氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)

1、氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價(jià)變化。2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 還原劑升失氧（化反應(yīng)）氧化產(chǎn)物氧化劑低得還（原反應(yīng)）還原產(chǎn)物 電子得失電子轉(zhuǎn)移電子對(duì)偏移 4、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 5、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律： 最低價(jià) 中間價(jià) 最高價(jià)只有還原性 既有氧化性又有還原性 只有氧化性；（金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性）3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：4、反應(yīng)先后規(guī)律：“強(qiáng)者先行” 即

2、氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)5、正易逆難規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。6、價(jià)態(tài)歸中的規(guī)律： “高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)” “高價(jià)+低價(jià)較高中間價(jià)+較低中間價(jià)如：（1）鐵與鐵離子 （2）硫酸與硫化氫的反應(yīng)例1、已知KH 和H 2O 反應(yīng)生成H 2和KOH ，反應(yīng)中1molKH （ ）A 失去1mol 電子 B 得到1mol 電子 C 失去2mol 電子 D 沒(méi)有電子得失 例2、已知有如下反應(yīng)：KClO 3+6HCl ( =KCl +3Cl 2+3H 2O ，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（ ）A.

3、 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1例3在反應(yīng)5NH 4NO 3=2HNO3+4N2+9H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。A 、1:1 B 、5:4 C 、5:3 D 、3:57、岐化規(guī)律：中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)，即“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”例1、制漂白液的反應(yīng)是：Cl 22NaOH NaCl NaClO H 2O ，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ）A 11 B12 C 21 D32三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt AuK + Ca 2+ Na + Mg 2

4、+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Ag + 2、根據(jù)氧化還原反應(yīng) 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 還原劑>氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 氧化劑>還原劑3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同：例：三種方法均可以制得Cl 2 ： MnO 2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl2+2H2O2KMnO 4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是4、根據(jù)被氧化或被還原程度：例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl2 2FeCl 3 ， 5、 常見(jiàn)的氧化劑： (1、高價(jià)態(tài)的化合物：KMnO

5、 4、HNO 3、濃H 2SO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7(2、高價(jià)態(tài)金屬離子：Cu 2+、Fe 3+(3、活潑的非金屬單質(zhì)：X 2（X= F、Cl 、Br 、I ）、O 2、S常見(jiàn)的還原劑： (1、 活潑金屬： K 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe(2、低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：H 2S 、CO 、SO 2、H 2SO 3、 Na 2SO 3、NH 3(3、某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H 2、C 、S(4、低價(jià)態(tài)離子：S 2-、I -、Br -、Cl - Fe2+鞏固練習(xí)1、ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO 2：2KClO 3+H2C

6、 2O 4+H2SO 4=2ClO2+K2SO 4+2CO2+2H2O ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A KClO 3在反應(yīng)中得到電子 B ClO 2是氧化產(chǎn)物C H 2C 2O 4在反應(yīng)中被氧化 D 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol 電子轉(zhuǎn)移2下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A NaCl AgCl B H 2O O 2 C KClO 3KCl D MnO 2MnCl 23某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原 D 以上都不是4、G 、Q 、X 、Y 、Z 均為氯的含氧化物。我們不了解它們的

7、分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： G Q NaCl Q H 2O X H 2 Y NaOH G Q H 2O Z NaOH Q X H 2O ，這五種化合物中氯的化合價(jià)由底到高的順序?yàn)锳 QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ5下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（ ）A S+KOHK 2SO 3+K2S+H2O B FeO+HNO3Fe （NO 3）3+H2OC Cu 20 + H2SO 4 CuSO 4 +Cu +H2O D NH 4NO 3N 2+H2O6R 、X 、Y 和Z 是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X 2+與

8、單質(zhì)R 不反應(yīng)； X 2+ + Z = X + Z2+；Z 2+ + Y=Z + Y2+。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ）A R 2+>X2+>Z2+>Y2+ B X 2+ >R2+ >Y2+>Z2+ C Y 2+>Z2+>R2+>X2+ D Z 2+>X2+>R2+>Y2+7制印刷電路時(shí)常用氯化鐵作腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl 3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是（ ）A 有銅無(wú)鐵 B 有鐵無(wú)銅 C 鐵、銅都有 D 鐵

9、、銅都無(wú)8已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl 、Cl 2、濃H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七種物質(zhì)，該氧化還原反應(yīng)的體系中，還原劑是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_ 。9在氧化還原反應(yīng)2SO 3+2K2S+3H2O 中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為 （ ）A 12 B 21 C 11 D 3210下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）A Mg B SO 2 C Zn 2+ D HCl11下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H 2S SO 2=3S2H 2O 2KI Cl 2=2KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32FeCl 3 2HI=2FeCl2I 22HCl I 2SO 22H 2O=H2SO 42HI 下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中，正確的是 （ ）A Cl 2Fe 3I 2SO 2 B Cl 2I 2Fe 3SO 2 C Cl 2Fe 3SO 2I 2 D Fe 3I 2Cl 2SO 2 12對(duì)于反應(yīng) H - + NH3 =H2 + NH2- 的正確說(shuō)法是（ ）A. 屬于置換反應(yīng) B.H -是還原劑 C.NH 3是還原劑 D.H 2只是氧化產(chǎn)物13蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe 2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由