專項訓練7離子濃度大小比較

1、專項訓練7 離子濃度大小比較班級_ 姓名_（ ）1在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是A、c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （ ）2室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是A、c(OH-)c(H+) B、c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C、c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D、c(OH-)=c(NH

2、4+)+c(H+)（ ）3在氯化銨溶液中，下列關系正確的是A、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（ ）4在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列關系正確的是A、c(Na+)2c(CO32- B、c(OH-)2c(H+)C、c(HCO3-)c(H2CO3) D、c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)（ ）5疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN

3、3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)（ ）6用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A、C(H+)C(OH-) B、C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-)

4、D、C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（ ）7在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc（醋酸）溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A、c(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(Ac-)c(HAC) D、c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)（ ）8將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是A、c(HCO3-)略大于c(CO32-) B、c(HCO3-)等于c(CO32-)C、c(Na+)等于c(CO32-

5、)與c(HCO3-)之和 D、c(HCO3-)略小于c(CO32-)（ ）9設氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A、c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B、c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)C、c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D、c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)（ ）10常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中A、c(HCOO-)c(

6、Na+) B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(HCOO-)c(Na+) D、無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系（ ）11下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 、10mL0.1mol·L1氨水與10mL0.1mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B、10mL0.1mol·L1NH4Cl與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、10mL0.1mol·L1CH3COOH

7、溶液與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D、10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液與6mL1mol·L1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)（ ）12物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A、 c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32) B、c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C、c(

8、OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)13常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中OH-/H+=1012，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是A、OH- > H+>B+>A- B、OH- < H+<A-< B+ C、H+ <OH- <A-< B+ D、B+=A-> H+= OH-（ ）14下列物質(zhì)各取0.1mol:KCl Mg(OH)2 Na2CO3 MgSO4 。分別在1L水中充分攪拌后，所得溶液中陰離子數(shù)由多到少的順序是A、 B、 C、 D、（ ）1525時，在NH4HSO4稀溶液中，離子濃度關系（假定HSO4-在水中完全電離），不正確的是A、H+>