【精選測試全程方略人教版】2014年春高中化學(xué)必修二：12元素周期律課時(shí)提升卷第2課時(shí)

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升卷(五)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.根據(jù)元素所在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是()A.Si、KB.C、AlC.Si、GeD.As、Se2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3價(jià)第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第2周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第A族A.B.C.D

2、.3.(2013·邢臺(tái)高一檢測)某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷()A.R一定是第4周期元素B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R4.(2013·福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族5.(雙選)(2013·杭州高一檢測)鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第6周期,與鋁是同主

3、族元素,元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鉈的性質(zhì)推斷不正確的是()A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.能生成+3價(jià)離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)6.(能力挑戰(zhàn)題)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(2013·沈陽高一檢測)下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:(1)表中用

4、字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定。(3)第2周期中原子半徑最小的是。8.(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)(1)元素X位于元素周期表的第周期第族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號(hào)是。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

5、與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法 。(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是 。答案解析1.【解析】選C。在元素周期表中,在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,Si、Ge為典型的半導(dǎo)體材料。2.【解析】選C。15號(hào)元素是磷,其最高化合價(jià)為+5價(jià),故錯(cuò);第2周期第A

6、族元素是碳,其核電荷數(shù)為6,碳元素有12C、13C、14C多種核素,其中子數(shù)有6、7、8等,錯(cuò),故選項(xiàng)C正確。3.【解析】選D。根據(jù)題意,主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,所以R為第A族元素,但不一定是第4周期,其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,與其同族元素氣態(tài)氫化物相比,其上面比它穩(wěn)定,下面的不如它穩(wěn)定,故選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤,D正確。4.【解析】選B。根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置及只有M為金屬元素,可知M為Al,X為Si,Y為N,Z為O。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:Z<M,A項(xiàng)正確;Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

7、水化物是HNO3,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的非金屬性比O弱,所以Si的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小,C項(xiàng)正確;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第A族,D項(xiàng)正確。5.【解析】選C、D。同族元素性質(zhì)有相似性,如鋁是易導(dǎo)電的銀白色金屬,可形成+3價(jià)離子,則鉈元素也具有上述性質(zhì)。同主族元素又有遞變性,同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增,電子層數(shù)增加,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱,使元素的原子失電子能力增強(qiáng),即金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng),陽離子的氧化性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng),所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物,而氫氧化鉈是堿性氫氧化物而不具

8、有兩性,Tl3+的氧化性比Al3+弱?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】利用已學(xué)元素判斷同主族未知元素的性質(zhì)(1)相似性:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似。如堿金屬元素均活潑,都能與水、酸等發(fā)生反應(yīng)。(2)遞變性:同主族元素,從上到下,電子層數(shù)遞增,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。如堿金屬元素與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)。(3)特殊性:同主族元素中也有一些元素的性質(zhì)比較特殊,如鹵素中氟形成的氟化鈣難溶于水,而其他的鹵化鈣易溶于水。6.【解析】選B。由元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),知X元素為鈉元素,Z元素為氧元素,故Y元素原子序數(shù)為36-11-8=17,故Y元素為氯元素。離

9、子半徑X+<Z2-,因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【解析】元素周期表中0族元素化學(xué)性質(zhì)不活潑。同周期從左到右金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),原子半徑減小;同主族從上到下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,原子半徑增大;故金屬性最強(qiáng)的是L(即K),非金屬性最強(qiáng)的是A(即F),第2周期中原子半徑最小的是A(即F),B、F、C分別是O、Cl、P,非金屬性P的最弱,則PH3最不穩(wěn)定。常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素只有溴。周期表中從B族到B族的元素都屬于過渡元素。答案：(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F【互動(dòng)探究】(1)表中所列的14種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是哪種?寫出最強(qiáng)酸

10、的化學(xué)式。提示：非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),但氟沒有正價(jià),故為氯,最強(qiáng)酸為HClO4。(2)表中14種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性的元素是哪種?寫出其氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。提示：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性的是鋁,其氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。8.【解析】根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S,X為C;常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性,則Y為N,Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)(短周期中),故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期第A族,它的一種核素可測定文物年代,為。(2)Y是N,可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖,YH4+為NH4+,可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同,屬于物理性質(zhì),不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱;HCl比H2S穩(wěn)定,說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng);Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng),說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性,不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別