高中化學 電解質素材1 魯科版必修1

1、第2節(jié) 電解質研習點1 電解質的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電?！窘涣?#183;研討】1金屬為什么能導電？金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了。2氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導電?為什么?酸、堿、鹽溶液導電的前提和實質是什么?NaCl晶體不導電，NaCl溶液導電。因NaCl在水中可以電離出自由移動的離子。電離是電解質溶

2、液導電的前提，實質是自由移動離子的定向移動。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質（1）電解質與非電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質。說明：電解質和非電解質都是化合物，

3、單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。電離是電解質溶液導電的前提。能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒?！绢I悟·整合】酸、堿、鹽都是電解質，其溶液能導電是因為它們在溶液中發(fā)生了“電離”。電離的過程可以用“電離方程式”來表達。工農業(yè)生產中的許多化學反應是在電解質溶液里進

4、行的，人類的生活，時時處處離不開電解質。（2）強電解質與弱電解質根據電解質在水溶液里電離能力的大小又可將電解質分為強電解質和弱電解質能完全電離的電解質叫做強電解質，如強酸、強堿和絕大多數鹽，只能部分電離的電解質叫做弱電解質，如弱酸、弱堿等。（3）常見的電解質強電解質強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱電解質弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)

5、2等；水：H2O【聯想·發(fā)散】電解質溶液導電性的強弱電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。說明：難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯系。導電能力強的溶液不一定是強電解質的溶液，強電解質的溶液不一定導電能力強。 研習點2 電解質在水溶液中的反應1、電解質在水溶液中反應的實質（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反

6、應。（2）實質：電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應發(fā)生的條件：有難溶性物質生成，或有難電離的物質生成，或有易揮發(fā)性物質生成。總之，這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數目的方向進行。 常見鑒別題的類型及其解答關鍵鑒別題是高考中的常見題型，鑒別題的解答原則是以最簡的方法，最少的試劑，用最少的步驟，具有最明顯的現象，以達到簡便、快速、正確的最佳鑒別效果。從解題要求角度可把常見的鑒別題分成三類：即不用外加試劑類型，限用一種試劑類型，任加試劑類型。明確解題關鍵是正確解題的前提，而解答三類鑒別題的關鍵之處各不相同，現分別進行分析。一、不用外加試劑類型解

7、題關鍵：精選方法常用方法有：觀察法：根據待鑒物的顏色、狀態(tài)、揮發(fā)性差異來鑒別。加熱法：利用加熱時產生的不同現象來鑒別。借用試劑法：先觀察各種待鑒物，鑒出一種物質，再用此物作試劑來鑒別其余物質。相互作用法：依據待鑒物溶液兩兩混和時所產生的不同反應現象來鑒別。解這類鑒別題要善于根據不同物質的性質精選一種最簡單的方法。例1：不用外加試劑鑒別下列四種溶液： NaOH KCl CuSO4 MgCl2解析：此題僅用觀察法不能完全鑒別出來，應采用借用試劑法，先通過觀察將藍色溶液CuSO4 鑒別出來，再用CuSO4溶液作為試劑，根據NaOH溶液與CuSO4溶液作用產生Cu(OH)2藍色沉淀這一性質鑒別出NaO

8、H溶液，最后利用已鑒別出的NaOH溶液與MgCl2溶液作用產生Mg(OH)2白色沉淀這一性質鑒別出MgCl2溶液，無明顯現象的為KCl溶液。二、限用一種試劑類型解題關鍵：巧選試劑可根據如下思路巧妙地選擇試劑。先分析指示劑能否鑒別，如不能則照下列兩個原則去選擇：以“陰”選“陽”，即分析待鑒物中陰離子選擇一種與之有明顯現象產生的試劑陽離子來鑒別。常用的陽離子有：H+、 Ag+、Ba2+、NH4+、Fe3+、Cu2+等以“陽”選“陰”即分析待鑒物中陽離子選擇一種與之有明顯現象產生的試劑陰離子與中選出的陽離子組合起來則是所需求的鑒別試劑。這里常用的陰離子有OH、CO32、Cl等。例2：現有KCl、Na

9、2CO3、Ba(NO3)2三瓶溶液，試用一種試劑將它們一次鑒別開來，這種試劑是什么？解析：K+、Na+、Ba2+三種陽離子中可選用SO42來鑒別Ba2+離子、Cl、CO32、NO3三種陰離子中可選用H+來鑒別CO32，故所選用試劑為H2SO4三、任加試劑類型解題關鍵：優(yōu)選方案。對于選用什么樣的試劑，選幾種試劑鑒別都沒有限制，因而給學生留下了很大的思維空間，往往會有多種解法。只要試劑靈敏度高、反應現象明顯、方法簡便可行，答案簡明扼要，都符合要求。但必須注意優(yōu)選最佳方案這個關鍵。例3：鑒別稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉三種溶液。分析：三種物質中石灰水和氫氧化鈉溶液為堿溶液，稀鹽酸為酸，用指示劑可鑒別出酸

10、和堿，在兩種堿溶液中可根據Ca2+能與CO32作用產生白色CaCO3沉淀，故可用Na2CO3溶液來鑒別。這樣分兩步采用兩種試劑來鑒別。但此題可用一種試劑Na2CO3溶液一次性將三種溶液鑒別出來，此方案最佳。 多彩化學漫步胃酸過多怎么辦？胃是人體消化系統中的關鍵部位，它容納了我們吃下的一切食物，肩負著重要的消化任務。胃通過兩種途徑來完成對食物的消化任務。一是利用胃粘膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)將食物消化，使蛋白質降解為易于吸收的物質；二是利用胃液中的胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。可見胃酸對于人體來說是十分重要的。但是人體中胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定的濃度范圍內（即0.2%0.4%）。否則，當胃酸過多時就會出現“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重的