化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)(第一課時)教案

1、§2.3 氧化還原反應(yīng)（第一課時）本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)物質(zhì)的分類中，學(xué)生已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認(rèn)識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1通過方程式的對比，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)可以從有無電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行

2、分類，建立氧化還原反應(yīng)的概念。2學(xué)會用化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。3通過學(xué)生嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系，認(rèn)識到用有無電子轉(zhuǎn)移對反應(yīng)分類更為本質(zhì)。4認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)與我們生活密切相關(guān)。過程與方法：1通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2運(yùn)用對比、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感態(tài)度與價值觀：1通過交流、討論，形成合作學(xué)習(xí)的意識及自我表

3、達(dá)的能力2在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。3通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力，使學(xué)生體驗到知識的發(fā)展是有局限性的，是要不斷推陳出新的。4了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識氧化、還原、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。因為觀察事物的外

4、部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時學(xué)生往往覺得較難。教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖謎語引入：前世生在海中，煉得一身晶瑩，三餐離它不行，遇水無影無蹤。展示：氯化鈉樣品提問：實(shí)驗室中可通過哪些不同的反應(yīng)原理（類型）得到氯化鈉呢？激發(fā)興趣相互討論學(xué)生能舉出：通過復(fù)分解、化合等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)學(xué)生通過身邊的氯化鈉入手，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的幾類反應(yīng)投影：(1)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)(2)金屬鈉與氯氣的反應(yīng)演示實(shí)驗：鈉在氯氣中燃燒初步觀察兩個方程式觀察反應(yīng)現(xiàn)象，迅速得到氯化鈉增加學(xué)生對鈉和氯氣反應(yīng)的感性認(rèn)識，為鈉原子和氯原子得失電子的分析作鋪墊。布置任務(wù)：宏觀上看，上述兩種方法都能得到氯化鈉，但從微觀角度看，兩個反

5、應(yīng)還是有很大差別的，你能找出這兩個反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別嗎？教師及時引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)前后元素是否變化，原子重新組合時是否變化的微觀角度去對比兩個反應(yīng)進(jìn)一步分析這兩個方程式學(xué)生分組討論聯(lián)系前面學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)，能夠得出反應(yīng)前后都是離子，微粒沒有變化；聯(lián)系初三離子化合物的形成，可分析出反應(yīng)前微粒為原子，而反應(yīng)后微粒為離子。設(shè)置先行組織者，從前面的知識認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后，微粒可能發(fā)生改變培養(yǎng)學(xué)生用不同視角觀察反應(yīng)，從宏觀上、微觀上認(rèn)識兩個反應(yīng)的不同點(diǎn)投影：初中金屬鈉與氯氣反應(yīng)卡通圖提問：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？觀看從原子核外電子排布和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上分析使學(xué)生了解為什么要轉(zhuǎn)移電子分析：金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成

6、氯化鈉的微觀過程動畫演示：氯化鈉的形成使學(xué)生明白，完成這個反應(yīng)的同時化合價也發(fā)生了變化初步認(rèn)識到某些化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。教師演示雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法觀察、了解表示方法布置任務(wù)：化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移具體關(guān)系如何呢？投影：化合價數(shù)軸-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7學(xué)生討論，完成學(xué)案思考討論得出定性關(guān)系：化合價升高，元素失去電子從定性定量角度進(jìn)一步將化合價的變化與電子的得失聯(lián)系在一起演示實(shí)驗：鋅粒和硫酸銅反應(yīng)時電流檢驗，觀察現(xiàn)象講解：銅的產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生成，這說明發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，在此反應(yīng)過程中我們觀察到了有電流通過，充分說明反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)

7、移。觀察，好奇驗證自己的判斷，產(chǎn)生成就感同時感覺到理論可以由實(shí)驗來驗證通過實(shí)驗驗證，使學(xué)生體會到電子轉(zhuǎn)移的真實(shí)存在激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的興趣結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成；從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，但反應(yīng)前的微粒在重新結(jié)合成新物質(zhì)時，會出現(xiàn)兩種情況：一種是無電子的轉(zhuǎn)移，一種是有電子的轉(zhuǎn)移。由此，我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類傾聽、記憶學(xué)習(xí)另一種給反應(yīng)分類的方法 有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng) 無電子轉(zhuǎn)移初步認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中可能有電子的轉(zhuǎn)移使學(xué)生從微觀角度去認(rèn)識反應(yīng)，去給反應(yīng)分類講解：電子的轉(zhuǎn)移是個微觀過程，我們不可能把所有的反應(yīng)都用這套裝置來檢驗是否有電子的轉(zhuǎn)移

8、，這就需要我們從反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價是否有改變角度去判斷。學(xué)會用理論判斷找到理論判斷依據(jù)布置任務(wù)：判斷下列反應(yīng)過程中有無化合價的改變？CaO + CO2 = CaCO3 2HgO = 2Hg+ O2H2 + CuO = Cu + H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl運(yùn)用初三所學(xué)常見化合價，能正確進(jìn)行判斷認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中有的有化合價改變，有的沒有為氧化還原概念的引出作鋪墊提問：我們看到，有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后化合價無變化，有的反應(yīng)化合價有變化，你能給化合價有變化的反應(yīng)起個名字嗎？思考，給反應(yīng)起名字學(xué)生進(jìn)一步理解這類反應(yīng)的特征和本質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)新概念的興趣引出：其實(shí)科學(xué)家們早已起

9、好了，我們把有化合價改變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，把無化合價改變的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。傾聽、記憶可能有的學(xué)生會與初中的氧化、還原反應(yīng)掛鉤，產(chǎn)生認(rèn)識的矛盾給出氧化還原反應(yīng)的概念使學(xué)生明確化合價的改變是判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)講解：氧化還原反應(yīng)定義、特征、本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的組成（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）給出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，講解二者對立統(tǒng)一關(guān)系學(xué)生接受新知識了解氧化還原中的對立統(tǒng)一關(guān)系建立較完整的氧化還原理論揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力布置任務(wù)：請同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型？4Na + O2 = 2Na2OCaO + CO2 = CaCO3 C

10、u(OH)2 = CuO + H2O2KClO3 = 2KCl+ 3O2H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2討論分析，可分為化合、分解、復(fù)分解、置換反應(yīng)；可能有同學(xué)分析得出有的屬于氧化反應(yīng)、有的屬于還原反應(yīng)；也可能有的同學(xué)直接分為兩類，氧化還原和非氧化還原反應(yīng)從不同視角給反應(yīng)分類試著從氧化還原視角看反應(yīng)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類有了新的認(rèn)識，即化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。布置任務(wù)：四類基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系從集合角度分析氧還反應(yīng)和四

11、類基本反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)讓學(xué)生嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系從氧化還原角度認(rèn)識反應(yīng)更為本質(zhì)同學(xué)們在初中接觸過氧化還原反應(yīng)嗎？你能舉幾個例子嗎？從化合價升降角度看，他們是氧化還原反應(yīng)嗎？以H2 + CuO = Cu + H2O為例，進(jìn)行分析，同一個反應(yīng)隨著歷史的發(fā)展，認(rèn)識不斷深化將初中學(xué)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與今天講的氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來舉出幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的例子判斷出這些例子都是氧化還原反應(yīng)初中和高一的知識不矛盾，高中

12、電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原的層次更高，原有理論并不是完全拋棄，是認(rèn)識發(fā)展的體現(xiàn)講解化學(xué)史：氧化還原概念的起源，歷史發(fā)展，認(rèn)識不斷深化年代重大理論突破氧化反應(yīng)還原反應(yīng)18世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)19世紀(jì)中定義了化合價化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)了電子失去電子或電子偏離的過程得到電子或電子偏向的過程初步認(rèn)識特征本質(zhì)了解概念的發(fā)展，新事物的不斷發(fā)現(xiàn)，人們認(rèn)識事物本質(zhì)更深入了將初高中知識統(tǒng)一起來講解：21世紀(jì)氧化還原在我們的世界中發(fā)揮著重要的作用。(1)實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)2繼續(xù)學(xué)習(xí)(2)解決生活中問題：金屬防腐、食物防腐等化學(xué)與生活繼續(xù)學(xué)習(xí) 高價低價(3)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 低價高價

13、對應(yīng)舉出實(shí)例進(jìn)行分析（在下面）氧化還原的應(yīng)用價值使學(xué)生認(rèn)識到氧化還原的社會功能原電池裝置的現(xiàn)實(shí)作用如果把檢流計換成小燈泡呢？那么這個化學(xué)反應(yīng)裝置就可以看成什么了呢？思考，把這個裝置和生活中的電池聯(lián)系在一起感受到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)可以作為化學(xué)電源，是有用途的實(shí)例分析：鋼鐵生銹的反應(yīng)4Fe +3O2 +2nH2O =2Fe2O3·nH2O用最簡單的方式防止鐵生銹？學(xué)生思考，運(yùn)用氧化還原知識解決生活問題能從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時發(fā)生缺一不可的角度，分析出隔絕氧氣可以防止鐵生銹使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識。練習(xí)：下列哪些變化，需要用氧化還原原理才能實(shí)現(xiàn)的？Fe2O3Fe CuOCuCl2Fe2+Fe3+ HClCl2利用化合價改變來分析物質(zhì)的變化，將氧還還原原理用于解決實(shí)際問題加深及鞏固化合價升降與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的認(rèn)識和理解。練習(xí)：分析下列兩個反應(yīng)的共同點(diǎn)，并指出KMnO4發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？2KMnO4+10KI+8H2SO