快混合物所含的分子數(shù)為N65 .設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為 Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 O2和N2的混合氣體 m g含有b個(gè)分 子，則n g該混合氣體在相同況下所占的（L）體積應(yīng)是A 22.4nb/NAB22.4mb/NAC 22.4nNA/mbD nbNA/22.4m66 .阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為Na,下列敘述正確的是A 1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NaD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NaC 0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移

24、電子數(shù)為1.5NaB 10 g速氣所含原子數(shù)為 Na67 .下列說法正確的是(No表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子數(shù)為 NoB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4N0C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換1 mol H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NoD.常溫常壓下，1 mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4No69 .已知32gA和40g B恰好完全反應(yīng)生成 agC和9gD,在相同條件下 30gB和16gA反應(yīng) 生成0.25molC ,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是A.92B.78C.112D.12670 .設(shè)Na

25、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L1mol/L 的 Na2CO3溶液中含 CO32-0.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含分子數(shù)為 NaC.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NaD.0.1mol/LNa 2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA71 amolN2和amol14C0相比較，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下體積相等到B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等/ I /.- I i 72 .將NaCl和NaBr混合物m g溶于足量的水中配制成 500mL溶液溶液A,再向其中通入足 量Cl2,充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干得干燥晶體(m 2)g,則此溶液中Na+、Br C的物質(zhì)的量之比不可能是A.3:2:1B.4:3:1C.5:3:2D.3:1:473 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NaB.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為 0.3 NaD.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2Na74 .將0.1mol銅與40mL10mol七