化學(xué)必修ⅱ人教新課標(biāo)1.1元素周期表學(xué)案

1、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過對1-18號元素原子的電子層排布的分析初步了解原子核外電子的排布規(guī)律。2.通過對1-18號元素原子半徑、化合價的分析掌握原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；【學(xué)習(xí)重點】：原子核外電子的排布規(guī)律。【溫馨提示】原子核外電子的排布規(guī)律的應(yīng)用可能是你的難點。? 課前自學(xué)1. 原子是由 和 構(gòu)成的。多電子原子里，電子分別在 不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，人們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為電子層。2. 電子層可以用數(shù)字或字母來表示，其表示方法如發(fā)下表：電子層n1234567字 母3. 在多電子原子中，電子的能量是不同的，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量 ，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量 ；

2、在各電子層中，離核最近的電子層是K層，該電子層上的電子的能量 。4、元素周期表有_ _個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，從左到右元素的金屬性_ _（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有_ _列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_ _（填增強(qiáng)或減弱）。? 同步學(xué)習(xí)【情景導(dǎo)入】 上圖分別是鈉原子與氯原子結(jié)構(gòu)圖，從圖中可以看出，原子核外電子是分層排布的，那么原子核外電子排布有什么規(guī)律呢？活動一、原子核外電子的排布研究【閱讀教材】P13，思考：1、多電子原子中，核外電子能量相同嗎？2、研究表1-2，完成下表內(nèi)容填寫 原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)12 310 1

3、118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 變化。層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量【思考與交流】根據(jù)下表稀有氣體元素原子電子層排布的情況，分析：1、 K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目是多少？2、 最外層、次外層、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)分別是多少？3、 各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？4、 原子核外電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，是否一定是排滿一層后再排下一層？【歸納小結(jié)】核外電子排布的規(guī)律：1、K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目分別為：2、最外層電子數(shù)最多有 個 （氦原子是2個），次外層不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個。3、 【對應(yīng)

4、訓(xùn)練】1. 下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的是（）A. 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里B. 每層電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C. 最外電子層電子數(shù)不超過8個D. 核外電子排布時排滿K層排L層，排滿L層排M層，排滿M層排N層2. 某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A. 14 B. 15 C. 16 D. 173根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3Li： 11Na： 9F： 17Cl： 【科學(xué)探究】【探究活動2】 仔細(xì)觀察所給表格，完成表2的填空。39號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664

5、變化趨勢1117號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499變化趨勢結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈 變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)-原子序數(shù)，縱坐標(biāo)-原子半徑）200原子半徑（pm）160 120 80 40 原子序數(shù)0 2 4 6 8 10 12 14 16 18歸納1、電子層數(shù)相同的元素，除稀有氣體元素的原子半徑（同周期主族元素）： 2、當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時，元素的原子半徑（同主族元素）： 【探究活動3】1、對1-18號元素討論并分析元素的主要化合價的變化情況39號元素LiBeBCNOFNe主要化合價（最高正價與最低負(fù)價

6、）變化趨勢1117號元素NaMgAlSiPSClAr主要化合價（最高正價與最低負(fù)價）變化趨勢結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素的主要化合價呈 變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)-原子序數(shù)，縱坐標(biāo)-元素的主要化合價）元素的主要化合價8 6 4 2 原子序數(shù)0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 -2 -4 歸納（1）、原子序數(shù)為1117的元素的最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是 。（2）、原子序數(shù)為1117的元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是 。【思考與交流】 1、試通過原子結(jié)構(gòu)的核外電子排布分析第三周期主族元素的性質(zhì)變化？Na Mg Al Si P S Cl最外

7、層電子數(shù)逐漸_，失電子能力逐漸_,得電子能力逐漸_，元素金屬性逐漸_，元素非金屬性逐漸_。2、如何比較元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱？3、設(shè)計實驗比較第三周期元素（Na、Mg、Al）的金屬性?！咎骄炕顒?】根據(jù)設(shè)計方案進(jìn)行第三周期元素（Na、Mg、Al）的金屬性比較實驗。（1） 對比實驗：Na、Mg分別于水的反應(yīng)。（回憶Na與水的反應(yīng)）現(xiàn)象比較：實驗結(jié)論：（2） 對比實驗：Mg、Al分別與等濃度鹽酸的反應(yīng)?，F(xiàn)象比較：實驗結(jié)論：（3） 比較分析Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性。堿性大小：分析結(jié)論：【歸納總結(jié)】Na，Mg，Al的金屬性隨原子序數(shù)的遞增逐漸_?！舅伎寂c交流】4、閱讀分析S

8、iPSCl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點燃發(fā)生爆炸反應(yīng)難易程度氫化物穩(wěn)定性變化元素非金屬性變化最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）酸性變化元素非金屬性變化【歸納總結(jié)】Si，P，S，Cl的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增逐漸_。Na Mg Al Si P S Cl隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_。【歸納升華】通過本節(jié)課的探究你會歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著_的遞增而呈現(xiàn)_的變化，這就是元素周期律。元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是_?！緦?yīng)訓(xùn)練】1、118號元素，隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

9、的是（ ）A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.B、C、N、O、F原 子半徑依次升高D.Li、Na、K的原子半徑依次增大3、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是( )A. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C.SiH4、PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性依次減弱D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)【反饋訓(xùn)練】1. 對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（ ）A原子半徑逐漸

10、減小 B電子層數(shù)逐漸增多C最高正化合價逐漸增大 D元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)2. 具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4>H2YO4> H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A. 原子半徑：X>Y>Z B. 元素的非金屬性：X>Y>ZC. 陰離子的還原性：X->Y2->Z3- D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH33. 下列微粒半徑大小比較正確的是（ ） A. Na+<Mg2+<Al3+<O2- B. S2->Cl->Na+<Al3+ C. Na

11、<Mg<Al<S D. Cs<Rb<K<Na4. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX2. 下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A. 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B. X 的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)C. X 原子

12、的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D. X 單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來解析：X、Y不一定位于同一周期，X 原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多，X的非金屬性不一定比Y強(qiáng)。答案：C3. 下列說法正確的是（ ）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物，從上到下穩(wěn)定性依次減弱C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，若不是同一周期，則不一定，如金屬性Ca>Na，A項不正確；從上到下VIA族元素的非金屬性依次減弱，則其氫化物穩(wěn)定性依次減弱，B項正

13、確；同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，若不是最高價則不一定，C項不正確；第三周期元素的陽離子半徑小于陰離子半徑，D項不正確。答案：B4. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）A. 原子半徑呈周期性變化 B. 元素化合價呈周期性變化C. 電子層數(shù)逐漸增多 D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，D項正確。答案：D5. 在核電荷數(shù)為118的元素中，下列說法正確的是（ ）A. 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B. 最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C. 最外層和次外層電

14、子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D. 最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+7解析：本題可用舉反例的方法。H元素原子的最外層有1個電子，但H元素為非金屬元素，A選項錯誤；He的最外層有2個電子，是非金屬元素，Mg的最外層有2個電子，是金屬元素，B選項正確；Ar的最外層和次外層均為8個電子，但Ar為非金屬元素，C選項錯誤；F的最外層有7個電子，但F無正價。答案：B6. 短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（ ） A第2周期第A族 B第2周期第A族C第3周期A族  D第3周期A族解析：短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，X最高價為+6價，位于第A族，不可能是氧

15、元素，只能是硫元素，位于第3周期A族。D項正確。答案：D7. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D. 解析：原子序數(shù)為15的元素位于第VA族，最高化合價為+5，不正確；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；第二周期A族元素為碳元素，有多種同位素，如C、C、C等，其核電荷數(shù)均為6，但中子數(shù)分別 為6、7、8，不正確；原子序數(shù)為12的元素是鎂，位于元素周期表的第三周期A族，正確。故答案為C項。答案：C8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ）同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高。HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>C12>Br2>I2元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2->Se2->Br ->C1-酸性：HC