江蘇省江都區(qū)丁溝中學(xué)2013屆高三考前適應(yīng)性練習(xí)-化學(xué)

1、江蘇省江都區(qū)丁溝中學(xué)2013屆高三考前適應(yīng)性練習(xí)化 學(xué) 試 題可能用到原子量：H：1 O：16Mg：24 Al：27 S：32 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Ag：108一、單項選擇題，本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害。加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求。PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重。用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化

2、硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨。過度使用尿素CO(NH2)2會使土壤堿化，可用石灰加以改良。A B C D2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A氟化氫的電子式： B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C水分子球棍模型： D質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO34

3、. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A. 圖1表示溫度T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B. 圖2表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示t時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（ ）A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑C碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好6下列說法正確的是

4、（ ）A.右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，K與N相接時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少B常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則H0C分別向等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中加入足量鋅片，完全反應(yīng)后，所得氫氣體積V（HCl）= V（CH3COOH）D向水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，能抑制水的電離，使水的KW減小7下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ）NH3    NO  HNO3濃HCl  Cl2   漂白粉MgCl2(aq)  無水Mg

5、Cl2  Mg飽和NaCl(aq)   NaHCO3    Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A. 用惰性電極電

6、解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ）A元素的原子半徑：ABC D EB對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

7、CB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E二、不定項選擇題，本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸（如圖），下列說法不正確的是（ ）A綠原酸分子中有3個手性碳原子B綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C1 mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7 molNaOHD綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)1

8、2下列有關(guān)實驗問題的敘述正確的是（ ）A實驗室用圖甲所示裝置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1molL-1硫酸溶液潤洗C選用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用圖乙所示裝置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇13下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A某充滿NO2的密閉容器，待反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移動B用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，再加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可除去鍋爐沉積物中的CaSO4C向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色該氣體是SO2D用潔凈鉑絲

9、蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na，無K14向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說法正確的是（ ）A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)Bx=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動C由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

10、DT1，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%15下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH) C向0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到pH>7溶液： c(Cl) > c(NH4+) >

11、 c(Na+) > c(NH3H2O) > c(OH) D常溫下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2)第二部分 非選擇題16（12分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0 mol·L-1計算）和完全沉淀時溶液

12、的pH，見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.54.7沉淀完全時的pH3.29.711.186.79 （9溶解）重鉻酸根離子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（1）該工廠對工業(yè)污泥中Cr（+3價）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=_。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一點）。（3）加入H2O2的作用是_。調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去_離子。（4）鈉離子交換樹脂的原理為：

13、MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）利用鈉離子交換樹脂除去雜質(zhì)離子后，在溶液中通入SO2來還原鉻酸鈉（Na2CrO4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。17（15分）氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：（1） 原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_、_。反應(yīng)的類型是_。（2） 原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且核磁共振氫譜中有4個峰的是 （寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）寫出符合下列條件的中間產(chǎn)物F的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（不考慮手性異構(gòu)）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)

14、上有三個取代基，其中兩個取代基是：COOCH3和，且二者處于對位。（5）已知酸酐能與水反應(yīng)生成酸。原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，試寫出B合成蘋果酸（）的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br18.（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進(jìn)而可制備綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_

15、。（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：_。（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL L-1 H2SO4溶液，再加入飽和(NH4)2SO4溶液， 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗稱莫爾鹽)。硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 molL-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45

16、CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4Fe2HMn2Fe3+H2O（未配平）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 molL-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_。實驗室配制250mL 3 moL L-1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g mL-1硫酸的體積為_ mL。（保留1位小數(shù)）試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 19（15分）NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、

17、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：請回答下列問題：（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_。（任寫一點）（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式：_。 （3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下圖是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25時，F(xiàn)e

18、(OH)3的Ksp = 2.64×1039）。下列說法正確的是_（選填序號）。aFeOOH中鐵為+2價 b若在25時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×1029c用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工業(yè)生產(chǎn)中常保持在8595生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.21.8（4）上述流程中濾液的主要成分是_。（5）確定步驟中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_。（6）操作的實驗步驟依次為:（實驗中可選用的試劑：6molL-1的H2SO4溶液，蒸餾水、

19、pH試紙）。_；_；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO46H2O晶體；用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。20（14分）（1）乙醇是重要的化工原料和液體燃料。工業(yè)上生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H<0。在密閉容器中，按照H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示。表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_（選填序號）圖中曲線II和III的交點a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_%（2）已知：H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJ·mol-1(Q1 >0)C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2Q2 kJ·mol-1 (Q2>0)C2H5OH(g)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23 g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 kJ。（3）如圖所示是某乙醇燃料電池工作時