高一化學(xué)第一章第一節(jié)氧化還原反應(yīng)同步訓(xùn)練（人教版）

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)同步訓(xùn)練一、選擇題：1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合2下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2

2、O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A一定被氧化 B一定被還原C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是6下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（ ） AMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化劑 C.被還原 D.是還原劑8 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫

3、元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2SB SC SO2D H2SO49下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2D2Na+2H2O2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53B54C11D3512.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+

4、2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性13.下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列

5、幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)1511P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO417.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+C

6、lSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑19同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（ ）ACl2+H2OHCl+HClOBNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S2H2O+3S20.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列說法

7、中正確的是(NaBH4中H元素為1價(jià))（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1二、填空題 21下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價(jià) ，表現(xiàn)出 性，是 劑，具有還原性的微粒是 ，它們?cè)诜磻?yīng)中 （填得或失）電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià) 。22.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧

8、化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 23反應(yīng)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。24在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_，生成物中鐵是_價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_，生成物中鐵是_價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)_。 三、簡(jiǎn)答題25閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞

9、鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑，寫出（2）中的離子方程式 。

10、四、計(jì)算題26取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計(jì)算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？ (提示：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O)27在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，求被水還原的BrF3是多少g？參 考 答 案一、1A 2D 3B 4AD 5C 6AD 7BC 8A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.B 14.CD 15.A 16.A 17.D 18.B 19.AC 20.BD二、21H+、F2，降低，氧化性，氧化，F(xiàn)e、Cl，失去，氧化，升高 22氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2