化學高考重點知識歸納總結.doc

1、化學高考重點知識歸納總結1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。2、最簡式相同的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質量

2、數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O

3、2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+

4、2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分

5、子晶體。28單質分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝

6、基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價

7、化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。一、運動的描述1.物體模型用質點，忽略形狀和大小;地球公轉當質點，地球自轉要大小。物體位置的變化，準確描述用位移，運動快慢S比t ，a用v與t 比。2.運用一般公式法，平均速度是簡法，中間時刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運動好方法。

8、自由落體是實例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數(shù)，飛行時間上下回，整個過程勻減速。中心時刻的速度，平均速度相等數(shù);求加速度有好方，S等a T平方。3.速度決定物體動，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。二、力1.解力學題堡壘堅，受力分析p 是關鍵;分析p 受力性質力，根據(jù)效果來處理。2.分析p 受力要仔細，定量計算七種力;重力有無看提示，根據(jù)狀態(tài)定彈力;先有彈力后摩擦，相對運動是依據(jù);萬有引力在萬物，電場力存在定無疑;洛侖茲力安培力，二者實質是統(tǒng)一;相互垂直力最大，平行無力要切記。3.同一直線定方向，計算結果只是“量”，某量方向若未定，計算結果給指明;兩力合力小和大

9、，兩個力成q角夾 ，平行四邊形定法;合力大小隨q變 ，只在最大最小間，多力合力合另邊。多力問題狀態(tài)揭，正交分解來解決，三角函數(shù)能化解。4.力學問題方法多，整體隔離和假設;整體只需看外力，求解內力隔離做;狀態(tài)相同用整體，否則隔離用得多;即使狀態(tài)不相同，整體牛二也可做;假設某力有或無，根據(jù)計算來定奪;極限法抓臨界態(tài)，程序法按順序做;正交分解選坐標，軸上矢量盡量多。三、牛頓運動定律1.F等ma，牛頓二定律，產生加速度，原因就是力。合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大 ，只要a與u同向。2.N、T等力是視重，mg乘積是實重; 超重失重視視重，其中不變是實重;加速上升是超重，減速下降也超重;失

10、重由加降減升定，完全失重視重零四、曲線運動、萬有引力1.運動軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運動速度變，方向就是該點切線。2.圓周運動向心力，供需關系在心里，徑向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心離。3.萬有引力因質量生，存在于世界萬物中，皆因天體質量大，萬有引力顯神通。衛(wèi)星繞著天體行，快慢運動的衛(wèi)星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠越慢行，同步衛(wèi)星速度定，定點赤道上空行。五、機械能與能量1.確定狀態(tài)找動能，分析p 過程找力功，正功負功加一起，動能增量與它同。2.明確兩態(tài)機械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態(tài)末態(tài)能量同。3.確定狀態(tài)找量能，再看過程力做

11、功。有功就有能轉變，初態(tài)末態(tài)能量同。六、電場1.庫侖定律電荷力，萬有引力引場力，好像是孿生兄弟，k與r平方比。2.電荷周圍有電場，F(xiàn)比q定義場強。KQ比r2點電荷，U比d是勻強電場。電場強度是矢量，正電荷受力定方向。描繪電場用場線，疏密表示弱和強。場能性質是電勢，場線方向電勢降。 場力做功是qU ，動能定理不能忘。4.電場中有等勢面，與它垂直畫場線。方向由高指向低，面密線密是特點。七、恒定電流1.電荷定向移動時，電流等于q比 t。自由電荷是內因，兩端電壓是條件。正荷流向定方向，串電流表來計量。電外部正流負，從負到正經內部。2.電阻定律三因素，溫度不變才得出，控制變量來論述，r l比s 等電阻。

12、電流做功U I t , 電熱I平方R t 。電功率，W比t，電壓乘電流也是。3.基本電路聯(lián)串并，分壓分流要分明。復雜電路動腦筋，等效電路是關鍵。4.閉合電路部分路，外電路和內電路，遵循定律屬歐姆。路端電壓內壓降，和就等電動勢，除于總阻電流是八、磁場1.磁體周圍有磁場，N極受力定方向;電流周圍有磁場，安培定則定方向。2.F比I l是場強，等B S 磁通量，磁通密度比S,磁場強度之名異。3.BIL安培力，相互垂直要注意。4.洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。九、電磁感應1.電磁感應磁生電，磁通變化是條件?；芈烽]合有電流，回路斷開是電。感應電動勢大小，磁通變化率知曉。2.楞次定律定方向，阻礙變化是關鍵

13、。導體切割磁感線，右手定則更方便。3.楞次定律是抽象，真正理解從三方，阻礙磁通增和減，相對運動受反抗，自感電流想阻擋，能量守恒理應當。楞次先看原磁場，感生磁場將何向，全看磁通增或減，安培定則知i 向。十、交流電1.勻強磁場有線圈，旋轉產生交流電。電流電壓電動勢，變化規(guī)律是弦線。中性面計時是正弦，平行面計時是余弦。2.NBS是最大值，有效值用熱量來計算。3.變壓器供交流用，恒定電流不能用。理想變壓器，初級U I值，次級U I值，相等是原理。電壓之比值，正比匝數(shù)比;電流之比值，反比匝數(shù)比。運用變壓比，若求某匝數(shù)，化為匝伏比，方便地算出。遠距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶后降壓。十一、氣態(tài)方程

14、研究氣體定質量，確定狀態(tài)找參量。絕對溫度用大T，體積就是容積量。壓強分析p 封閉物，牛頓定律幫你忙。狀態(tài)參量要找準，PV比T是恒量。十二、熱力學定律1.第一定律熱力學，能量守恒好感覺。內能變化等多少，熱量做功不能少。正負符號要準確，收入支出來理解。對內做功和吸熱，內能增加皆正值;對外做功和放熱，內能減少皆負值。2.熱力學第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉熱和熱轉功，具有方向性不逆。十三、機械振動1.簡諧振動要牢記，O為起點算位移，回復力的方向指，始終向平衡位置，大小正比于位移，平衡位置u大極。2.O點對稱別忘記，振動強弱是振幅，振動快慢是周期，一周期走4A路，單擺周期l比g，再開方根乘2p，秒擺周

15、期為2秒，擺長約等長1米。到質心擺長行，單擺具有等時性。3.振動圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向;振動圖像描位移，頂點底點大位移，正負符號方向指。十四、機械波1.左行左坡上，右行右坡上。峰點谷點無方向。2.順著傳播方向吧，從谷往峰想上爬，腳底總得往下蹬，上下振動遷不動。3.不同時刻的圖像，t四分一或三， 質點動向疑惑散，S等v t派用場。十五、光學1.自行發(fā)光是光，同種均勻直線傳。若是遇見障礙物，傳播路徑要改變。反射折射兩定律，折射定律是重點。光介質有折射率，(它的)定義是正弦比值，還可運用速度比，波長比值也使然。2.全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無處覓。

16、十六、物理光學1.光是一種電磁波，能產生干涉和衍射。衍射有單縫和小孔，干涉有雙縫和薄膜。單縫衍射中間寬，干涉(條紋)間距差不多。小孔衍射明暗環(huán)，薄膜干涉用處多。它可用來測工件，還可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。選修3-42.光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動能大和小，與光子頻率有關聯(lián)。光電子數(shù)目多和少，與光線強弱緊相連。光電效應瞬間能發(fā)生，極限頻率取決逸出功。選修3-5、十七、動量 選修3-51.確定狀態(tài)找動量，分析p 過程找沖量，同一直線定方向，計算結果只是“量”，某量方向若未定，計算結果給指明。2.確定狀態(tài)找動量，分析p 過程找沖量，外力沖量若為零，初態(tài)末態(tài)動量同。十八、原子原子核1.原子核，中央站，電子分層圍它轉;向外躍遷為激發(fā)，輻射光子向內遷;光子能量hn，能級差值來計算。2