高中化學(xué) 232 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 新課標(biāo)

1、高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 新課標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 會(huì)用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；2. 知道常見(jiàn)的氧化劑與還原劑；3. 理解氧化性與還原性的概念；【溫故知新】1. (練習(xí)、回憶)下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若不是說(shuō)明原因，若是請(qǐng)指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaCl【課堂研討】1. (思考、討論)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的方法有“單線橋”(如課本P37)與“雙

2、線橋”(如課本P36)兩種方法。請(qǐng)你仔細(xì)分析并與同學(xué)討論：兩種方法各有哪些特點(diǎn)及注意點(diǎn)？Cl22NaOHNaClNaClOH2O3S6KOHK2SO32K2S3H2OFe2O33H22Fe3H2O2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2ONONO2 2NaOH2NaNO2H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO36HClKCl3Cl23H2O2. (思考、討論)我們說(shuō)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。請(qǐng)你思考并與同學(xué)討論：什么是氧化性？什么是還原性？已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2Fe3Ce3，Sn22Fe32Fe

3、2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)椋篠O2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe3SO22H2O2Fe2SO4HB.I2SO22H2OH2SO42HIC.2Fe2I22Fe32ID.H2O2SO2H2SO43. (討論、總結(jié))舉例說(shuō)明常見(jiàn)的氧化劑與還原劑分別有哪些？你知道它們之間誰(shuí)與誰(shuí)能發(fā)生反應(yīng)嗎？4. (討論、總結(jié))你知道常見(jiàn)的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱嗎？你知道常見(jiàn)的還原劑的還原性強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)你與同學(xué)討論總結(jié)判