九年級(jí)化學(xué)《酸和堿的性質(zhì)》第三課時(shí)_導(dǎo)學(xué)案

1、酸和堿的性質(zhì)第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案課型:新授執(zhí)筆:審核:時(shí)間:學(xué)習(xí)目標(biāo):1.知道復(fù)分解反應(yīng)的涵義,能判斷某反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)2.熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.熟及相關(guān)物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)重點(diǎn):復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用導(dǎo)學(xué)過程:一、課前預(yù)習(xí):(10分鐘1.分別寫出寫出符合條件的下列方程式:(1酸+金屬氧化物鹽+水:_;(2酸+堿鹽+水:_;(3酸+鹽新酸+新鹽:_;(4堿+鹽新堿+新鹽:_。2.復(fù)分解反應(yīng)的定義:_。3.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是有條件的,即有_析出,或有_放出,或有_生成。4.復(fù)分解反應(yīng)是反應(yīng)物相互交換成分得到生成物,所以各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后_。5.常見的白色沉淀有:_、_、_、_等,其中

2、不溶于稀硝酸的有_、_。6.鹽與堿、鹽與鹽之間發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物要滿足的條件是: _。二、展示預(yù)習(xí)結(jié)果:三、自我小結(jié):(2分鐘四、達(dá)標(biāo)測(cè)試:(10分鐘1.下列各組物質(zhì)相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是(A.NaOH HClB.BaCl2Na2CO3C.NaCl Na2SO4D.CuSO4KOH2.下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是(Ba(OH2NaOH CuOCu(OH2HNO3HCl SO2Na2SO3A.B. C. D.只有3.下列各組內(nèi)物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存的是(A.BaCl2Na2SO4NaOHB. Ca(OH2Na2CO3NaNO3C. NaNO3Na2CO3NaClD.NaOH (NH42CO3HC

3、l4.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)谙N反應(yīng)領(lǐng)域研究方面所取得的成就。下面是他們研究烯烴反應(yīng)的示意圖:該反應(yīng)屬于四種反應(yīng)類型中的(A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.La(鑭是一種活動(dòng)性比鋅強(qiáng)的元素,其氧化物為La2O3,對(duì)應(yīng)的堿La(OH3難溶于水,而LaCl3、La(NO33都易溶于水。下列物質(zhì)中,不能直接反應(yīng)制得LaCl3的是(A.La+HClB.La2O3+ HCl C.La(OH3+ HCl D.BaCl2+ La(NO336.益陽松花蛋聞名全國,遠(yuǎn)銷東南亞國家。其制作的配料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)含碳酸鉀、開水,以及米糠、稻殼等輔料。

4、配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,試推斷其中可能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)(A. 2B. 3C. 4D. 57.已知含-1價(jià)的氫的化合物如氫化鈉(NaH與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣.則氫化鈣與碳酸鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.8.許多在水溶液中的反應(yīng)(如復(fù)分解反應(yīng)往往由易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象.下表為t時(shí)四種化合物在水中及在液氨中的溶解度: C=CHHR1HC=CHHR2HC=CHHHHC=CHHR2R+催化劑試寫出t時(shí)上述幾種化合物在水溶液中及在液氨中可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式(1在水中_.(2 在液氨中_.五、評(píng)價(jià)反思教學(xué)手記審核人:時(shí)間:No 一、導(dǎo)學(xué)策略二、板書設(shè)計(jì)三、導(dǎo)學(xué)反思四、備注(錯(cuò)題記錄參考答案:四 1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7. NaH+