化學必修ⅰ魯科版3.1碳的多樣性 第1課時 同步練習

1、3.1碳的多樣性（2課時） 第一課時：碳單質(zhì)及廣泛存在的含碳化合物課時達標1. （原創(chuàng)）下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是( ) A. 金剛石、C60 B.冰、干冰 C. 氧氣、臭氧 D. 白磷、紅磷2.（原創(chuàng)）以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（ ）A.石墨變成金剛石B.人工合成有機物C.碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽D.水變成汽油3.（變式）金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于 （ ）A. 構成原子的元素種類不同B.各自原子的排列方式不同C. 具有不同的幾何外形D. 硬度不同4.(原創(chuàng))以下物質(zhì)的主要成分屬于碳酸鹽的是（ ）純堿蛋白質(zhì)大理石方解石胡蘿卜素菱鐵礦淀粉A.只有B.只有B.只有D.只有4

2、.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸5.（變式） 下列各溶液與強酸溶液反應，不能用離子方程式HCO3+H=CO2+H2O 表示的是( )A.碳酸氫鉀溶液 B.純堿溶液 C.碳酸氫鈣溶液 D.小蘇打溶液6.（原創(chuàng)）有兩個沒有標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學采用以下不同方法來鑒別它們，其中不可行的是（ ）A.分別將它們配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別取相同質(zhì)量的兩種固體于試管中，再滴加等濃度的稀鹽酸C.分別將它們配成溶液，再加入CaCl2溶液D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是

3、否有二氧化碳生成7.(原創(chuàng))實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時，最佳的除雜試劑和方法是（ ）A.水、濃H2SO4、洗氣B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4、洗氣C.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣D.NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣8.(原創(chuàng))下列物質(zhì)中，既能跟強酸溶液反應、又能跟強堿溶液反應的是（ ）A.Na2CO3溶液 BCaCO3 C.NaHCO3溶液 D.Na2SO4溶液9.（變式）在一定溫度下向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜止，最終析出的晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2 .86g

4、C.等于2.86g D.大于2.86g思維升華10.為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（ ）A.B CD11.(變式)下列離子方程式正確的是 （ ）A.鈉與水反應：2Na2 H2O = 2Na+2OH-H2 B氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+ = H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸： CO32-2H=H2OCO2D燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-OH= H2OCO212.將一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加熱到不再放出氣體為止，收集到11g CO2 ，冷卻后，向殘余物中加入足量鹽酸又收集到22g CO2 。

5、則原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的質(zhì)量比為( )A.42：53B.53：42C.26.5：42D.42：26.5創(chuàng)新探究13取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L1Ba（OH）2溶液得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mL·L1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。附：答案課時達標1. B 冰的分子式是H2O，干冰的分子式是CO2，兩者都是化合物。2.D 在一定溫度和壓強下石墨

6、可轉化為金剛石； 人工合成有機物的技術現(xiàn)在已經(jīng)很成熟，如尿素的生產(chǎn)；碳酸鹽和碳酸氫鹽在一定條件下可以相互轉化，如碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化；水中只含有氫、氧兩種元素，而汽油卻主要是由碳、氫兩種元素組成，從質(zhì)量守恒的角度來看水是不能變成汽油的，顯然，水變成汽油是違背化學變化規(guī)律的。3.B 金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，只是其內(nèi)部碳原子的排列方式不同，才導致它們的結構不同，進而性質(zhì)不同，與其幾何外形和硬度無關。4.A 蛋白質(zhì)、胡蘿卜素、淀粉都是有機化合物，不是碳酸鹽。5. A A項，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,通入二氧化碳氣體既除去了Na2CO3，NaHCO3的量又沒

7、有減少，反而有所增加；B項，氫氧化鋇溶液既和NaHCO3，又和Na2CO3反應；澄清石灰水既和NaHCO3反應，又和Na2CO3反應；稀鹽酸既和NaHCO3，又和Na2CO3反應。6. B 純堿是Na2CO3，它與強酸反應的離子方程式是：CO32-+2H+= Ca2+ H2O + CO2。7.A A項中發(fā)生的反應分別為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH, 2 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2H2O,兩者現(xiàn)象相同（均產(chǎn)生白色沉淀），不能鑒別；B項中NaHCO3與鹽酸反應快，可以鑒別；C項中Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2

8、NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應，可以鑒別；D項將固體物質(zhì)分別加熱后只發(fā)生反應：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別。8.C 用石灰石和鹽酸制取的CO2中混有HCl和水蒸氣，HCl可用水（或NaOH溶液或飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液）除去，但飽和Na2CO3溶液和NaOH溶液都與主體氣體（CO2）反應，不能用飽和Na2CO3溶液和NaOH溶液除去雜質(zhì)氣體；主體氣體（CO2）在飽和NaHCO3溶液中的溶解度比水中的小，所以HCl最好用飽和NaHCO3溶液除；水蒸氣可用濃硫酸除。9.C 弱酸鹽都可以和強酸反應，

9、酸式鹽都可以和強堿反應。NaHCO3既是弱酸鹽，又是酸式鹽。10.D 因Na2CO3溶液已經(jīng)飽和，再加無水碳酸鈉，碳酸鈉不再溶解，但會結合溶劑水轉化為Na2CO310H2O。1.06g無水Na2CO3轉化成Na2CO310H2O其質(zhì)量是2.86g；由于溶劑水被結合而減少，原溶液中也會析出一部分晶體，使晶體總質(zhì)量大于2.86g。思維升華11. A 樣品加熱發(fā)生反應為：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2m 168 62 m(NaHCO3) w1gw2gm(NaHCO3)= g =g，m(Na2CO3)= w1g g = g,，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：=g÷w1g×

10、100%=12.A 離子方程式的正誤判斷主要從三守恒（電荷守恒、原子守恒、電子守恒）、兩易改寫（兩易：易溶且易電離的電解質(zhì)才改寫）及是否符合事實等角度分析。B中氧化鈉不能改寫，C中碳酸氫根離子改寫錯，D中反應不符合客觀事實，生成物應該是CO32-和H20。13.C 由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O知：若NaHCO3受熱產(chǎn)生11g CO2時則知n(NaHCO3)=0.25mol、生成的n(Na2CO3)= 0.25mol，當0.25mol Na2CO3與足量鹽酸反應時就能產(chǎn)生11g CO2，故原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物質(zhì)的量都是0.25mol，其質(zhì)量比為26.5：42。創(chuàng)新探究13. Na2CO3：7.42g NaHCO3:1.68g Na2SO4:1.42g混合物中Na2SO4的質(zhì)量：設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反