安徽宿州三中高三第一次（10月）階段測試-化學(xué)

1、宿州三中高三第一次階段考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、班級和座位號后兩位。2.答第卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答第卷時(shí)，務(wù)必使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 H:1 O:16 Na:23 C:12 Cl: 35.5 Mn:55第卷（本卷包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1以下食品化學(xué)知識的敘

2、述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。2下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯(cuò)誤的是()A雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體C往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷3下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

3、鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)A B C D4下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有A2-甲基丙烷B戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷5下列有關(guān)氯水的表述不正確的是()A氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后退色D向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度6已

4、知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A只有處 B只有和處C只有和處 D只有處7工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B. C. D.8鋇和鈉相似，也能形成O的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣C過氧化鋇是離子化合物D過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑9相同

5、條件下，向1000 mL，pH2的硫酸、醋酸、鹽酸中分別加入0.92 g Na，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系中，正確的是()AV3<V2<V1 BV1V2V3CV1V3>V2 DV1V3<V210過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是()AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()18 g D2O含有的電子數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中的分子數(shù)為NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1278 g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA7.1 g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA B C D12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為

7、0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L114在如右下圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的

8、是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水15下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為 1216下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22

9、Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O17在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO、Na18下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是()A加熱蒸干FeCl2溶液，并將得到的固體灼燒BFe在純O2中燃燒C

10、灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)D加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液19將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將該混合氣體點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A111 B112 C121 D43220(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2第卷（本卷包括4小題，共40分）21.（10分）如

11、圖表示AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物。 （1）推斷A為_；B為_；C為_； D為_（填化學(xué)式）。（2）寫出相關(guān)方程式：化學(xué)方程式_；離子方程式_。（3）請寫出過量的E和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。22（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器的名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B

12、貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作

13、方法是_。23（10分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：所得溶液呈堿性；加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，一定含有的離子_，一定不含的離子_，不能確定是否存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)的離子方程式_(3)說明上述溶液呈堿性的原因_24（10分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置

14、制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_(填寫下列編號字母)的凈化裝置。(A)堿石灰 (B)飽和食鹽水 (C)濃硫酸 (D)飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶

15、體溶解度曲線的是_(填寫編號字母)；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。 (3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 然后溶液從無色逐漸變?yōu)?色_ _解析（本卷包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 答案：C 2下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯(cuò)誤的是()A雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬

16、于膠體C往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷解析：選B。雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入(NH4)2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)正確；將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體，B項(xiàng)不正確；向Fe(OH)3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時(shí)，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解，C項(xiàng)正確；煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣。3下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可

17、做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)ABC D解析：選D。鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，因(CCl4)>(Na)，所以錯(cuò)誤；切開一小塊鈉，其表面迅速被氧化，但不能燃燒，在加熱條件下才能燃燒，在純氧中更為劇烈，錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)的速率很快，不能從鹽溶液中置換出金屬，錯(cuò)誤；過氧化鈉做呼吸面具上的供氧劑，錯(cuò)誤；Na2CO3可與

18、Ca(OH)2作用：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，錯(cuò)誤。4.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有A2-甲基丙烷B戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷答案D5下列有關(guān)氯水的表述不正確的是()A氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后退色D向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度解析：選A。選項(xiàng)A，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。選項(xiàng)D，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末會與HCl反應(yīng)，從而使平衡向著生成HClO的方向移動

19、，從而提高HClO的濃度。6已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A只有處 B只有和處C只有和處 D只有處解析：選D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置是利用KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，Cl2中含有HCl、H2O雜質(zhì)，但不能用NaOH溶液除去HCl，應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)。裝置是利用濃H2SO4除去H2O，但左邊導(dǎo)管應(yīng)插入濃硫酸中，右邊導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，故錯(cuò)。裝置是密封的，易出現(xiàn)事故，故錯(cuò)。7工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、下V L NH3完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B.C. D.解析：選D。根據(jù)反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n×NA，所以NA，故選D。8鋇和鈉相似，也能形成O的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣C過氧化鋇是離子化合物D過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑解析：選A。過氧化鋇的化學(xué)式是BaO2。9相同條件下，向1000 mL，pH2的硫酸

21、、醋酸、鹽酸中分別加入0.92 g Na，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系中，正確的是()AV3<V2<V1 BV1V2V3CV1V3>V2 DV1V3<V2解析：選B。由于Na的化學(xué)性質(zhì)極其活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成H2，所產(chǎn)生的H2的體積相等，故應(yīng)選B。10過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是()AMnO2 BKMnO4溶液C稀鹽酸 DNa2SO3溶液解析：選B。在A中，MnO2起催化

22、作用使其中H2O2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在B中，KMnO4溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過碳酸鈉只做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；在C中，稀鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，為非氧化還原反應(yīng)；在D中，Na2SO3溶液具有還原性，而過碳酸鈉中H2O2具有氧化性，只發(fā)生還原反應(yīng)。11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()18 g D2O含有的電子數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中的分子數(shù)為NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1278

23、g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA7.1 g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA BC D解析：選B。中電子數(shù)應(yīng)為×10×NA9NA；中混合氣體分子數(shù)為NA0.5NA，由于N2和O2均為雙原子分子，故原子數(shù)為NA；氫氣中所含原子數(shù)應(yīng)是氬氣所含原子數(shù)的2倍；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，不能用Vm22.4 L·mol1計(jì)算；Na2CO3 電離出的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，但因COH2OHCOOH，使陰離子數(shù)目增多，故Na2CO3溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)大于12；Na2O2中含有Na和O，1 mo

24、l Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為3NA；因Cl22NaOH=NaC得elNaC失elOH2O，所以0.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。12(2011·高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：選D。A錯(cuò)，因?yàn)橐粋€(gè)甲醇CH3OH分子含3個(gè)

25、CH鍵，那么1 mol甲醇含3 mol CH鍵；B錯(cuò)，因?yàn)闆]有指明溶液的體積；C錯(cuò)，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的己烷為液體，而非氣體；D對。13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L1解析：選D。n(SO)n(BaSO4)n(Ba2)a mol；n(Ag)n(AgCl)n(Cl)b

26、 mol；所以n(K)b mol2a mol(b2a) mol，c(K)10(b2a) mol·L1。14在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：選C。由燈光“從亮暗熄滅漸亮”判斷溶液中自由移動離子濃度“從大小幾乎為零漸變大”只有C項(xiàng)符合，Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。15(2010·高考新課標(biāo)全國卷)下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子

27、方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為 12解析：選B。A項(xiàng)不正確，NO應(yīng)參與反應(yīng)；C項(xiàng)不正確，NH與OH也能反應(yīng)；D項(xiàng)，評價(jià)不正確，F(xiàn)eBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，Br只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11，該離子方程式是正確的。16(2010·高考天津卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

28、及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：選A。B項(xiàng)中Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式中氧原子不守恒且得失電子不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸為弱酸，不能拆寫成H和ClO，且Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將Cl氧化成Cl2，故酸化KMnO4不能用濃鹽酸酸化，應(yīng)使用稀H2SO4

29、，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：選C。A.MnO為紫紅色。B.H存在下NO有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化。D.堿性溶液中，HSO不能存在，ClO與S2、HSO不共存。18下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是()A加熱蒸干FeCl2溶液，并將得到的固體灼燒BFe在純O2中燃燒C灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)D加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：選A。B、C兩項(xiàng)產(chǎn)物均為Fe3O4；

30、D項(xiàng)中得到的是Fe2(SO4)3；只有A項(xiàng)最終得到固體是Fe2O3。19將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將該混合氣體點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A111 B112C121 D432解析：選D。本題涉及的反應(yīng)較多，關(guān)系較復(fù)雜，宜采用關(guān)系式法求解。因2NaH2,2Na2O2O2,2H2O22H2O，由672 mL混合氣體點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)知：V(H2)2V(O2)，則n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知D正確。20（08全國卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2

31、、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2解析：此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反應(yīng)中：N：30，化合價(jià)變化總數(shù)為6，S：64，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個(gè)數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C。21.（10

32、分）（思維拓展題）如圖表示AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物。（1）推斷A為_；B為_；C為_； D為_（填化學(xué)式）。（2）寫出、的化學(xué)方程式：_；_。（3）請寫出過量的E和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）將C投入足量的FeCl3的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。_?！窘馕觥吭擃}考查鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化。（1）A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，結(jié)合框圖可推出A為Na2O2、B為Na2CO3、C為Na、D為NaCl、E為NaOH，（4）將Na投入FeCl3的水溶液中

33、，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和FeCl3反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀。反應(yīng)中鈉是還原劑，水是氧化劑。答案：（1）Na2O2 Na2CO3 Na NaCl（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O222（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器的名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存

34、溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450 mL的容量瓶，配制450 mL NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)c·V·M0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol2.0 g；定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低；灑落溶液會造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃) L L13.6 mL，選用15