成都龍泉中學(xué)2021-2021學(xué)年度下學(xué)期2021屆第二次周考化學(xué)試題(含解析)

1、2021-2021 學(xué)年度高三下學(xué)期第二次周考 試題化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩局部?？偡种?100 分，考試時(shí)間 40 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 Li 7 C12 N14 O16 K39 Cl 35.5Fe 56 Zn 65一、單項(xiàng)選擇題：此題共 8個(gè)小題，每題 6 分, 共48分。1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A 福爾馬林可作食品保鮮劑B. 乙烯可作水果的催熟劑C. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體D 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸【答案】 B2. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 30 g 乙酸和甲

2、醛的混合物中氧原子數(shù)為NAB .常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INaC. 25 C時(shí)，2 L 0.1 mol 的Na2CO3溶液中含有的 CO3一總數(shù)為0.2NaD .某密閉容器中盛有 0.2 mol SO 2和0.1 mol O2,在一定條件下充分反響，生成SO3分子數(shù)為 0.2NA【答案】 A3 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，且在同一周期，四種元素原子的 最外層電子數(shù)之和為 19, X和Y元素原子的原子序數(shù)之比為6 : 7, X的最高正價(jià)是 W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的 2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A. X 單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B.

3、 Y 的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C. Z的氫化物比 W的氫化物更穩(wěn)定D . X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵【答案】D【解析】根據(jù)提供信息，可以推斷出X為Mg Y為Si , Z為S, W/為Cl。Mg比Al活潑， 不能用鋁熱法獲得 Mg應(yīng)該用電解法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2不是半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Sv Cl，因此穩(wěn)定性：fSv HCl, C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO和 SO化 合的產(chǎn)物為MgSO, Mg+和SO之間形成離子鍵，SO中S和O之間形成共價(jià)鍵， D項(xiàng)正確。4. 以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A .用漂白液將污水中的 NH3氧化成N2: C

4、IO+ 2NH3=N2+ C+ 3出。B. 向 NH4HCO3稀溶液中滴加過量 CaOH2溶液：NH；+ HCO3 + 2OH一 =NH3HO + CO3+ H2OC. 酸性條件下，用 H2O2將轉(zhuǎn)化為12： H2O2 + 2=12+ 2OH 一D .用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2： SO2+ NH3 HO=NH + + HSO3【答案】D5. 有機(jī)物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HXXf 彳 II 屮H有機(jī)物A關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的選項(xiàng)是A . A的分子式為C16H16O3B. A既可發(fā)生氧化反響，又可發(fā)生加成反響C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種D. A可使酸性KMnO

5、 4溶液褪色，不可使溴水褪色【答案】B6 .以下實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)， 溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中參加適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AICI 3溶液中逐滴滴 入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀 消失，最后又出現(xiàn)白色沉 淀AI(OH) 3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶 倒置在有氯水的水槽 中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的 CI2逸出【答案】C【解析】選項(xiàng)A在水溶液中，

6、Na先與水反響生成 NaOH NaOH與溶液中的Cu2+反響， 生成Cu(OHb藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；選項(xiàng) B,濃硫酸使淀粉變黑表達(dá)了濃硫酸的脫水性，錯(cuò)誤； 選項(xiàng)C, AICI 3溶液中逐滴滴入 NaOH溶液至過量先出現(xiàn) Al(OH) 3沉淀，后Al(OH) 3溶解在NaOH 溶液中，生成NaAIQ，AIO；與碳酸反響生成 AI(OH) 3沉淀，正確；選項(xiàng)D,氯水受日光照射， 其中的HCIO分解生成氧氣，不是氯氣，錯(cuò)誤。7. 如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,以下說法正確的選項(xiàng)是()A .電極 a 發(fā)生反響：SO2 + 2e+ 2H2O=SO2+ 4H +B 電解過程中陰

7、極溶液的pH減小C.物質(zhì)X是H2SO4D .當(dāng)電路中通過 1 mol電子時(shí)，總共轉(zhuǎn)化 15.68 L SO2和NO液醉揪和X【答案】C【解析】A項(xiàng)，電極a發(fā)生氧化反響：SO 2e+ 2fO=sO + 4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極 b為陰極，發(fā)生反響：NOF 5e+ 6=nH+ HaO, c(H+)減小，pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)通電總反響：5SO+ 2NCF 8HO=(NH4)2SO+ 4HzSC4,產(chǎn)物中除有(NH)2SQ外還有 HbSQ,正確； D項(xiàng)，總反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 10,那么電路中通過1 moI電子時(shí)，發(fā)生反響的 SQ和NO共0.7 moI，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 22.4 L mol1x 0

8、.7 moI = 15.68 L，錯(cuò)誤。8. 常溫下，向50 mL溶有0.1 mol Cl 2的氯水中滴加2 mol rL的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A 假設(shè)a 點(diǎn) pH = 4,且 c(C) = m c(CIO)，那么 Ka(HCIO)=104B.假設(shè)x= 100, b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH )>c(H )，可用pHPHtc試紙測(cè)定其pHC.假設(shè) y= 200, c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH ) c(H +) = 2c(CI)-i i 一+ c(HCIO)&1 ym+ 1c hCIOD - bc段，隨NaOH溶液的滴

9、入，THC逐漸增大【答案】C【解析】pH= 4 時(shí)，c(H +) = 104mol L1,設(shè) c(ClO ) = a mol L1,貝U c(Cl ) = mamol L根據(jù)得失電子守恒知c(HClO) = ( m a)mol L故 Ka(HClO)=-H+ c ClOc HCIO10 4m- 1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與NaOH反響生成的NaCIO具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)定反響后溶液的pH, B項(xiàng)錯(cuò)誤；y = 200時(shí)，NaOH過量，CI2全部參與反響，生成等物質(zhì)的量的NaCIO和NaCI, CIO-局部水解：CIO-+ HHCIO+ OH故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(CI ) =c(CIO ) +

10、 c(HCIO)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na +) + c(H+) = c(OH)+ c(CI ) + c(CIO )， 根據(jù)物料守恒有：c(Na+) = 2 c(CIO ) + c(CI ) + c(HCIO)，聯(lián)立可得 c(OH) c(H +) = 2c(CI ) + c(HCIO) , C項(xiàng)正確；bc段，隨著NaOH溶液的滴入，c(HCIO)逐漸減小，c(CIO c HCIO)逐漸增大，故c CIO 逐漸減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。、填空題：此題包括 3小題，共52分。9. (16分)摩爾鹽(NH 4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有復(fù)原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸 和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

11、答復(fù)以下問題：(1) 在“步驟1 中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑外表的油污，加熱的目的是利用簡(jiǎn)要文字和必要的離子方程式說明，配制100 g 10%的Na2CO3溶液需要的儀 器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和 。2“步驟2中所用廢鐵屑必須過量，原因是3“步驟3參加NH42SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂?，依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、枯燥。4一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0 g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol J 產(chǎn)品中Fe"的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 滴定過程中，左手控制 ，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到時(shí)停止滴定，讀數(shù)。此時(shí)假設(shè)俯視讀數(shù)，測(cè)

12、定結(jié)果將偏 填“高或“低?！窘馕觥?油脂在堿性條件下可水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，加熱使平衡CO+ HOHCO+ OHT向正反響方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。2 “步驟2中所用廢鐵屑過量，可以防止產(chǎn)生Fe3*,保證所制取的摩爾鹽的純度。3由流程圖知，“步驟2過濾后得到FeSQ溶液，“步驟3參加NH'SQ固體充分?jǐn)嚢枞芙夂蟮玫絅H» 2FeSQ 2溶液， 其經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥可得到摩爾鹽。4滴定過程中Fe2+被氧化為Fe3*, MnO被復(fù)原為MrT,根據(jù)得失電子守恒、 電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。根據(jù)關(guān)系式：5Fe2*MnO,那么 nFe2*

13、 = 5nMnQT = 5x 0.2 mol 丄一1 x 0.01 L = 0.01 mol,-1產(chǎn)品中Fe2*的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01噸 驚 g 氏 x 100%= 14%滴定過程中，左手控制酸4.0 g式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定。假設(shè)停止滴定時(shí)俯視讀數(shù)，那么會(huì)使讀取的KMnO溶液的體積偏小，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低?！敬鸢浮?使平衡CO-+ HHCO* OH右移，增強(qiáng)溶液堿性 天平 2防止產(chǎn) 生Fe3* ,保證所制取的摩爾鹽的純度3冷卻結(jié)晶 5Fe2* + MnO + 8H+ =5Fd* + m6* + 4H2O14%酸式滴定管的活塞 溶液出現(xiàn)淺紫

14、色且半分鐘內(nèi)不褪色低10. 18分高氯酸銨NH4CIO4常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaCIO4、NH4CI等原料制取局部物質(zhì)溶解度如圖 1、圖2,其實(shí)驗(yàn)流程如圖3:KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00 mL KMnO 4溶液。 滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式為粵輕駐恨假設(shè)TU-WZ5扁神迪處JIp田I1?131反響器中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。上述流程中操作I為 ，操作n為 。洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用 填“ 0 C冷水或“ 80 c熱水洗滌。NH4CIO4在400 C時(shí)開始分解為 N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4CIO4的分解產(chǎn)物假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，局部夾持裝

15、置已省略。 寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式： 。 為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳t填裝置的字母，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 假設(shè)裝置E硬質(zhì)玻璃管中的 Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為【解析】 制得粗產(chǎn)品的反響原理為NHCI + NaCIC4=NaCI+ NHCIO4符合由溶解度大的物質(zhì)制溶解度小的物質(zhì)的反響規(guī)律。2通過蒸發(fā)濃縮得到 NHCIO4的飽和溶液，再降低溫度，NHCIO4析出，過濾得到粗產(chǎn)品，要得到純產(chǎn)品，需要經(jīng)過重結(jié)晶。3由于高氯酸銨的溶解度隨溫度升高而增大，為了減少高氯酸銨的溶

16、解損失，應(yīng)用冷水洗滌。4依據(jù)題意可寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式2NHCIO44=N2 f+ CI2T + 2C2T + 4H.OT。先用無水CuSQ檢驗(yàn)水，用濕潤(rùn)的 KI-淀粉溶液檢驗(yàn)氯氣，再用NaOH溶液吸收氯氣，水可以用濃硫酸吸收，氧氣可以用熱的Cu檢驗(yàn)，氮?dú)饪梢杂门潘ㄊ占?。氧氣與銅反響前必須除去氯氣。 為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳t Ft Bt“ S i G證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置 E硬質(zhì)玻璃管中的紅色粉末變黑色。假設(shè)硬質(zhì)玻璃管E中Cu粉換成Mg粉，Mg既可以與O2反響也可以與N2反響，加水可以發(fā)生反響的只有MgNb?！敬鸢浮?1)NH 4CI + NaCIQ=Na

17、Cl+ NHCIO4 J(2) 冷卻結(jié)晶重結(jié)晶(3) 0 C冷水2NHCIO4在10 mL 1 mol氯化鋅溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了 Zn(NH 3)4"，配體的空間構(gòu)型是 ;畫出該配離子的結(jié)構(gòu)圖： 。 乙二胺(縮寫en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合銅(n )的化學(xué)式為Cu(en)2SO4,在該配合物中，N原子的雜化類型是 。C、N、O、Cu的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?銅晶體類型是 ;鋅晶體中存在的化學(xué)鍵類型是 Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 該晶胞的化學(xué)式為 。 該晶胞中，氮的配位數(shù)為 。 緊鄰的白球與黑球之間的距離

18、為a cm,該晶胞的密度為 pg err?, Na代表阿伏=N2f + Cl 2 T + 2O2T + 4H2OTFt Bt Dt Ct Et G 裝置 E硬質(zhì)玻璃管中的紅色粉末變?yōu)楹谏玀gN2 +6H2O=3Mg(OH卅 2NHf11. (18分)“黃銅一詞最早見于西漢東方朔所撰的?申異經(jīng) 中荒經(jīng)?：“西北有宮，黃銅為墻，題曰地皇之宮?！包S銅 一詞專指銅鋅合金，貝収臺(tái)于明代，其記載見于?明會(huì) 典?：“嘉靖中那么例，通寶錢六百萬文，合用二火黃銅四萬七千二百七十二斤。(1) 某同學(xué)書寫基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d加德羅常數(shù)值，a =nm。(用代數(shù)式表示)4s2,該排布式違背了 。簡(jiǎn)單白球:N 黑球:Cu金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān)，Cu +呈無色，其主要原因可能 構(gòu)型為三角錐形；四氨合鋅n離子類似四氨合銅n離子，該配離子結(jié)構(gòu)圖：址 3H2NCHCHNH中氮原子價(jià)層上有 3個(gè)成鍵電子對(duì)，1個(gè)孤電子對(duì)，故氮原子采取sp3雜化。N O C、Cu的第一電離能依次減小。4銅晶體是金屬晶體，鋅晶體也是金屬晶體，金屬11晶體中的化學(xué)鍵是金屬鍵。5晶胞中Cu原子數(shù)目=12X - = 3, N原子數(shù)目=8X-= 1 ,48故化學(xué)式為CsN。觀