選修4-電解質(zhì)同步檢測題1

1、電解質(zhì) 同步檢測題A卷（基礎(chǔ)訓(xùn)練）（滿分：100分 時(shí)間：45分鐘）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）。A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸鋇2.下列敘述正確的是（ ）。A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù) 目多3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）。A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸 D.固態(tài)氯化鈉4.氯化鈉在水中的電離原

2、因是（ ）。A電流作用 B水分子的作用C催化劑的作用 D加熱的作用5.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）。3=Na+H+CO32-4（溶液）=Na+H+SO42-2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-6.能用H+OH-=H2O表示的反應(yīng)為（ ）。A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng) B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)C.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)7.下列離子方程式正確的是（ ）。A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng) Ca

3、CO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則（ ）。A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮9.下列式子屬于電離方程式的是（ ）。2O2H2+O2 B.2Na+Cl22NaClC.Ca(OH)2Ca2+2OH-2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O10.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。3+、K+、Cl-、NO3-+、Na+、NO3-

4、、Cl-2+、Al3+、SO42-、Cl-2+、NH4+、Cl-、HCO3-11.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（ ）。+和CO32- B. H+和HCO3- C. HCO3-和HSO4-+、 H+和HCO3-12.下列說法正確的是（ ）。2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)13.已知HCO3-+OH-=CO32-+H2O，下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）。A.Cu(OH)2+HCl C

5、u(OH)2+CH33+H2SO4 Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)22+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO414.電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）。-1NaCl溶液-1MgCl2溶液 -1BaCl2溶液-1HCl溶液15.電解質(zhì)電離時(shí)，一定相等的是（ ）。A.陰、陽離子的個(gè)數(shù) B.陰、陽離子的質(zhì)量 C.每個(gè)陽離子與陰離子所帶的電荷 D.正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)16.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）。A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B.在水溶液里能導(dǎo)電的化合物C

6、.在水溶液里能電離出陰、陽離子的化合物D.在熔化狀態(tài)下或水溶液里能完全電離的化合物17.加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會減少（ ）。 A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42- D. HCO3-18.在H2S2OH=S22H2O的離子反應(yīng)中，OH所代表的是（硫化銅難溶于水）( )A.KOHB.Cu(OH)2C.Mg(OH)23·H2O二、填空題（本題包括4小題，共40分）19.（8分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 。    氨水 蔗糖 燒堿 NH3·H2O CO2

7、60;   碳酸鈣 CH3COOH 銅 氯氣 石墨20.（15分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：  （1）鈉與水的反 ；  （2）用燒堿溶液吸收氯氣 ；  （3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ；  （4）鐵與鹽酸反應(yīng) ；  （5）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 。21.（8分）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：  （1）CO32-+2H+=H2O+ CO2   （2）CO2+2OH-=CO32-+H2O   （3）Ba2+SO42-=BaSO4   （4）2Ag+Cu=Cu2+2Ag 22.（

8、9分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。取少量的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能會有 ；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。三、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）23.向AgNO3溶液中滴入鹽酸，直至反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，求鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B卷（

9、能力提高）（時(shí)間：20分鐘 滿分：30分）1.（4分）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中HCO3-濃度的變化趨勢可能是（ ）。A.逐漸減小 B.逐漸增大 C.先逐漸增大，后逐漸減小 D.先逐漸減小，后逐漸增大2.（5分）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）。A.Pb(Ac)2H2S=PbS2Hac 2+H2S=PbS2H+2+2AcH2S

10、=PbS2+2Ac2H+S2=PbS2HAc3.（21分）已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，試根據(jù)右圖所示裝置回答下列問題：  （1）通入CO2前，燈泡是否亮？為什么？   （2）開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度有什么變化？為什么？  （3）繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度又會發(fā)生什么變化？為什么？  （4）此后如果再通入CO2會不會影響燈泡的亮度？為什么？  （5）根據(jù)上述（1）（4）的實(shí)驗(yàn)過程，下列五個(gè)圖中，哪一個(gè)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系（x軸表示

11、CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力）。 C卷（拓展創(chuàng)新）（時(shí)間：10分鐘，滿分：20分）一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物。試回答：  （1）B物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。  （2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。  （3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。參考答案A卷一、選擇題1-6.B C D B A A 7-12.D D C C B D 13-18.D C D D C A二、填空題19. 提

12、示：能導(dǎo)電必須有自由電子或自由移動的離子，所以電解質(zhì)必須有條件產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電。20.（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （3）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（4）Fe+2H+ =Fe2+H2 （5）Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O21.（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4 （4）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2（其他合理答案亦可）3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 K

13、NO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ba2+SO42-=BaSO4% 解：AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（離子方程式）為：Ag+Cl=AgCl，結(jié)合“反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原AgNO3溶液的質(zhì)量”知，原AgNO3溶液中Ag+的質(zhì)量等于所加鹽酸中H+、H2O的質(zhì)量之和，即m(Ag+)= m(H+)m(H2O)。設(shè)m(H+)為x，則n(H+)=x, m(Ag+)108x m(H2O)108xx107xx。鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： B卷1. C2. A 提示：由PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4可以斷定，Pb(Ac)2是易溶于水的弱電解質(zhì)。所以在離子方程式中應(yīng)寫分子式。3.（1）燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 （2）燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，溶液中自由移動的離子減少。 （3）燈泡熄滅后又變暗，然后又變亮；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。 （4）不會；CO2+H2O=H2CO3，CO2在