江蘇省海安高級中學2017-2018學年高二化學10月月考試題

1、江蘇省海安高級中學2017-2018學年高二化學10月月考試題注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共120 分，考試時間 100 分鐘。請將答案填到答題卡上，考試結束后，請上交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 N-140-16 Al-27第 I 卷(選擇題，共 40 分)一、單項選擇題(本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列說法不正確的是A. 由 1 mol H2形成 2 mol H 要吸收熱量B. 化學反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關C.氫能、核能、化石燃料均是無污染的高效能源D“冰，水為之，而寒于水”，說明相

2、同質(zhì)量的水和冰，水的能量髙2.己知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=-270kJ/mol，下列說法正確的是A. 2LAB 氣體分解成 1L 的 A(g)和 IL 的 B(g)吸收 270kJ 熱量B. 在相同條件下，lmolA2(g)與 1mol B2(g)的能量總和大于 2molAB(g)氣體的能量C. 1 個 A2(g)分子與 1 個 B2(g)分子反應生成 2 個 AB(g)分子放出 270kJD. lmo1A2(g)與 lmol B2(g)反應生成 2mol 液態(tài) AB 放出的熱量小于 270kJ3.下列相關實驗示意圖不能達到實驗目的的是4.下列有關化學反應速率和限度的說法中

3、，不正確的是A.實驗室用 HQ 分解制 Q,加入 MnO 后，反應速率明顯加快B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C. 2SQ+Q -2SO 反應中，SO 不能全部轉化達為 SQ- 2 -D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO,若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應5.制取甲烷的反應為 C(s)+2H2(g)CH(g) H0,欲提高反應的速率和H2的轉化率可采- 3 -用的措施為A.降溫B.恒溫恒壓時加入一定量H2C.增大 C(s)的量D.壓縮容器體積6. 下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是A. 對 CO(g)+NQ(g) - CQ(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顔色變深

4、B. 對 2SO+Qb2SO H0 的反應，使用催化劑可加快反應的速率C. 實驗室可用濃氨水和氮氧化鈉固體快速制取氨氣D. N2(g)+3H2(g)2NH(g) HAH2C. 同溫同壓下，反應 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH 不同-iD. 在一定條件下，某可逆反應的AH= +100kJ mol ,則該反應正反應活化能比逆反應活1化能大 100kJ mol-8.鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石(TiO2)，制取步驟為：MR存-*TiTiO2TTiCl4已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H22CO(g)+Q(g)=2CO2(g) H23T

5、iO2(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+O2(g) H- 4 -貝UTiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2CO(g)的厶 H 為A.H+2AH+2AH2B.H+2A!+C.H+2AH-D. H3+2 H-2 H2- 5 -2N0(g):N2C4(g)，達到平衡時，再向容器內(nèi)通入疋量的 NQ(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NQ 的體積分數(shù)A.不變 B.增大 C.減小D.無法判斷二、不定項選擇題(本題包括5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一

6、個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題得 2 分。)11. 下列說法正確的是A. 增大壓強或升高溫度，一定能使化學反應速率加快B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) H=QkJ/mol貝 U Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) H=-QkJ/molC . 500 C 30 MPa 下，0.5 mol N2(g)和 1.5mol H2(g)反應生成 NH(g)放熱 QkJ其熱化學方程式為 N2(g)+3 H2(g)2 NHs(g) H=-2QkJ/molD.己知兩個平衡體系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O

7、2(g) 2CO(g)是平衡常熟分別為 K1和 K2,可推知平衡 NiO(g)+CO(g) Ni(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為k,K212. 在密閉容器中發(fā)生反應： xA(g)+yB(g) 一 zC(g)，平衡時測得 A 的濃度為 0.50mL，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A 的濃度 0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A.xzB.平衡向正反應方向移動C. A 的轉化率降低D. C 的體積分數(shù)增大13. 一定條件下，將 3molA 和 1molB 兩種氣體混合于固定容積為2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：9.在恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應:10.對于可

8、逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)H0,吋間 r壓強 p時間t壓強 PAECDc(C)有催化劑無催化劑F 列各圖正確的是IQOCA冊轉化率- 6 -3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min 末該反應達到平衡，生成0.8molD ,并測得 C 的濃- 7 -度為 0.2mol/L。下列判斷正確的是A. 從開始到平衡 A 的平均反應速率為 0.3mol/(L s)B. 從開始到平衡 B 的轉化率為 60%D.若混合氣體的密度或壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)14.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：SQ(g)+O2(g) 2SO(g) H0.60mol第 II 卷(非選擇

9、題共 80 分)16.(14 分)某研究小組將 VmL0.50mol/LH2SQ 溶液和 VzmL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤 _。(2) 為了減少實驗誤差，實驗過程中將 NaQH 溶液_ (選填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的_ ，記為終止溫度。(3) 研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 _ 22 C(填“高于”、“低于”或“等于”)，判斷的依據(jù)(4) 由題干及圖形可知，Vi： V2=_時，酸堿恰好完全中

10、和，此反應所用NaQH 溶液的濃度應為 mol/L 。(5) 若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ 的熱里.請寫出此反應的熱化學方程式：_。17.(12 分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物 M 經(jīng)過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下：H=+88.6kJ/mol- 9 -則 M 與 N 相比，較穩(wěn)定的是_ 。已知己知 CHOH1 啲燃燒熱為 726.5kJ mol-, CHOH(I) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-akJ mol-1，貝Ua 726.5 ( 填“ ”、“”或 “=”)將 C

11、l2和 H2O(g)通過灼熱的木炭層，生成HCI 和 CO。當有 1mol Cl2參與反應時釋放出- 10 -145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式： _。(4) 火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4AI(s)+3TiO2(S)+3C(S)=2AI 2Q(s)+3TiC(s)H=-1176kJ mol-1，則 27g 鋁粉完全反應放出的熱量為 _ 。(5) 己知：Fe2O(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ ? mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.

12、 0 kJ ? mol1C (石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ ? mol-則 4Fe (s)+3O2(g) =2Fe 2Q (s) H=_ 。18.(16 分)在密閉容器中充入 1molH2和 1moll2,壓強為 P(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生 反應：H2(g)+I2(g) - 2HI(g) H0b 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1moN,反應速率 _L 填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡_移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體，原因為：NX2NO(g) H1當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為(堆“吸熱”或“

13、放熱”)反應。TC,上述反應改在體積為1L 的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)。己知 4HCI(g)+O2(g)飛齊丁 2Cl2(g)+2H20(g)中 2mol HCl 被氧化，放出 57.8kJ 的 熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：CD 243 kJZmolA TC,將 1molN2C4充入恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)是- 11 -寫出該反應的熱化學方程式- 12 -2斷開 1 mol H-O鍵與斷開 1molH-C1 鍵所需能量相差約為J , H2O 中 H-0 鍵比 HCI 中 H-Cl鍵 （填“強”或“弱”）。19.（14 分）

14、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為 CH4（g）+H20（g） - CO（g）+3H2（g） H”“” “=”）為了探究溫度、 壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為 360C或 480C、壓強為 101 kPa 或 303 kPa，其余實驗條件見下表）實驗序號溫度/c壓強/kPaCH4 初始濃度/mol L-1H2O 初始濃度/ mol L-11360P2.006.8021012.006.8033601012.006.80表中 t=_ , P=_ ;設計實驗 2、3 的目的實驗 I、2、3 中反應的化學平衡常數(shù)的

15、大小關系是 _（用 K1、K2、K3表示）一定溫度下，在容積 2L 且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCH4、1molH2OamolCH4、 amolHzOb molCO、c molH2經(jīng)測定甲容器經(jīng)過 5min 達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2 倍，甲容器中該反應在 5min 內(nèi)的平均速率 v（HJ=_，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則 b 的取值范圍- 13 -為_。20.(12 分)將 ImolI2和 2molf(g)置于某 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應:

16、l2(g)+H2(g) 2HI(g) H b mol H 和 c mol HI(a、b、c 均大于 0),發(fā)生反應，達平衡時，HI 的體積分數(shù)仍為 0.60，則 a、b、c 的應滿足的關系是 _ (用含一個 a、b、c 的代數(shù)式表示)21.(12 分)研究 NQ、SQ、CO 等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) Nb(g)+2CO2(g) HC3B. a+b=92.9 C.2p2p3D.a 計 a31、單項選擇體（本題包括10 小題，每小題 2 分，共 20 分）1. C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A二、不定項選擇題（本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分）11.BD 12.C 13.D 14.CD 15.BD- 15 -16. （14 分）（1）缺少環(huán)形玻璃攪拌棒（2 分（2） 次 最高溫度（2 分）；（3）低于；從圖型起點可知： 5mLHSQ 溶液和 45mLNaOH 溶液反應放熱后的溫度己經(jīng)是22 C,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22 C （4 分）3 : 2 1.5mol/L （4 分）+ - -1（5） H （aq）+OH （aq）=H20（aq） H=-100a/3 kJ ? m