上海市徐匯區(qū)2012屆高三4月學(xué)習(xí)能力診斷試卷（化學(xué)）word版

1、上海市徐匯區(qū)2012屆高三4月學(xué)習(xí)能力診斷試卷化學(xué)                        （滿分150分，時(shí)間120分鐘）                2012.04本卷可能用到的相對(duì)平均原子質(zhì)量：H-1 &#

2、160; C-12   N-14   O-16   S-32   Cl-35.5   I-127   Na-23   Mn-55   Cu-64第卷  (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。1三層復(fù)合石頭紙是一種新型紙張，其結(jié)構(gòu)如右圖所示：上下兩層為聚乙烯，中間層為碳酸鈣。下列關(guān)于它的敘述錯(cuò)誤的是A易生物降解       &#

3、160;                   B可替代木漿紙以減少樹木砍伐C與普通紙相比難以燃燒                D具有防水防油的特性2日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測(cè)到微量放射性物質(zhì)，如137Cs、134Cs、131I。下列敘述正確的是A和形成的單

4、質(zhì)物理性質(zhì)相同      B比多3個(gè)中子C和形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同      D和都是銫的同素異形體3藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因?yàn)樵谄胀ǚ试碇屑尤肓诉m量的A酒精           B次氯酸          C甲苯酚        

5、    D過氧化鈉4二氧化碳在大氣中含量增大是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要原因。下列反應(yīng)中不屬于自然界緩解溫室效應(yīng)的是ACO2 +H2OH2CO3               B6nCO2 +5nH2O (C6H10O5)n(淀粉)+6nO2CCaCO3 + CO2 +H2OCa(HCO3)2   DNH3 +CO2 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl5黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2 ，下列

6、物質(zhì)中為黑火藥主要成分且做還原劑的是A氧氣                    B木炭                 C硫磺            

7、0; D硝酸鉀 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。6用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達(dá)到目的的是A氨水和鹽酸                                  B氫氧化鈉和二氧化碳C氫氧化鈉和鹽酸

8、                              D氨水和二氧化碳7除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是A己烷（雜質(zhì)為己烯）              &#

9、160;       B乙醇（雜質(zhì)為乙酸）C硝基苯（雜質(zhì)為苯）                      D苯（雜質(zhì)為甲苯）8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。2mol N2和2mol C2H4相比較，下列敘述中一定正確的是  A體積相等      B電子數(shù)均為14 NA&#

10、160;         C質(zhì)量相等    D含共價(jià)鍵均為6 mol9在25時(shí)，濃度均為0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測(cè)得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是Aa=b=c                   

11、Babc                     Cacb                 Dcab10由兩種單體加聚而成的高聚物是11以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個(gè)原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8N個(gè)，N為該非金屬元素的主族序數(shù)，化學(xué)家稱

12、這一現(xiàn)象為（8N）規(guī)則。右圖是某非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，構(gòu)成該單質(zhì)的元素在元素周期表中位于A A            BA             CA            DA12下列各圖表示某些同學(xué)從溴水中萃取溴并分液的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)（夾持儀器已省略），其中正確的是 13右圖表示元

13、素周期表中14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯(cuò)誤的是AX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為YXBY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為YZCZ有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子DW的原子序數(shù)比Y大1914酸性條件下，可用某些鹽溶液吸收水煤氣中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染。欲達(dá)到該目的，下列試劑中最合適的是AKClO3                 BFeCl2       &#

14、160;     CHNO3            DFeCl315化學(xué)反應(yīng)N2 + 3 H2 2 NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是AN2(g)+ H2(g) NH3(1)46 kJBN2(g)+ H2(g) NH3(g) 454 kJCN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)  +  92 kJDN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(1)  +  431.3 kJ&

15、#160;16常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列關(guān)于溶液中量的關(guān)系判斷正確的是AH+濃度：10c (H+)甲 = c (H+)乙                   BOH-濃度：c (OH-)甲 = 10 c (OH-)乙C與等量NaOH反應(yīng)耗酸體積：10V(甲)V(乙)     D溶液濃度： c(甲)10c(乙)17等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加

16、入足量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK固體。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是                       三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)18右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理

17、示意圖，其中的陽(yáng)離子交換膜僅允許Na+通過，b為陽(yáng)極。下列說法錯(cuò)誤的是Aa極的電極反應(yīng)式為：2 H+ 2 e- H2 BD口導(dǎo)出的是NaOH溶液C濃鹽水從A口注入DC口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液19已知還原性SO32- > I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色。則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A肯定不含I-          B肯定不含Cu2+      &

18、#160;   C可能含有SO32-    D可能含有I-20將已污染的空氣通入某溶液，測(cè)其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性稍有變化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大?，F(xiàn)要測(cè)量空氣中的氯氣含量，能兼顧吸收容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度的吸收溶液是                  

19、60;                        ANaOH溶液          B蒸餾水          CNa2SO3溶液    

20、;      DKI溶液21向酸化的Fe(NO3)3 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)結(jié)果。則下列離子方程式肯定正確的是A2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2B2 NO3- + 6 I-  + 8 H+ 2 NO + 3 I2 + 4 H2OC5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+  Fe2+ + 5 NO + 8 I2 + 10 H2OD2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+ 4 Fe2+ + 2 NO + 5 I2 + 4 H2O 22取5 mL質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)為0.98（ =1.84 g/mL）的濃硫酸與1.92 g銅片置于試管中，共熱，充分反應(yīng)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的預(yù)測(cè)合理的是A反應(yīng)后溶液顏色接近無色                    B有藍(lán)色固體出現(xiàn)    C有白色固體出現(xiàn)            

22、;                D反應(yīng)結(jié)束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩岬诰恚ü?4分）四右表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)物質(zhì)熔點(diǎn)（）AlF3 1291AlCl3 190BCl3 -107NCl3 -4023AlCl3屬于_（選填“強(qiáng)”、“弱”）電解質(zhì)，它的晶體類型為_。24BCl3分子構(gòu)型為平面正三角形，則BCl3分子為_分子，其分子中的共價(jià)鍵類型為_鍵。（均選填“極性”、“非極性”）25 BF3的熔點(diǎn)與BCl3相比_（選填“高”、“低”、“無法確定”）。下列化

23、學(xué)用語(yǔ)中，能正確表示BF3分子的是_（選填編號(hào)）。26NCl3 在濕氣中易水解生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出水解的化學(xué)方程式_。五、已知：MnO4- + e MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）          MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+（無色）+ 4 H2O （強(qiáng)酸性條件）27在 KOH 溶液中，KMnO4 與 K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，還原劑為_，還原產(chǎn)物為_。   28將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方

24、程式_ 。29用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是_，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是_（均選填編號(hào)）。aFeSO4     bFeCl2     cFe(NO3)2     d鹽酸    e硝酸    f稀硫酸30向20 mL濃度為0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H

25、+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。 六、正丁醛可由丙烯通過下列反應(yīng)制?。?#160;      CH3CH=CH2 + CO + H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反應(yīng)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CH3CH=CH2 +CO + H2 (CH3)2CHCHO（異丁醛）反應(yīng)                CH3CH=CH2 + H2CH3CH2CH3反應(yīng)三個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見下表。

26、回答問題：溫度/K反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)2982.96×109 2.53×109 1.32×1015 4231.05×102 5.40×102 2.52×102 31423K時(shí)，如果反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）。ac(CO):c( H2)一定等于1:1                b反應(yīng)混合物的密度保持不變  c丙烯轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 

27、;                 d單位時(shí)間內(nèi)，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成32當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將反應(yīng)體系的溫度從298 K提高到423 K，再次達(dá)到平衡后，在生成物中，_（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低。33若反應(yīng)在298K進(jìn)行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測(cè)正確的是_。a反應(yīng)的反應(yīng)速率最大           b達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積

28、百分含量最高c反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)     d298K時(shí)只有反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行34使用催化劑后，單位時(shí)間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應(yīng)體系產(chǎn)物中正/異醛比（）增大。導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的原因是_。 七、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。（夾持儀器已省略）?；卮饐栴}：35B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補(bǔ)充的裝

29、置是_；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是_（不須填?yuàn)A持儀器）。36C中試劑為_。C裝置有缺陷需改進(jìn)，在答題卡上畫出改進(jìn)的C裝置。37A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_。        ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH 2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3

30、溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。38滴定過程中至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是_。39    到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化為_。40    原ClO2溶液的濃度為_ g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。 八、以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下： 已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30以上NH4HCO3大量分解。41NH4HCO3溶液呈堿性的原因是_。42寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)必須控

31、制的反應(yīng)條件是_。43檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_。44酸化的目的是_。45在沉淀池II的反應(yīng)中，為使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，可在反應(yīng)過程中加入_。     a(NH4)2SO4         bKCl          c丙醇       d水46N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合

32、肥料，因?yàn)槠渲泻衉等元素。 九、芳樟醇是貴重的香料，它的一種常見合成路線如下：47-蒎烯的分子式為_。48A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；除A以外，反應(yīng)（a）中反應(yīng)物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，可能生成的其他產(chǎn)物共有_種（只考慮位置異構(gòu)）。49反應(yīng)（a）的反應(yīng)類型為_。50寫出反應(yīng)（c）的化學(xué)方程式_。十、1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生產(chǎn)路線有以下幾種： 已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能發(fā)生以下反應(yīng)： 51有機(jī)物A含有的官能團(tuán)為         &#

33、160;              。52從合成原料來源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是       （填1、2或3），理由是                       &

34、#160;                           。53以1,3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式            。   以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙

35、醇為原料（無機(jī)物任選）合成，再轉(zhuǎn)化為  。54的同分異構(gòu)體不可能屬于                    。     a醇            b酚         

36、    c醛            d酯55要合成，必須先合成哪些物質(zhì)？（用合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式回答）                             

37、0;                                                 

38、0;                                            。 十一、已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓? NH

39、3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。當(dāng) Cl2和 NH3 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異。56若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2 和 NH3 的最佳比例為_。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_。57體積為1.12 L，質(zhì)量為3.335 g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672 L（其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。則原混合氣體中N2的體積為_ mL。58根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的

40、第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲 乙 59有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）。      參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共10分）題   號(hào)12345答   案ACCDB二、選擇題（共36分）題號(hào)67891011121314151617答案CBCDAADC

41、DCDB三、選擇題（共20分）題   號(hào)1819202122答   案DBDCBCAC四（共8分，每空1分，方程式2分） 23強(qiáng)，分子晶體。           24非極性、極性。25低；bd                   26NCl3 + 3 H2O NH3 + 3 HC

42、lO五、（共8分）27 K2SO3 ，K2MnO4（各1分，共2分）284MnO4- + 4OH- 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）29a，f（各1分，共2分）                    303.2 mL（2分）六、（共8分，每空2分）31 a. d