高考化學(xué)試題分類匯編堿金屬及其化合物

1、歷年高考化學(xué)試題分類匯編堿金屬及其化合物（08年全國理綜I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是BANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO32（08年重慶理綜·10）下列敘述正確的是CA稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體（08年廣東文基·66）對于下列常見化學(xué)的認識錯誤的是CA明礬可

2、用作凈水劑B干冰能用于人工降雨C碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包(07年高考廣東文基·67)下列說法正確的是CA發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性(07年高考全國理綜卷II·13)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是CANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2(07年高考上?；瘜W(xué)卷·22)今有一

3、混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是ACAK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在（11分）（08年廣東化學(xué)·19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸

4、鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·

5、;mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì) 其原因："母液"中，含有的離子有Ca2，Na，Cl，SO42，OH，CO32，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀（5）Na2CO3·H2O（s）=

6、 Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJ·mol1（08年上?；瘜W(xué)·31）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50 gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是 mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。（3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿

7、式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式?！敬鸢浮浚ū绢}共11分）（1）0.012mol （2）3.8 （3）n(OH)n(CO32)=161 （4）Al2Mg6(OH) 16CO3·4H2O(07年高考江蘇卷·24)(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器

8、內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。答案(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L1 = 0.1 mol，n(H2) =0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由電子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)，

9、即：n(Na)3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。由鈉守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) =89%。(07年高考上?；瘜W(xué)卷·31)鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K2KNO3 = 6K2ON2)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O

10、的質(zhì)量為_ g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為 。(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO22CO2 = 2K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L (標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。(4)KO2加熱至600 部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。答案(1

11、)28.2 g。 (2)96.25。 (3)71 g。(4) KxOyx/2CO2 = x/2K2CO3(y0.5x)/2O2 = 解得x:y2:3，即n(K):n(O)2:3。(合理即給分)即得化學(xué)式為：n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1。(07年高考海南化學(xué)卷·29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_；(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料

12、，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_；(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%) =_。答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(2)NH3CO2H2ONaCl(飽和) = NaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。(4)由于總反應(yīng)可看作是：2NH32NaClCO2H2O = Na2CO32NH4Cl，所以：原子利用率(%) =×100% =×

13、100%； 2009年高考化學(xué)試題分類匯編堿金屬及其化合物1(09全國卷11)為了檢驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是A.B.C. D.2（09全國卷8）下列敘述中正確的是21世紀教育網(wǎng)A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入

14、CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出3(09天津卷2) 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大4（09浙江卷12）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說法不正確的是A放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB充電時，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C

15、該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負極移動5（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小6（09上海卷10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子7（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸8(09天津卷10)（14分）氫氧燃

16、料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被

17、吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。9（09四川卷29）（15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO) Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀

18、。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰郭了電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原是。（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。10（09海南卷15）(9分) Li-

19、SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題： (1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。11（09寧夏卷27）（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單

20、質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。1.答案：A解析：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (減少) 2×84 106 62 x (W1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項正確。2答

21、案：D解析：CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。3答案：C解析：相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。4答案：D21世紀教育網(wǎng)解析：A項， Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項， 反應(yīng)逆向

22、進行時。反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項， 由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。5答案：B21世紀教育網(wǎng)解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。6答案：B7答案：A8答案：21世紀教育網(wǎng) 32解析：本題考查電化學(xué)知識。（1）原電池的實質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。（2）負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。（4）I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中