化學(xué)中考專(zhuān)題輔導(dǎo)-混合物的分離提純

1、七彩教育網(wǎng) 教學(xué)資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載初三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)混合物的分離提純混合物是由不同的純凈物組成的,混合物的分離就是把混合物里的各種物質(zhì)一一分開(kāi)來(lái),混合物的提純就是把混合物中的雜質(zhì)除去從而得到較為純凈的物質(zhì)(被提純物質(zhì))?；旌衔锓蛛x提純的原則是:不增(不引進(jìn)新的雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì),即所加試劑不得與被提純物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))、易分（各成分易于分離）。初中常用的分離方法主要有：1. 物理方法（1） 過(guò)濾用于分離提純不溶于液體的固體跟液體的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通過(guò)過(guò)濾把它們加以分離提純。（2） 結(jié)晶用于將溶液

2、里的溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)來(lái)，有蒸發(fā)溶劑法（一般適用于一些溫度對(duì)溶解度影響不大的物質(zhì)，如NaCl）和冷卻熱飽和溶液法（一般適用于一些溫度對(duì)溶解度影響較大的物質(zhì)，如KNO3）。 如：鹽場(chǎng)蒸發(fā)海水可以得到粗鹽；冷卻溶有KNO3和NaCl的熱飽和溶液主要析出KNO3晶體。2. 化學(xué)物理方法根據(jù)混合物里的各種物質(zhì)（或離子）化學(xué)性質(zhì)的不同而采用的方法。對(duì)于只用物理方法難以分離提純的混和物（設(shè)由A和B混合而成），可先把其中的某種物質(zhì)B變成容易與分離的物質(zhì),再把分離出來(lái)(如有必要在變回為)。例 請(qǐng)把下列固體混合物里的各種物質(zhì)分離出來(lái)：()碳酸鈉和碳酸鈣的混合物()氯化鈉和氯化鈣的混合物分析 (1) 碳酸鈉和碳酸鈣

3、的溶解性不同,可用過(guò)濾的方法加以分離(2) 氯化鈉和氯化鈣的化學(xué)性質(zhì)不同,可把其中的氯化鈉先變成沉淀碳酸鈣,先過(guò)濾分離出來(lái)后用鹽酸變回氯化鈣.解(1)把混合物溶于水，過(guò)濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得碳酸鈉固體。（）將混合物溶于水，加入適量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。或：將混合物溶于水，加入過(guò)量碳酸鈉溶液（為了使某物質(zhì)完全沉淀，加入過(guò)量沉淀劑），充分反應(yīng)后過(guò)濾得固體碳酸鈣；濾液中加入適量鹽酸（除去過(guò)量碳酸鈉），蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。、除雜常

4、用的化學(xué)方法有：（） 沉淀法加入試劑，使溶液中的雜質(zhì)變成沉淀。如除去氯化鈉溶液中的氯化鎂。（） 氣體法加入試劑，使溶液中的雜質(zhì)變成氣體逸出。如除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉。（） 置換法加入試劑，使雜質(zhì)發(fā)生置換而除去。如除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅。（） 轉(zhuǎn)化法加入試劑，使雜質(zhì)變成被提取物質(zhì)。如除去氯化鈣溶液中的硫酸。（） 溶解法向固體混合物中加入試劑，使雜質(zhì)溶解而除去。如除去銅粉中的鋅粉。（） 加熱法加熱固體混合物，使雜質(zhì)發(fā)生變化而除去。如除去氯化鈣中的碳酸鈣。、除雜試劑的選擇無(wú)論用那種方法，加入的試劑都只能跟雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，加入什么試劑由被提取物質(zhì)與所含雜質(zhì)共同決定。一般而言，除去溶液中與被提取物質(zhì)有

5、共同組成的雜質(zhì)，雜質(zhì)+試劑被提取物質(zhì)+固體（或氣體或水）。如除去硝酸鈉溶液中的碳酸鈉，選擇試劑的根據(jù)是：試劑+碳酸鈉硝酸鈉+固體（碳酸鈣或碳酸鋇）或氣體二氧化碳，所以試劑是硝酸鈣或硝酸鋇或稀硝酸。除去固體中的雜質(zhì)，雜質(zhì)+試劑溶液（或氣體）；加熱除雜不用試劑。例除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)是雜質(zhì)）并寫(xiě)出化學(xué)方程式.（）KOH溶液（K2CO3） （）NaNO3（Na2CO3）（）NaCL溶液（HCL）（）CuO Cu（OH）2 （）Cu（CuO） （）Ag（Cu）解（） （） 想一想，還有沒(méi)有其他方法？如果有，哪種方法較好？（） （） （） （） 練習(xí)題、 下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用

6、的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）、氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉（稀鹽酸）、氯化鈉溶液中混有氯化鋇（硫酸鈉）、硝酸鎂溶液中混有硝酸銀（銅片）、鹽酸中混有硫酸（氯化鋇）、 除去氯化鋅中的硫酸鋅，可選用下列物質(zhì)中的（）、Ba（NO3）2 、BaCL2 、AgNO3 、Na2CO3、 除去硝酸鉀中混有的硫酸鎂，可選用下列物質(zhì)中的（）、KOH 、BaCL2 、Ba（NO3）2 、Ba（OH）2、 某同學(xué)為了除去粗鹽中混有的少量泥沙、氯化鎂和氯化鈣，得到較純凈的食鹽水，取粗鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：過(guò)濾；加入稍過(guò)量氫氧化納溶液；加入適量稀鹽酸；加入過(guò)量碳酸鈉溶液；溶解。正確的操作順序應(yīng)該是（）、 分離氯化鉀和氯化鎂合液，

7、最簡(jiǎn)便的是向混合液中加入過(guò)量，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再分別向?yàn)V液和固體中加入適量的。、 要除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（在括號(hào)中），選擇合適的試劑，寫(xiě)出化學(xué)方程式含有雜質(zhì)的物質(zhì)選擇來(lái)除雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硝酸（鹽酸）氯化鈉溶液（碳酸鈉）氧化銅粉末（銅粉）CuSO4溶液（H2SO4）附錄：廣州市近幾年中考部分物質(zhì)分離提純題年、要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉?？杉尤胂铝羞m量的、氫氧化鈉溶液；、氯化鋇；、硝酸銀溶液；、氫氧化鋇溶液、往盛有鐵粉、硫酸鋇、氫氧化鐵的燒杯里加入足量鹽酸，完全反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）年、要除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，可加入適量的一種粉末，震蕩后過(guò)濾

8、。這種粉末的名稱(chēng)是。、（）（略）主要內(nèi)容是除去氯化鈣溶液中的雜質(zhì)，得到氯化鈣晶體。年、把氫氣、二氧化碳、一氧化碳的混合氣依次通過(guò)：熾熱的炭層；灼熱的氧化銅；濃硫酸（起干燥氣體作用）。經(jīng)充分反應(yīng)后，最后得到的純凈干燥的氣體是（填化學(xué)式）。、用純凈的濃鹽酸跟鋅反應(yīng)，制得的氫氣中除含水蒸氣外，往往還含有另一種能被氫氧化鈉溶液吸收的雜質(zhì)氣體，它的名稱(chēng)是。年、除去氫氧化鎂粉末中混有的少量氯化鎂，應(yīng)采用下列方法中的、加水、攪拌、過(guò)濾、加鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、加硝酸銀溶液、攪拌、過(guò)濾、加石灰水、攪拌、蒸發(fā)、下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是：、加強(qiáng)熱、加鹽酸、加氫氧化鈉、加水、分離硝酸鉀和硝酸鈣混合液，要使用硝酸和一種鹽，該鹽的化學(xué)式是練習(xí)：1.欲除去欄物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，在答案欄填入從、欄里選出的相應(yīng)的標(biāo)號(hào)：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑、方法反應(yīng)類(lèi)型答案（）CuO（Cu）、加熱a置換反應(yīng)（1）（）Fe2O3Fe（OH）、2、加熱b化合反應(yīng)（2）（）FeSO4（CuSO4）、鹽酸、蒸發(fā)c分解反應(yīng)（3）（）NaCl（Na2CO3）、e粉、過(guò)濾d復(fù)分解反應(yīng)（4）2.除去硫酸鎂溶液中混