化學(xué)必修ⅰ魯科版3.4海水中的化學(xué)元素 第2課時 同步練習(xí)

1、3.4 海水中的元素第二課時 溴與海水提溴課時達標(biāo)1.（原創(chuàng)）海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是（ ）A.鎂 B.鈉 C.溴 D.氯 2.（原創(chuàng)）向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是（ ）。A制溴水 B比較液溴和水的密度 C防止液溴揮發(fā) D隔絕空氣3.（變式）在盛有KI溶液的試管中滴入氯水充分反應(yīng)后，再加CCl4溶液震蕩，靜止后觀察到的現(xiàn)象是（ ）A.上層紫紅色，下層接近無色B.均勻、透明、紫紅色C. 均勻、透明、無色D.上層接近無色，下層紫紅色4.（變式）（變式）淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，

2、主要用于檢驗碘單質(zhì)或者較強的氧化劑的存在。下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（ ）A碘水 B碘酒 C溴水 D碘化鈉5. (原創(chuàng))將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層，且能使溴水層變成無色的是（ ）。A氯水 B苯 C碘化鉀溶液 D氯化鈉溶液6.（變式）鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（ ）。A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C溴水、汽油D硝酸銀溶液、稀硝酸7.下列各組中的兩種物質(zhì),能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是（ ）A.溴水和碘水B.鹽酸和稀硫酸C.溴水和稀HCl D.濃HNO3和氯水8.(原創(chuàng)) 欲將固體碘與食鹽的混合物分離開，最好的方法是 （ ）A.溶解、過濾B.溶解、

3、過濾、蒸發(fā)C.溶解、加AgNO3，過濾D.加熱升華9. （原創(chuàng)）除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是（ ） A. 加入適量的KI溶液B. 通入溴蒸氣C. 加氫氧化鈉溶液D. 加入適量的溴化鈉溶液10（選用）甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲溶液中加入氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）A. Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-11.一硬質(zhì)玻璃管的兩端裝有帶導(dǎo)管的塞子，左、中、右分別放有3個濕棉球（如下圖所示）。c球浸有淀粉碘化鉀

4、溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；a球浸有溴化鉀溶液。實驗時，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?，同時在b處微熱，并逐漸向左移動酒精燈。則可觀察到：在a處有_色的_產(chǎn)生；在b處有_色的_產(chǎn)生；c球變成_色；稍冷卻后，b、c之間的管壁上有_色的_析出。通過實驗可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性_最強，Cl-、Br-、I-的還原性_最弱。思維升華12. （變式）將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的氯氣充分反應(yīng)后，蒸干溶液得固體物質(zhì)11.175g，則配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:113(原創(chuàng))已知Br

5、2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O，用溴水做試劑，不能將下列各組中的液體鑒別出來的是（ ）A.水、汽油、酒精B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液D. KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液14從海水中提取溴的方法之一是：通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化，然后用空氣把生成的溴吹出；用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同時生成NaBr、NaBrO3放出CO2；向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同時生成Na2SO4；得到的溴中可能夾雜著氯，再加入FeBr3(發(fā)生置換反應(yīng))除去。依次寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

6、_ _ _ _ 15.已知Br2（g）和NO2(g)都是紅棕色，某課外活動小組設(shè)計了鑒別它們的兩種方法，請幫助它們完成實驗記錄。還有其它的鑒別方法，請你參與設(shè)計1種實驗方法，并完成實驗記錄實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象Br2（g）NO2(g)通入水中通入AgNO3溶液創(chuàng)新探究16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變在藍(lán)色，這是因為 的緣故，相應(yīng)的離子方程式為 在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，這是因為 的緣故，相應(yīng)的離子方程式為 。對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由強到弱的順序為

7、： 附：答案課時達標(biāo)1C 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴被稱為“海洋元素”。2.C 液溴的密度大于水，且在水中的溶解度較小。保存時加入水，是為了減少它的揮發(fā)。3.D 氯氣和KI 反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl,反應(yīng)后加入四氯化碳震蕩靜止，發(fā)生萃取現(xiàn)象，CCl4的密度比水的大，四氯化碳在下層，下層紫紅色，上層接近無色。4. D 碘水、碘酒中都含有I2，都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；溴水能與碘化鉀反應(yīng)生成I2：Br2+2KI=I2+2KBr，因而溴水也能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；碘化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。5. B 氯水（或碘化鉀溶液或氯化鈉溶液）和溴水

8、混合不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A、C、D可排除；苯和水互不相溶，且溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以在溴水中加入苯發(fā)生萃取現(xiàn)象，溴水層變成無色。6. BD A項，碘水和Cl-、Br-、I-都不反應(yīng)，因而A無法鑒別，B項，氯水能置換出溴和碘，反應(yīng)后再加四氯化碳發(fā)生萃取現(xiàn)象，下層橙紅色的原物質(zhì)中含Br-，下層紫色的原物質(zhì)中含I-，B能鑒別；C項，溴水只跟I-反應(yīng)，因而無法區(qū)別Cl- 和Br-，C不能鑒別；硝酸銀溶液和Cl-、Br-、I-反應(yīng)的離子方程式分別是：Cl-+Ag= Ag Cl，Br-+Ag= Ag Br，I -+Ag= Ag I, Ag Cl、Ag Br、Ag I的顏色分別為白色、淺黃色

9、、黃色，D能鑒別。7.C A項，碘水中含碘，可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，溴水和碘化鉀反應(yīng)能置換出碘也能淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,A不能鑒別；B項，鹽酸和稀硫酸與淀粉碘化鉀試紙都不反應(yīng)，B項不能鑒別；C項，溴水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，稀HCl不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，C能鑒別；D項濃HNO3和氯水都具有較強的氧化性，都能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，D不能鑒別。8.D 碘易升華，將碘與食鹽的混合物加熱便可分離碘和食鹽。9.D Cl2和Br2的氧化性都比I2的強，在溶有少量氯氣的液溴中加入KI溶液，則主體物質(zhì)Br2也會被消耗，A錯誤；Cl2和Br2都和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加氫氧化鈉溶

10、液也會消耗主體物質(zhì)，C錯誤；溴蒸氣和氯氣不反應(yīng)，通入溴蒸氣不能除去氯氣，B錯誤；氯氣的氧化性比Br2的強，可用適量的溴化鈉溶液除去液溴中溶有的少量氯氣，D正確； 10. B 甲溶液中加入氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲溶液中含有Br-(2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-,溴水顯橙色)，若丙溶液中含有I-，則加丙溶液后發(fā)生反應(yīng)I-+ Br2=2Br-+ I2，反應(yīng)后溶液變成褐色，可加丙溶液后，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I-，含Cl-，乙溶液中含I-。11.深紅 液體 紫 氣體 藍(lán) 紫黑 晶體 Cl2的氧化性最強 Cl-的還原性最弱。氯氣通入到c處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl,碘單質(zhì)

11、遇淀粉變藍(lán)色；氯氣通入到b處發(fā)生反應(yīng)生成的碘單質(zhì)加熱時升華產(chǎn)生紫色的蒸氣；氯氣通入到a處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=Br2+2KCl,液溴是深紅色的液體；冷卻時碘蒸氣凝華，在b、c之間的管壁上析出紫黑色的碘單質(zhì)。通過以上反應(yīng)可知Cl2能置換出I2，還能置換出Br2，Cl2的氧化性比I2 和Br2的強；單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。思維升華12. B 本題可用排除法。溶液顯電中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。由于K+、Cl-、Br-都各帶一個電荷，所以c(K+)=c(Cl-)+c(Br-),選項中只有B滿足此關(guān)系式。13.A 溴水在水、酒精、NaBr溶液、NaCl溶液中

12、都形成橙色、均一的溶液；溴水在汽油中液體分層，上層是橙紅色，下層幾乎無色；溴水在四氯化碳中液體分層，下層是橙紅色，上層幾乎無色；溴水和NaOH 溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為無色；溴水和KI溶液反應(yīng)Br2+2KI=I2+2KBr，反應(yīng)后溶液變成褐色；溴水和AgNO3溶液反應(yīng)Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr+HNO3,生成淺黃色沉淀。14. 溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，因而海水中的溴化物主要是NaBr，通入氯氣的反應(yīng)為：； 的反應(yīng)物是Na2CO3和Br2，生成物是NaBr、NaBrO3、CO2，因而反應(yīng)方程式為：；的反應(yīng)物是NaBr、NaBrO3、H2SO4,由質(zhì)量守恒定律知

13、生成物除Na2SO4 和Br2外，還生成水，反應(yīng)方程式為：；氯氣和FeBr3的置換反應(yīng)方程式為：。15.溶液橙色 溶液無色生成淺黃色沉淀 溶液無色通入四氯化碳溶液顯橙紅色 溶液無色，氣體不溶解（其它合理答案亦可）Br2（g）通入水中，得到溴水，溴水顯橙色；NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液無色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。Br2（g）通入AgNO3溶液中，生成淺黃色沉淀：Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr+HNO3（Br2+ H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3= AgBr+HNO3）；NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的現(xiàn)象相同，即生成H

14、NO3，溶液無色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。已分別根據(jù)NO2(g)和Br2（g）在水中溶解性不同及HBr的性質(zhì)進行區(qū)別，仿照可提出下列方案：用四氯化碳鑒別，Br2（g）溶于四氯化碳中，溶液呈橙紅色；NO2(g)在有機溶劑中不溶解。創(chuàng)新探究16. I被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；I2被SO32還原為I；I2+SO32+H2O=2H+SO42+2I；ClO>I2>SO42I2遇淀粉變藍(lán)色，含有淀粉的溶液變藍(lán)色，說明KI被氧化為I2，也就是說KI被次氯酸鈉溶液氧化成I2，由于氯氣的氧化性強于I2，所以次氯酸鈉中的氯元素被還原為-1價，離子反應(yīng)方程式為：ClO+2I+2H+=Cl+I2+