2021年貴州省化學(xué)高考真題word檔【答案】

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（貴州卷）化學(xué)答案一、選擇） 1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如茶甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤：C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確：D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過(guò)多，造成水中藻類(lèi)瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤;故

2、選C。2. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18g重水（D?O）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONaB. 3mol的NO、與HQ完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NaC. 32g環(huán)狀S§（歲公目）分子中含有的S-S健數(shù)為INaD. IL pH=4的01moi. I?KQ97溶液中離子數(shù)為0.四八【解析】【分析】詳解）A. D、O質(zhì)子數(shù)為10,18g D?O的物質(zhì)的量為18g20g/mol=0 9inoh則18g重水（D,O）中所含質(zhì)子數(shù)為9Na，第3頁(yè)共16頁(yè)A錯(cuò)誤;B. NO、與H、O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則

3、有3moi的NO?參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na，B錯(cuò)誤；C. 一個(gè)Ss（土4分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gss的物質(zhì)的量為。I = /mol，則含有的S-S鍵數(shù) 8x32g/mol 8為 Ex8xNa=Na，C 正確； 8D.酸性KQO溶液中存在：2cg含Cr元素微粒有Q。夕和CrO；-，則lLpH=4的0.1111。11服4127溶液中d20歹離子數(shù)應(yīng)小于034，D錯(cuò)誤；故選C。3 .實(shí)驗(yàn)室制備卜列氣體的方法口r行的是氣體方法A氨氣加熱氯化鏤固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物A. AB. BC. CD. D【答案】D【

4、解析】【分析】【詳解】A.氯化按不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩苕遇冷又會(huì)化介生成氯化鉞固體，所以不能用于制備 氨氣，A不可行；B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C.硫化氮為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與 濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化接的混合物，生成氟化鉀和氧氣，二氧化鏡作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行: 故選D。4 .下列敘述正確的是A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷短的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的

5、多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】分析】【詳解】A.甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤：B.乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳酸鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用飽和碳酸氫 納溶液可以鑒別兩者，B正確：C.含相同碳原子數(shù)的烷短，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以烷短的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，C錯(cuò)誤；D.戊二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)不飽和度，其分子式為C汨s，環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)不飽和度，其分子式為CsHio,兩 若分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。故選Bo5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層

6、電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB. W與X只能形成一種化合物C. Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D. W、X和Z可形成既含有離子健又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】【分析】W. X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也 是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫卜均為氣體，則推知W和X 為非侖屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6. Y的最外層電子數(shù)為9=3.則Y2為A

7、1元索，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為A1元索，Z為S元素，則A.電子層數(shù)越多元索原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)>Z(S)>X(N)>W(H), A 錯(cuò)誤；B. W為H元素,X為N元素,兩者可形成NH1和N1H4, B錯(cuò)誤；C. Y為A1元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；第3頁(yè)共16頁(yè)D. W、X和Z可形成(NH/S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。 故選D。6.已知相同溫度下，(BaSOjvKKBaCC)。某溫度3飽和溶液

8、中-館。(50：)、-愴(20；)、與 lgc(BaH)的關(guān)系如圖所示。(Qouag. 【GOSSMI,卜列說(shuō)法正確的是A.曲線弋表BaCC)3的沉淀溶解曲線B.該溫度下 BaSOMK印(BaSOj 值為 1.0x10"°C.加適最BaCl:固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D. c Ba») = 10R時(shí)兩溶液中_y=iovr eg)【答案】B【解析】【分析】BaCO3、BaSO4 均為難溶物，飽和溶液中一 lgc(Ba") + lgc( SO；*) = - lgc(Ba2 + )xc( SO；)=- IgKp(BaSCU),同理可知溶液中Tgc(Ba2+)+

9、 lgc(CO；) = TgKp(BaCO3)，因 Ar$p(BaSO4)< ArSp(BaCO3),則 -lgATsP(BaCO3)< -lgA：sp(BaSO4). 由此可知曲線為一IgkQa?與一lgc(SO：)的關(guān)系，曲線為一IgkCBa?)與 lgc(CO；)的關(guān)系。【詳解】A.由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線為BaSOj的沉淀溶解曲 線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.曲線為BaSO4溶液中Tgc(Ba")與一lgc(SO：)的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中一 lgc(Ba2J=3時(shí)，-lgc(SO；)=7,則一1MMp（BaSO4）=7 + 3

10、 = 10,因此 K,p（BaSQ»） = 1.0x10一叱 選項(xiàng) B 正確:C.向飽和BaSOa溶液中加入適量Back固體后，溶液中c（Ba"）增大，根據(jù)溫度不變則KJBaSO。不變可知，溶液中 c（SO；）將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;C（S。；）10六D.由圖可知，當(dāng)溶液中“832+）=10一5】時(shí)，兩溶液中-7二=U=10力" ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤: c（CO；） 10- 答案選Bo 7.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H?O解離為H-和OH,并在直流電場(chǎng)作用下分別問(wèn)兩極遷移。下列說(shuō)法正確的

11、是ia電極（乙行液）O OHO-C-C!1 （乙醛酸）O a n IIO-C-C-Oil （乙二肢）II-C-C -II Br,（乙二髓）地和乙：的溶液雙詁隕乙：田KBr溶液A. KBi在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用O OO OB.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為：re II II +21+26-= II II +H9 no - c- c- onho-c-c-hC.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了 Imol電子D.雙極腴中間層中的H.在外電場(chǎng)作用卜向鉛電極方向遷移【解析】【分析】該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上Br被氧 化為Bn，Bn將乙

12、二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的中在直流電場(chǎng)作用卜移向陰極，OH移向陽(yáng)極。【詳解】A.KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)物，生成的Bn為乙二醛制 備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極上為Br失去電子生成Bm Bn將乙二醛氧化為乙醛酸.故B錯(cuò)誤：C.電解過(guò)程中陰陽(yáng)極均生成乙醛酸，Imol乙二酸生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2m01，Imol乙二醛生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn) 移電子為2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為Imol,因此制得2moi乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了 2moi電子，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，雙極膜中間層的IT在外電場(chǎng)

13、作用卜移向陰極，即H移向鉛電極，故D正確;綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。二、非選擇題8 .碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問(wèn)題：(DL的一種制備方法如卜圖所示：AgNO,Fe 粉Cl2,J J , J 凈化除氯后含i海水一懸濁液一羽一 畫(huà)回一， 沉淀二加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成 后可循環(huán)使用。二通入C1?的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：若反應(yīng)物用量比n(CL)/n(FelJ=1.5時(shí)， 氧化產(chǎn)物為：當(dāng)n(CL)/n(F&)1.5,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是。(2)以NalOs為原料制

14、備h 方法是：先向NalOs溶液中加入計(jì)量的NaHSC)3,生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaK溶液，反應(yīng)得到上述制備I二的總反應(yīng)的離子方程式為。KI溶液和CuSOR容液混合可生成Cui沉淀和I?,若生成Imolb，消耗的KI至少為 mol o I?在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)L+r U4。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSOj溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。 反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是o【答案】(1). 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2r.AgNCh(3). Feb+CL= b+FeCL (4). b、FeCh (5).b 被過(guò)量的Cl?進(jìn)一步氧化(6). 210；十5HsO；=

15、b+5SO；+3IT+H9.4(8).防止單質(zhì)碘析出【解析】【分析】【詳解】。)由流程圖可知懸濁液中含Agl , Agl可與Fe反應(yīng)生成Feb和Ag, Fei?易溶于水,在離子方程式中能拆, 故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe"+2I-,生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中，故 答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe»+2r； AgNO3；二通入CL的過(guò)程中，因還原性強(qiáng)于Fe% CL先氧化還原性強(qiáng)的h著氧化產(chǎn)物只有一種，則核氧化產(chǎn)物只能是L, 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fel2"?h=l2+FeCh,若反應(yīng)物用量比n(ClJ/n(FeI

16、J=L5時(shí)即C11過(guò)量，先軾化完全部再氧 化Fez,恰好將全部和Fe"氧化，故氧化產(chǎn)物為X、FeCb,當(dāng)11(。)/11(氏12)1.5即C11過(guò)量特別多，多余的氯氣 會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，故答案為：FeI2+C12=l2+FeCl2： a FeCl3; I2 被過(guò)量的Cl1進(jìn)一步氧化；(2)先向NaK溶液中加入計(jì)量的NaHSC)3,生成碘化物即含1的物質(zhì)：再向混合溶液中(含1)加入NalO,溶液，反 應(yīng)得到L，上述制備I2的兩個(gè)反應(yīng)中r為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IO；與HSO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO：和根據(jù) 得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配

17、平離子方程式即可得：2IO；+5HSO；=L+5SO：+3H-十H?O,故答案為： 210；十 5HSO； =1、十 5SO：+ 3IT +HQ ；KI溶液和CuSOj溶液混合可生成Cui沉淀和1:，化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2CuI1 +1什2K2so小芥生成Imol 12, 則消耗的KI至少為4mol：反應(yīng)中加入過(guò)量KI,濃度增大，可逆反應(yīng)L+】UI；平衡右移，增大L溶解度，防止L 升華，有利于蒸饋時(shí)防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4：防止單質(zhì)碘析出。9 .膽研(CuSO/5H?O)易溶丁水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO (雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與 稀硫酸反應(yīng)制備膽研

18、，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答卜列問(wèn)題：制備膽研時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除最筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)號(hào))。A.燒杯B.容量瓶C蒸發(fā)皿D移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該 方法的優(yōu)點(diǎn)是。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適最冷卻后用NH/H：。調(diào)pH為3.54,再煮沸10mm,冷 卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌、,得到膽根。其中，控制溶液pH 為3.54的目的是，煮沸10mm的作用是。(4)結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥卅堪的質(zhì)量為加入膽磯后總質(zhì)量為Hi?,將用煙加熱至膽機(jī)全

19、部變?yōu)榘咨糜诟稍锲?中冷至室溫后稱最，再?gòu)?fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m-根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(寫(xiě)表 達(dá)式)。(5)卜列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是(填標(biāo)弓)。膽帆未充分干燥用堪未置于干燥器中冷卻加熱時(shí)有少膽研迸濺出來(lái)【答案】 (1).A, C (2). CxiO+H2SO4 = CxiSO4+H2O (3).不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫酸少(疏酸利用率高)(4).過(guò)濾 (5).干燥 (6).除盡鐵，抑制硫酸銅水解(7).破壞氫氧化鐵膠體，易于過(guò)濾80(見(jiàn) 一? J一 一而F.®®【解析】【分析】【詳解】(1)制備膽研時(shí)，根據(jù)題干信息可

20、知，需進(jìn)行溶解、過(guò)濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；A(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2so產(chǎn)CuSCU+HQ：直接用廢銅和濃硫 酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將Cu。加入到適最的稀硫酸中，加熱制備膽帆的實(shí)驗(yàn)方案具有 的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽機(jī)消耗硫酸少(硫酸利用率高)；(3)硫酸銅溶液制疏酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙11(?洗滌、干燥；CuO中含氧化鐵雜質(zhì)，溶 于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成

21、沉淀完全，需控制溶液pH為3.54,酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離 子發(fā)生水解：操作過(guò)程中可能會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞氫氧化鐵肢體，使其沉淀，易于過(guò) 濾，故答案為：過(guò)濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過(guò)漉；(4)稱最干燥用煙的質(zhì)量為(，加入膽研后總質(zhì)量為將用煙加熱至膽機(jī)全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫?稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為加3。則水的質(zhì)量是。叫一?3鬼，所以膽磯(CuSO4-nH2O)中n值的表達(dá)式1816080Q“，一 八) =n:l,解得 n=r-=9( 73 r%)(5)膽磯未充分干燥，搦飭所測(cè)g偏大，根據(jù)?可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)

22、晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意:9(嗎一匹)用煙未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)介用新生成膽空，導(dǎo)致所測(cè)m3偏大,根據(jù)0= 80(/，- in.)丁可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意;9(呵一叫)80(八一八)加熱膽磯晶體時(shí)有晶體從均堪中濺出，會(huì)使m3數(shù)值偏小，根據(jù)-亍可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值 9(?3_D偏高，符合題意：綜上所述，符合題意，故答案為：。10 .二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鸩?列問(wèn)題：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：co2(g)+3H,(g)= CH30H(g) + H:O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如卜步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

23、 CO. (g)+H, (g)=CO(g)+H.O(g) AH1 =+41kJ>nK)r1第20頁(yè)共16頁(yè) CO(g)+2區(qū)(g)=CHQH(g)AH、=90kJ.m°H總反應(yīng)的!=Um。：若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)孫判斷的理由是合成總反應(yīng)在起始物n(Hj/"COj=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡,設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)為x(CH/)H),xl°5pa卜的x(CHsOH)t如圖所示。S0W在050二下的x(CHQH)p、在片5【答案】(1). -49(2), AP(HQ).p(CH,OH)>(HJpg).b小 (7).

24、 33.3%(8). 5xio5Pa.21。二(9).9入10口，250*C用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表=P-圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是 判斷的理由是;”(CHQH)R0時(shí)，g的平衡轉(zhuǎn)化率圻反應(yīng)條件可能為_(kāi) j(3)皿為正值，也為和陽(yáng)為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的(4)(6).總反應(yīng)必。，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變 【解析】【分析】 忤麗懵的總反應(yīng)可表示為：8333國(guó)。叫)+風(fēng)5幻，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)： CO:(g)+H2(g)=CCXg)+H:O(g),CO(g)+2H式g尸CHQH(g) H=90kJmolL 根據(jù)蓋斯定律可知，OKD可得

25、二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為： CO：(g)+3H：(g)= CH3OH(g) + H：O(g) AH=(+41kJmo) + (90kJmol.)= 49kJmo：該反應(yīng)總反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)的活化能高于反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)的反 應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A 項(xiàng)，故答案為：-49； A； Wi為正值，血為和石為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的。(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO式g) + 3H<g)=CH3OH(g) + H?O(g),因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反

26、應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式4=p(H2O)-p(CH3OH)p3，H)(COj故答案為:p(H2O)p(CH3OH)P3(H2)p(CO2)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，體系中xCHOH)將減小，因此圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是b, 故答案為：b；總反應(yīng)AHV0,升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲翳的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)變小。3H2(g)+CO2 (g)UCH30H(g)+H2O(g)起始(mol)300設(shè)起始(CO2)=lmol, (H2)=3niol,則玨n，當(dāng)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化(mol)3xxxx平衡(mol)3-3x1-xxxx(CHQH)=0.10時(shí)，(3_3x)+(：x)+x+x=03 解得

27、x=；mol,平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率=33.3%；由 圖可知,滿足平衡時(shí)X(CH30H)=00的條件有:5xlO5Pa, 210匚或9*1聞,250Z,故答案為：33.3%： 5xlO5Pa, 210Z； 9xlO5Pa. 250匚?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套T噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電 解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醉?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。si的價(jià)電子層的電子排式為:單晶硅的晶體類(lèi)型為sicl是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中si采取的雜化類(lèi)型為。siCL可.發(fā)生

28、水解反應(yīng)，機(jī)理如卜.：含s、p、d軌道的雜化含s、p、d軌道的雜化類(lèi)型有：®dspsp&spr，中間體S1CMH9)中Si采取的雜化類(lèi)型為(填標(biāo)號(hào))。(2) CO2分子中存在 個(gè)。鍵和 個(gè)兀鍵。(3)甲翦的沸點(diǎn)(64.7二)介于水(100二)和甲硫醇(CH3SH, 76J)之間，其原因是。(4)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲障的催化劑，其組成為Z11O/Z1O2固溶體。四方Z1O2晶胞如圖 所示。Zr4*離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶胞參數(shù)為apm、a pm, cpm,該晶體密度為 g cm-3 (寫(xiě)出表達(dá)式)。在ZrO?中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示

29、為ZaZiO、.，則尸 (用x表達(dá))?！敬鸢浮?1). 3s23P2(2).原子晶體(共價(jià)晶體)(3). sp3 (4).(5).2(6).2(7).甲硫醉不能形4x91+8x16成分子間氫健，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多(8).8(9). a：cxN 乂發(fā)一并2-x【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)S1原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23p2,因此S1的價(jià)電子層的電子排式為3s23P2；品體硅中Si原 子與S1原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體：S1C14中S14-4x1原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+-=4,因此S1原子采取sp3雜

30、化；由圖可知，S1CMH9)中Si原子的6罐數(shù)為5,說(shuō)明 NrSi原子的雜化軌道數(shù)為5,由此可知Si原子的雜化類(lèi)型為sp3d,故答案為：3s23P2：原子晶體(共價(jià)晶體)：sp3：； (2)CCh的結(jié)構(gòu)式為。=C=O, 1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)6鍵和1個(gè)兀鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)6鍵和2個(gè)花錠，故 答案為：2； 2；(3)甲醉分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醉，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于 水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間.故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲 醇均能，且水比甲醇的氫健多；(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4,為例，同

31、一晶胞中與Zr4-連接最近且等距的O?微為4,同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O?一與Z產(chǎn)相連，因此Z產(chǎn)離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8； 1個(gè)品胞中含有4個(gè)ZKh微粒，1個(gè)品胞的質(zhì)量片4mol x 9 Ig/mol + 8mol x 16g/mol，1個(gè)晶胞的體積為。入100011a。乂101%01»9%10-1%111)=2%>10叫加3,因此該晶體4x91 + 8x16 密度專=Naa% x IOcmg 4x91+8x16yg cnr3；在ZK)?中摻雜少晟ZiO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZuZkOy，其中Zn元素為+2價(jià)，Zr為+4價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知2x+4x(l-x)=2y,解得y=2-x,故答案為:4x91 + 8x16a2cx/VAxlO_30【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 12.近年來(lái)，以大豆素(化合物。為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的介成及其衍生化的一種工藝路線如下:HOOHJ?HO 八COOH 1師3友1, 2)TCT/DMFH3CCOOoocch3OTsOHh3ccoo n CPBA CH2c